1、北京市第一五九中学2020-2021学年度第一学期期中考试高一年级化学试题考生须知1.本试卷共8页，共2道大题，29道小题。考试时间90分钟，试卷满分100分。2.除特别说明外，试卷答案一律填涂在答题卡或书写在答题纸上。3.选择题用2B铅笔在答题卡上作答，其他试题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。（相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)1. 氧化还原反应的实质是（ ）A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合【答案】A【解析】【详解】A电子的转移为氧化还原反应的实质，
2、故A正确；B元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；C氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故C错误；D原子重新组合时发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误；故答案为A。2. 下列物质中，属于电解质的是A. 铜B. 乙醇C. 稀硫酸D. 氢氧化钾固体【答案】D【解析】【详解】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则氢氧化钾是电解质，铜是单质、稀硫酸是混合物，都既不是电解质，也不是非电解质。乙醇是非电解质，答案选D。3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）A. 硫酸属于酸B. 纯碱属于碱C. H2O属于氧化物D. 氯水属于混合物【答案】B【解析】【详
3、解】A硫酸电离时产生的阳离子全都是氢离子，属于酸，A正确；B纯碱即碳酸钠，电离时产生金属阳离子（钠离子）和碳酸根离子，属于盐，B错误；CH2O由H和O两种元素组成，属于氧化物，C正确；D氯水是氯气溶于水（部分与水反应）后形成的混合物，D正确。答案选B。4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. 盐酸B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。【详解】A盐酸是HCl的水溶
4、液，属于溶液，无丁达尔效应，A不符合题意；B硫酸铜溶液属于溶液，不属于胶体，因此无丁达尔效应，B不符合题意；C蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，无丁达尔效应，C不符合题意；D氢氧化铁胶体分散质大小为1 nm100 nm，属于胶体，有丁达尔效应，D符合题意；故合理选项是D。5. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A. 铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的薄膜【答案】C【解析】【详解】A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B
5、铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；C酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C符合题意；D铝易被氧气氧化生成氧化铝，在铝表面生成致密的薄膜，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。6. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A. 是否能发生丁达尔效应B. 分散质微粒直径的大小C. 能否透过滤纸D. 是否均一、较稳定、透明【答案】B【解析】【详解】根据分散质微粒直径大小，将分散系中分散质微粒直径小于1 nm的称为溶液；大于100 nm
6、的称为浊液，在1-100 nm之间的称为胶体，所以分散系可分为溶液、胶体和浊液三种不同类别，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，故合理选项是B。7. 下列关于钠叙述中，不正确的是A. 密度比水小B. 具有氧化性C. 能与水发生化学反应D. 可保存在煤油中【答案】B【解析】【详解】A选项，钠的密度比水小，浮在水面上，故A正确；B选项，钠化合价升高，具有强还原性，故B错误；C选项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D选项，钠的密度比煤油的密度大，因此保存在煤油中，故D正确；综上所述，答案为B。8. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）A. H2SO4=2H+SOB.
7、 K2SO4=2K+SOC. NaOH=Na+OH-D. NaHCO3=Na+H+CO【答案】D【解析】【详解】A.硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故A正确；B.硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为,故B正确；C.氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故C正确；D.碳酸氢钠是强电解质在溶液中完全电离，但碳酸氢根离子是弱酸的酸式根离子不拆，其电离方程式为，故D错误。故答案选D。【点睛】解题时需注意多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如碳酸氢根，亚硫酸氢根，硫氢根等。9. 下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是()A Na2
8、CO3、KClB. NaCl、KClC. CaCl2、NaClD. K2CO3、CaCl2【答案】B【解析】【分析】必须通过焰色反应才能鉴别，则阴离子相同，阳离子为不同活泼金属离子，以此来解答。【详解】A利用盐酸可检验，碳酸钠和盐酸反应产生气体，氯化钾不反应，A错误；B阴离子相同，只能利用焰色反应检验，B正确；C阴离子相同，但可利用碳酸钾或碳酸钠检验，其中氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氯化钠不反应，C错误；D利用盐酸可检验，碳酸钾和盐酸反应产生气体，氯化钙不反应，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握常见离子的检验方法及反应与现象为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合应用，题目难
9、度不大。10. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClCOCNaOHDKOHCaOA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B. CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故B错误；C. 三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误；D. 氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学
10、式有较明确的认识即可顺利解答。11. 下列说法中，正确的是（ ）A. 36 g H2O的物质的量为1 molB. 常温常压下，1 mol Cl2的体积是22.4 LC. 氢的摩尔质量是2 g/molD. 1 mol CO2中含有的分子数约为6.021023【答案】D【解析】【详解】AH2O相对分子质量是18，则H2O的摩尔质量是18 g/mol，36 g H2O的物质的量为2 mol，A错误；B在常温常压下，1 mol Cl2的体积大于22.4 L，B错误；C未指明是氢元素的那种微粒，因此不能确定其摩尔质量，C错误；D根据N=nNA可知1 mol CO2中含有分子数约为6.021023，D正确
11、；故合理选项是D。12. 需要加入还原剂才能实现的变化是（ ）A. MnO2MnOB. A1OAl(OH)3C. AsOAsOD. Cl-Cl2【答案】C【解析】【详解】AMnO2中锰元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；BAl(OH)3中各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，加入适量盐酸即可实现，故B错误；C中砷元素的化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故C正确；DCl-Cl2中Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故D错误；故选C。13. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是A.
12、氢氧化钠溶液B. 盐酸C. 氯化钡溶液D. 硝酸【答案】B【解析】【详解】A、NaOH溶液只能和AgNO3反应生成白色沉淀，和Na2CO3、NaCl不反应，不能鉴别出Na2CO3、NaCl，A错误；B、盐酸和Na2CO3反应生成CO2，放出气泡，和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，和氯化钠不反应，可以鉴别出这三种物质，B正确；C、BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3都反应生成白色沉淀，和NaCl不反应，不能鉴别出Na2CO3、AgNO3，C错误；D、硝酸只能和Na2CO3反应生成CO2，放出气泡，和AgNO3、NaCl不反应，不能鉴别出AgNO3、NaCl，D错误；所以答案选B。14.
13、将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，对所观察到现象描述合理的一组是（ ）AgNO3溶液红色墨水紫色石蕊试纸A产生沉淀褪色先变红后褪色B无明显现象颜色不变变蓝C产生沉淀褪色变红D产生沉淀褪色先变蓝后褪色A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】氯水中含有Cl-离子，滴入到AgNO3溶液中，Cl-与Ag+反应产生AgCl白色沉淀；含有HClO，具有漂白性可使红色墨水褪色，含有H+和HClO，可使紫色石蕊试纸先变红后褪色，故合理选项是A。15. 下列叙述中，不正确的是（ ）C+CO22COCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2H2O22H2O+O2Zn+2HCl=Z
14、nCl2+H2A. 、均属于有气体生成的反应B. 既属于化合反应也属于氧化还原反应C. 、均属于各元素化合价在反应前后都没有变化的反应D. 属于复分解反应【答案】C【解析】【详解】A有CO气体生成，有CO2气体生成，有氧气生成，有氢气生成，故、均属于有气体生成的反应，A正确；B为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C中O元素化合价变化，中Zn元素、H元素化合价变化，均属于有元素化合价在反应前后发生变化的反应，C错误；D满足复分解概念，属于复分解反应，D正确。答案选C。16. 亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，
15、可能生成的产物是()A. N2B. N2O3C. HNO3D. NO2【答案】A【解析】【分析】NaNO2中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，得到电子，N元素的化合价降低，反应后产生的物质中化合价低于+3价即满足题意。【详解】AN2中N的化合价为0，可能生成的物质是N2，A满足题意；BN2O3中N化合价为+3价，B不满足题意；CHNO3中N化合价为+5价，C不满足题意；DNO2中N化合价为+4价，D不满足题意。答案选A。17. 可以用离子方程式H+OH-=H2O表示的化学反应是（ ）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应氢氧化钾溶液与稀硝酸反应稀盐酸与氢氧化铜反应澄清石灰水与盐酸反应A. B.
16、 C. D. 【答案】B【解析】【详解】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡在离子反应中应保留化学式，不能用H+OH-=H2O表示，故不选；氢氧化钾溶液与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，本质为氢离子与氢氧根结合生成水，可用离子方程式H+OH-=H2O表示，故选；稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，氢氧化铜在离子反应中保留化学式，不能用H+OH-=H2O表示，故不选；澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，强酸和强碱完全电离，可用离子方程式H+OH-=H2O表示，故选；故选B。18. 下列反应离子方程式书写正确的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2+=BaSO4B. 稀硫酸与铁粉反应
17、2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 氯化铜溶液与铁粉反应Cu2+Fe=Fe2+CuD. 碳酸钙与盐酸反应+2H+=H2O+CO2【答案】C【解析】【详解】A二者反应除产生BaSO4沉淀外，还产生弱电解质H2O，不符合反应事实，A错误；B稀硫酸与铁粉反应产生Fe2+和H2，不符合反应事实，B错误；C反应符合事实，遵循物质拆分原则，C正确；D碳酸钙是难溶性物质，主要以固体存在，不能写成离子形式，D错误；故合理选项是C。19. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+K+OHClB. Na+Cu2+ SO NOC. Mg2+Na+SOClD. Ba2+K+ HCO NO
18、【答案】C【解析】【详解】A. OH在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误；B. Cu2+为有色离子，溶液呈蓝色，与题意不符，故B错误；C. Mg2+、Na+、SO、Cl在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液为无色透明，故C正确；D. HCO不能在强酸性溶液中大量存在：，故D错误。故答案选：C。20. 反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ）A. 13B. 21C. 31D. 12【答案】B【解析】【详解】反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂。根据反应可知，若3molS参加反应，
19、被还原生成2mol硫化钠，则作氧化剂的S为2mol，作还原剂的S为1mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，由于都是S单质，则氧化剂与还原剂的质量比也是2：1，故B正确；故选B。二、填空题（共60分）21. 下列物质NaCl晶体干冰液态氯化氢铜BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3液氧硫酸溶液(填序号)（1）以上物质能导电的是_。（2）以上物质属于电解质的是_。【答案】 (1). (2). 【解析】【分析】根据导电原因、电解质、非电解质的定义判断，能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。【
20、详解】NaCl晶体不导电，熔融状态以及溶于水能导电，属于电解质；干冰不能导电，溶于水能导电，但是碳酸导电，二氧化碳属于非电解质；液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解质；铜为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4固体不能导电，熔融状态下完全电离，能导电，属于电解质；蔗糖不能导电，属于非电解质；酒精不能导电，属于非电解质；熔融的KNO3能导电，属于电解质；液氧不能导电，属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；硫酸溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：；。22. 在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的的中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元
21、素被还原。请用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。_。【答案】 (1). Fe2O3 (2). CO (3). C (4). Fe (5). 【解析】【分析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO为还原剂，该反应中转移6e-，以此解答该题。【详解】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价由+3降低为0，被还原，C元素的化合价由+2升高为+4价，被氧化，则Fe2O3为氧化剂，具有氧化性，C元素的化合价由+2升高到+4，则CO为还原剂，具有还原性，该反应中3molCO参加反
22、应，转移6mol电子，则单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：Fe2O3；CO；C；Fe； 。23. 根据下列变化或现象回答相应的问题。木炭完全燃烧打开汽水瓶盖，有气泡产生盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜纯碱粉末加稀盐酸出现“气泡”铁器生锈用硫酸可以清洗铁锈二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊金属钠在空气中燃烧胃液中含有盐酸，服用适量小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多。（1）属于氧化还原反应的是_，属于置换反应的是_。（2）写出变化的离子方程式_。_。_。_。_。【答案】 (1). (2). (3). CaCO3+2H+=Ca2+C
23、O2+H2O (4). Fe+Cu2+=Fe2+Cu (5). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (6). Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O (7). HCO+H+=CO2+H2O【解析】【详解】（1）氧化还原反应反应中，应有元素化合价的升降，题中为氧化还原反应，为非氧化还原反应，其中为置换反应，故答案为：；（2）盐酸洒落在大理石地板上，有二氧化碳生成，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；用硫酸可以清洗铁锈，生成三价铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+
24、3H2O；二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；胃液中含有盐酸，服用适量小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，生成二氧化碳，离子方程式为：HCO+H+=CO2+H2O。24. 某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题。(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为_。过氧化钠中氧元素的化合价为_。(2)如图所示实验，滴入几滴水，现象是_，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是_。(3)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反
25、应的化学方程式为_。【答案】 (1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2). -1 (3). 产生大量气泡，带火星木条复燃 (4). 溶液变红 (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量的热，氧气助燃，使带火星的木条复燃。【详解】(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；-1；(2)滴入几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量的热，氧气助燃，带火
26、星的木条复燃，滴入酚酞溶液变红，故答案为：产生大量气泡，带火星木条复燃；溶液变红；(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。25. 钠与水反应的实验过程如图、所示。(1)下列现象与解释正确的是_（填序号）。序号实验现象解释A钠浮在水面上钠的密度比水小B钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低C钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体(2)图中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_生成；(3)钠与水反应的化学方程式是_。【答案】 (1). ABC (2). 碱性物质 (3). 2Na+2H2O=2NaOH+
27、H2【解析】【详解】(1)A. 由于钠的密度小于水，所以浮在水面上，故A正确；B. 钠的熔点低，钠与水反应放热使钠熔成小球，故B正确；C. 钠与水反应生成氢气，推动钠在水面四处移动，故C正确；故答案为：ABC。(2)酚酞遇碱变红，说明有碱性物质生成，故答案为：碱性物质；(3)钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。26. 某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下：实验I实验II(1)实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是_。(2)实验II，方框中为洗气装置，请将该装
28、置补充完整_。(3)实验II，试剂a为_。(4)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：_。【答案】 (1). B中澄清石灰水变浑，A中澄清石灰水无明显现象 (2). (3). 饱和NaHCO3 (4). Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小【解析】【详解】(1)NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2与澄清石灰水反应，产生难溶性的CaCO3沉淀，而使石灰水变浑浊；而Na2CO3稳定，不会分解产生CO2气体，故在实验I中，若观察到B中澄清石灰水变浑，A中澄清石灰水无明显现
29、象，就证明了物质的稳定性：Na2CO3NaHCO3；(2)盐酸与NaHCO3会反应产生CO2气体，但由于盐酸具有挥发性，使制取得到的CO2气体中含有杂质HCl，故在实验II中方框中为洗气装置，作用是除去杂质HCl，导气管应该是长进短出，相应的装置图为；(3)试剂a是除去CO2气体中的杂质HCl，要求试剂只溶解反应消耗HCl，而不能消耗被提纯的气体CO2，可以使用饱和NaHCO3溶液，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，从而达到除杂、净化的目的；(4)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，这是由于Na2CO3、H2O、CO2反应产生溶解度小的
30、NaHCO3晶体，反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质比较。注意盐酸具有挥发性，要排除杂质HCl对实验的干扰，除杂的原则是“不增不减”，洗气时导气管应该“长进短出”，注意根据物质的溶解性判断实验现象。27. 早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。请回答：（1）装置中制取氯气，其反应的化学方程式是_，反应中浓盐酸所表现出的性质是_、_。（2）装置的作用是_。（3）装置中的现象是_。（4）装置中反应
31、的离子方程式是_。【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2). 酸性 (3). 还原性 (4). 除去Cl2中的HCl (5). 有色纸条褪色 (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】装置为氯气发生装置，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，可用中饱和食盐水除去；装置检验湿润的氯气是否具有漂白性，装置进行尾气处理。【详解】(1)装置中制取氯气，其反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，浓盐酸中一部分Cl元素化合价升高，一部分没变，体现还原性和酸性，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl
32、2+Cl2+2H2O；酸性；还原性；(2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，可用装置中饱和食盐水除去，故答案为：除去Cl2中的HCl；(3)湿润的氯气可生成HClO，次氯酸具有漂白性，可观察到湿润的有色纸条褪色，故答案为：有色纸条褪色；(4)氯气可以和NaOH反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。28. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。检验从草木灰提取的钾盐样品中的CO、SO和Cl-，实验操作步骤如下，请补充完整：将制得的少量样品加水溶解后，分别置于
33、三支试管中。（1）向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在离子_，该反应的离子方程式为_。（2）向第二支试管中先加入足量稀硝酸，其作用是_；再加入Ba(NO3)2溶液，可观察到_，说明溶液中存在SO。（3）向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入_溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，相关反应的离子方程式为_。【答案】 (1). CO (2). CO+2H+=CO2+H2O (3). 去除CO (4). 白色沉淀 (5). AgNO3 (6). Ag+Cl-=AgCl【解析】【详解】（1）向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生无
34、色气泡，生成的气体是二氧化碳，说明溶液中存在CO，该反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2+H2O；（2）CO会干扰SO的检验，向第二支试管中先加入足量稀硝酸，其作用是去除CO；再加入Ba(NO3)2溶液，可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO；（3）向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，除去SO，过滤后，再向滤液中加入AgNO3，可观察到白色沉淀，该白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-，相关反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl；29. 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子
35、数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。【答案】1:2 2:1 8:3 2:3【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即相同的物质的量。则有同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等。根据m=Mn可知同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为17:34=1:2；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=m/M可知在质量相同时，物质的量之比是摩尔质量的反比，所以物质的量之比是341721，则体积之比就是21。根据二者的分子式可知其中含有的氢原子个数比为（23）（12）31；如果二者氢原子数相等，则它们的体积比为23。
