1、永吉四中20222023学年度第一学期第一次高三化学试卷（9月）可能用到的相对原子量有：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Ba 137一、选择题（每题3分，共54分）1. 下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是( )A使用含氟牙膏能预防龋齿B小苏打的主要成分是C可用食醋除去水垢中的碳酸钙D使用食品添加剂不应降低
2、食品本身营养价值3. 下列物质属于纯净物的是( )A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 D. 干冰4. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）A. 高锰酸钾溶液B. 过氧乙酸溶液C. 双氧水D. 医用酒精5. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子B过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAC100 mL 0.1 molL1FeSO4溶液中含有Fe2的数目为0.01NAD将0.1 mol Cl2通入足量的水中，溶液中Cl、HClO、ClO微粒总数为0.2NA6室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存
3、的是（ ）A含有的溶液：NH、B含有的溶液：、NO、C澄清透明溶液中：、SO、D含有的溶液：、SO、7. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.11 B.23 C.32 D.218. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 gB. 6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC. 1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D. 6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二
4、甲肼分子9.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL110下列实验现象对应的离子方程式正确的是（ ）A过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2 +OH- =HSO3B大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO32-+2H+=CO2 +H2OCCO2 通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2 +H2O + CO32-= 2 HCO3D铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe +3Cu2+= 3Cu +2Fe3+11. 三氟化氮(N
5、F3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是()A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. HF是还原产物C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是21D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3AClO3Cl2I2Fe3+BCl2ClO3I2Fe3+CClO3Cl2Fe3+I2DClO3Fe3+Cl2I213某
6、白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )AKCl、NaCl BKCl、MgSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl14.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液15. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A.用量筒量取浓盐酸
7、时仰视读数B.稀释搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶刻度线D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线16. 现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A. 2 B. 3 C. 4 D. 517. 向2L含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是()A. 线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B. 原混合溶液中c(FeBr2)1.5 molL1C. 当通入Cl2
8、2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD. 原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)12318.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A.(10b5a)molL1B.(2ba)molL1C.()molL1D.(5b)molL1二、非选择题(46分)19300 mL某溶液中可能含有Na、NH、Mg2、Ba2、CO、SO、Cl中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：向第一份中加入AgNO3
9、溶液，有白色沉淀产生；向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：(1). 溶液中一定存在的离子有_。(2). 溶液中一定不存在的离子有_。(3). 溶液中可能存在的离子有_。20. 根据下列各图示信息，完成有关方程式：(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应的化学方程式：_。(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下
10、水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。上图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。滴到恰好使溶液呈中性：滴到恰好使溶液中的沉淀完全：_。21全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：_NaIO3+_NaHSO33NaHSO4+_Na2SO4+_I2+_H2O(未配平)完成下列填空
11、：(1)配平上述化学方程式_，用单线桥标出电子转移的方向和数目_。(2)该反应实质是两步反应：IO+3HSO=3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为_；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_。(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘升华克服的微粒间作用力为_。(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是_。(选填编号)a.原子的最外层都有7个电子 b.ICl中碘元素为+1价c.酸性：HClO3HIO3d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘22、实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480
12、 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处
13、，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。永吉四中20222023学年度第一学期第一次月考高三化学答题卷（9月）参考答案一、选择题（每题3分，共54分）123456789CBDABCCBA101112131415161718ADCBAABDA二、非选择题(46分)19(1) 溶液中一定存在的离子有_ Na、NH、CO、SO_。(2) 溶液中一定不存在的离子有_Mg2、Ba2_。(3) 溶液中可能存在的离子有Cl_ _。20.(1) (1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2) 4FeNO10H=4Fe2NH3H2O（3）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2OH+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O21(1)2，5，3，2，1，1 (2)IO+5I-+6H+3I2+3H2O 5：1 (3)分子间作用力（范德华力） (4) bd 22.(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)12 cm胶头滴管
