1、2016-2017学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、选择题每小题只有一个选项符合题意（110小题，每小题2分；1120小题，每小题2分，共50分）1下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）AN2BCOCNO2DNH32下列物质中，属于电解质的是（）ANaClBAlCC2H5OHDNaOH溶液3下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B浓硫酸C液氯D氨水4当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A硫酸铜溶液B氢氧化铁胶体C蔗糖溶液D氯化钠溶液5合金具有许多优良的物理、化学或机械性能下列物质属于合金的是（）A水银B不锈钢C陶瓷D玻璃6下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）ABCD
2、酒精氢气浓硫酸氢氧化钠AABBCCDD7下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）AKBNaCFeDAl8下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A醋酸和水B水和四氯化碳C碘和四氯化碳D汽油和植物油9下列物质常用作还原剂的是（）A氢气B硝酸C氯气D高锰酸钾10下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）AH+Ca2+ ClCO32BNa+ Mg2+SO42 OHCK+ Na+ OH ClDCu2+ Ba2+ Cl SO4211下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D稀释浓硫
3、酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌12依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（）ANaCl、KClBNa2CO3、KClCCaCl2、NaClDK2CO3、CaCl213下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HClBaCl2+2H2OCKOH+HClKCl+H2ODCu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O14下列说法不正确的是（）A可用氢氟酸刻蚀玻璃B硅胶可作食品干燥剂C硅酸钠可作木材防火剂D二氧化硅可作太阳能电池板15在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A3 g氢气
4、B6.021023个氢分子C44.8 L氢气D0.5 mol氢气16下列操作不能达到预期目的是（）A用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B用酒精萃取碘水中的碘C用过滤法除去食盐水中的泥沙D用淘洗的方法从沙里淘金17利用如图制取氨气，说法正确的是（）A该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满18下列是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）序号实验现象解释和结论钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生
5、成了碱性物质ABCD19下列叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（）A将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD1 mol/L的盐酸中所含Cl数目为NA20下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗
6、盐酸的量：Na2CO3NaHCO3二、非选择题共50分）21有四种物质：氧化铝 稀硫酸 碳酸氢钠 氢氧化钠（1）属于盐的物质是（填序号，下同）（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为a得到e6，化合价升高，被还原b得到e6，化合价降低，被还原c失去e6，化合价升高，被氧化22实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液（1）称量氯化钠固体质量为 g（2）请补全以下配制溶液的主要步骤将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入容量瓶；用少量蒸馏水23次，每次洗涤液都转入容量瓶中；继续加蒸馏水至液面距
7、刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至；摇匀；装瓶，贴标签23配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如表所示：成分含量（mg/L）硝酸钙260硫酸钾250磷酸二氢铵（NH4H2PO4）M=115g/mol345硫酸镁537硫酸铵237（1）补充钾元素的物质是，其电离方程式为（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是（3）该营养液中磷元素的浓度为mol/L24图是一些含氯产品（1）储氯钢瓶中应贴的标签为a易燃品 b爆炸品 c有毒品（2）漂白粉的有效成分是（填化学式），其与空气中的反应可得到具有漂白能力的次氯酸（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”
8、消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是25阅读下文，依据文章回答问题磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金
9、；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体磁流体有不同的制备方法（如表所示）制备方法化学共沉淀法碾磨法蒸着（zhu）法制得磁流体颗粒直径大约40纳米左右大于300纳米210纳米其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：将物质的量比为1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成
10、黑色的、分散质粒子的直径在5.536 nm的磁流体（1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照和进行分类（2）能制得属于胶体的磁流体的方法是（3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2+2Fe3+8OH=+H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是26完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示（1）装置A的作用是（2）B中反应的化学方程式：（3）碱石灰的作用是（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行，这一操作的目的是（5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 L27制备二氧化硫并研究其性质，如图所示（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是（2）B、C中
11、的实验现象分别是、（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是，反应的离子方程式是28验证NH4Cl晶体中含有NH4+将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示（1）氯化铵受热反应的化学方程式是（2）检验氨气时，可在处（填“a”或“b”）用湿润试纸，现象是29如图1所示：向饱和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量（1）主要的实验现象：烧杯中，灯泡（2）烧杯中反应的离子方程式：（3）图2所示能正确表示实验过程的是（填序号）30以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去方案1方案2（1）溶液A所含的阳离子有（2）加入
12、双氧水的作用是（3）固体C的成分是（填化学式）（4）试剂x可以选择（填序号）aNaOH溶液 b氨水 c二氧化碳 d稀H2SO4（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是、三、B卷实验满分20分31“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如图（1）主要反应的化学方程式是（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是（填序号）a过氧化氢具有强氧化性b过氧化氢的还原产物是水c过量的过氧化氢能自行分解（3）制取过氧化氢的过程如图：用氧化钡制取过氧化钡的反应属于反应（填序号）a化合 b分解 c氧化还原用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制
13、得的过氧化氢浓度低且能耗高有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是（填序号）a在一定条件下，O2氧化H2Ob在一定条件下，H2还原H2Oc在一定条件下，O2氧化H232明矾KAl（SO4）212H2O在造纸、净水等方面应用广泛以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示（1）操作1与操作2的实验名称均为（2）原料溶解过程中反应的化学方程式是（3）固体D与硫酸反应的离子方程式是（4）溶液C中含有的主要溶质是（5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成向溶液中加入，立即变红，证明
14、固体B中含有铁33某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验SO2不能与BaCl2反应；BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸（1）该实验制备SO2的化学方程式是（2）BaCl2溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是（3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O2，排除干扰的方法是（4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是，实验结论与文献一致34硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO299.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是，粗硅含有的杂质有铝、等（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬
15、度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3CSiC+2CO，该反应中的氧化剂是（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是（填序号）物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/70128.2306沸点/57.631.85315181 升华a.5560b.180200c.300320则精馏分离出的杂质成分是（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是2016-2017学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题每小题只有一个选项符合题意（110小题，每小题2分；1120小题，每小
16、题2分，共50分）1下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）AN2BCOCNO2DNH3【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等，以此解答该题【解答】解：N2、CO、NH3都为无色气体，NO2为红棕色、有毒气体，故选C2下列物质中，属于电解质的是（）ANaClBAlCC2H5OHDNaOH溶液【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行解答【解答】解：ANaCl在水溶液里和熔融状态下都能够导电，所以NaCl是电解质，故A正确； BAl是单质，所以石
17、墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；D氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A3下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B浓硫酸C液氯D氨水【考点】混合物和纯净物【分析】A漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；B浓硫酸是硫酸的水溶液；C氯气呈液态时称为液氯；D氨水是氨气溶于水后得到的溶液【解答】解：A漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；D氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；故选C4当光束
18、通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A硫酸铜溶液B氢氧化铁胶体C蔗糖溶液D氯化钠溶液【考点】胶体的重要性质【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体才有丁达尔效应，溶液和浊液均无，据此分析【解答】解：A、硫酸铜溶液为溶液，无丁达尔效应，故A错误；B、氢氧化铁胶体为胶体，故有丁达尔效应，故B正确；C、蔗糖溶液为溶液，无丁达尔效应，故C错误；D、氯化钠溶液为溶液，无丁达尔效应，故D错误故选B5合金具有许多优良的物理、化学或机械性能下列物质属于合金的是（）A水银B不锈钢C陶瓷D玻璃【考点】合金的概念及其重要应用【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质
19、；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等【解答】解：A水银是纯净物，不属于合金，故A错误； B不锈钢是铁合金，故B正确；C陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；D玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误故选B6下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠AABBCCDD【考点】化学试剂的分类【分析】A酒精易燃； B氢气是气体，且易燃；C浓硫酸有腐蚀性；D氢氧化钠无强氧化性【解答】解：A酒精易燃，属于易燃液体，故A正确； B氢气易燃，属于易燃气体，故B正确；C浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误故选D7下
20、列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）AKBNaCFeDAl【考点】铝的化学性质【分析】活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，以此解答【解答】解：Na、K在空气中最终生成碳酸盐，铁被氧化生成铁锈，为疏松的氧化膜，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化故选D8下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A醋酸和水B水和四氯化碳C碘和四氯化碳D汽油和植物油【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题【解答
21、】解：乙酸和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选B9下列物质常用作还原剂的是（）A氢气B硝酸C氯气D高锰酸钾【考点】氧化还原反应【分析】一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态，以此解答该题【解答】解：硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而氢气具有较强的还原性，一把用作还原剂故选A10下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）AH+Ca2+ ClCO32BNa+ Mg2+SO42 OHCK+ Na+ OH ClDCu2+ Ba2+ Cl SO42【考点】离子共存问题【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质
22、或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答【解答】解：AH+、CO32反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；BMg2+和OH生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误；C这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；DBa2+、SO42反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；故选C11下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【考点】浓
23、硫酸的性质【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，具有吸水性，一般可用于干燥气体，具有脱水性、腐蚀性，且溶于水放热，以此解答该题【解答】解：A使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故A正确；B浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误；C浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；D浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误故选A12依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（）ANaCl、KClBNa2CO3、KClCCaCl2、NaC
24、lDK2CO3、CaCl2【考点】焰色反应【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，即阴离子相同，而阳离子不同，且阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答【解答】解：A、NaCl、KCl的阴离子均为氯离子，故只能通过阳离子来鉴别，而钠离子和钾离子只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故A正确；B、Na2CO3、KCl的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钠，无现象的是KCl，故B错误；C、CaCl2、NaCl的阳离子不同，但钙离子和钠离子的鉴别不一定非得通过焰色反应，还可以通过加入Na2CO3 来鉴别，如果有
25、沉淀生成，则为CaCl2，无现象的是NaCl，故C错误；D、K2CO3、CaCl2的阴离子不同，故可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钾，无现象的是CaCl2，故D错误故选A13下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HClBaCl2+2H2OCKOH+HClKCl+H2ODCu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于
26、水的盐，能用H+OH=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H+OH=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H+OH=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H+OH=H2O表示，故D错误故选D14下列说法不正确的是（）A可用氢氟酸刻蚀玻璃B硅胶可作食品干燥剂C硅酸钠可作木材防火剂D二氧化硅可作太阳能电池板【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；B依据硅胶具有吸水性解答；C硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；D硅为良好的半
27、导体材料【解答】解：A玻璃成分二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；B硅胶无毒具有吸水性，所以可作食品干燥剂，故B正确；C硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，所以硅酸钠溶液可作木材防火剂，故C正确；D硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池板重要材料，故D错误；故选：D15在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A3 g氢气B6.021023个氢分子C44.8 L氢气D0.5 mol氢气【考点】物质的量的相关计算【分析】结合n=、n=、V=nVm计算【解答】解：A氢气的物质的量为=1.5mol，B氢气的物质的量为0.1mol，C氢气的物质的量为=2mol，D氢气的
28、物质的量为0.5mol，显然C中物质的量最大，标准状况下体积最大，故选C16下列操作不能达到预期目的是（）A用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B用酒精萃取碘水中的碘C用过滤法除去食盐水中的泥沙D用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备；B酒精与水混溶；C泥沙不溶于水；D金子的密度比沙子大【解答】解：A水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故A正确；B酒精与水混溶，不能与水分离，不能用于萃取碘水中的碘，故B错误；C泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；D金子的密度比沙子大，可用淘洗法分离，故D正确故选B17利用如图制取氨气，说法正确的
29、是（）A该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满【考点】氨的化学性质【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，易与酸反应，以此解答该题【解答】解：A氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，故A正确；B碳酸氢铵生成二氧化碳、水、氨气，在温度稍低时易生成碳酸氢铵，故B错误；C氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，故C错误；D浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，故D错误故选A18下列是钠与水反应的实验现象、解释和结
30、论，其中对应关系正确的是（）序号实验现象解释和结论钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质ABCD【考点】钠的化学性质【分析】钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，以此解答该题【解答】解：钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，故正确；钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，故正确；钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，现象不能说成氢
31、气，故错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故正确；故选B19下列叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（）A将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD1 mol/L的盐酸中所含Cl数目为NA【考点】物质的量的相关计算【分析】A没有告诉在标准状况下，无法计算氯化氢的物质的量；B盐酸为一元强酸，盐酸中氯化氢的浓度与氢离子浓度相等；C溶液具
32、有均一性，取出溶液中氢离子浓度不变；D缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的数目【解答】解：A不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HCl的物质的量，故A错误；B2 L 2 mol/L的盐酸中，c（H+）=c（HCl）=2 mol/L，故B正确；C从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，氢离子浓度不变，仍然为c（H+）为2 mol/L，故C错误；D没有告诉1 mol/L的盐酸的体积，无法计算氯离子的物质的量，故D错误；故选B20下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaH
33、CO3C等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO3【考点】钠的重要化合物【分析】A碳酸氢钠受热易分解；B相同条件下，碳酸钠的溶解度大；C相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应分析；D根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O进行判断【解答】解：A碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3NaHCO3，故A错误；B相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaH
34、CO3，故B错误；C由CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C正确；DNa2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故D错误故选C二、非选择题共50分）21有四种物质：氧化铝 稀硫酸 碳酸氢钠 氢氧化钠（1）属于盐的物质是（填序号，下同）（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是（3）分析铝与稀硫酸反应，i
35、表示的内容为ba得到e6，化合价升高，被还原b得到e6，化合价降低，被还原c失去e6，化合价升高，被氧化【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】（1）碳酸氢钠是盐；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，是既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质；（3）氢离子得到e6，化合价降低，被还原，由此分析解答【解答】解：（1）碳酸氢钠是盐，所以选：，故答案为：；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，是既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，故答案为：；（3）氢离子得到e6，化合价降低，被还原，所以符合条
36、件的是b，故选：b22实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液（1）称量氯化钠固体质量为11.7 g（2）请补全以下配制溶液的主要步骤将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100mL容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都转入容量瓶中；继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；摇匀；装瓶，贴标签【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据m=cVM计算需要氯化钠的质量；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量
37、浓度的溶液步骤解答【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为：2mol/L0.1L58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7； （2）配制100mL溶液需要选用规格为100mL的容量瓶，所以将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100mL容量瓶；转移溶液后小于洗涤烧杯和玻璃杯，即用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都转入容量瓶中；定容：继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，然后改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：100 mL；洗涤烧杯和玻璃棒；溶液凹液面最低处与刻度线相切23配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如表所示：成分含量（m
38、g/L）硝酸钙260硫酸钾250磷酸二氢铵（NH4H2PO4）M=115g/mol345硫酸镁537硫酸铵237（1）补充钾元素的物质是K2SO4，其电离方程式为K2SO42K+SO42（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是NH4+OHNH3H2O（3）该营养液中磷元素的浓度为3103mol/L【考点】电离方程式的书写；物质的量浓度的相关计算【分析】（1）硫酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和硫酸根离子，其电离出的钾离子可以补充钾元素；（2）碱性条件下铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，降低了氮肥肥效；（3）根据m=计算出磷酸二氢铵的物质的量，然后根据c=计算出磷元
39、素的浓度【解答】解：（1）表中各物质中，K2SO4为强电解质，可以发生电离：K2SO42K+SO42，电离出的钾离子可以补充钾元素，故答案为：K2SO4；K2SO42K+SO42；（2）该营养液若在碱性土壤使用，会发生反应：NH4+OHNH3H2O，导致氮肥肥效降低，故答案为：NH4+OHNH3H2O；（3）345mg磷酸二氢铵（NH4H2PO4）的物质的量为： =3103mol，含有P元素的物质的量为3103mol，则该溶液中含有P元素的物质的量浓度为： =3103mol/L，故答案为：310324图是一些含氯产品（1）储氯钢瓶中应贴的标签为ca易燃品 b爆炸品 c有毒品（2）漂白粉的有效成
40、分是Ca（ClO）2（填化学式），其与空气中的CO2（H2O）反应可得到具有漂白能力的次氯酸（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是Cl+ClO+2H+Cl2+H2O【考点】氯气的化学性质【分析】（1）氯气为有毒气体；（2）氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉易与二氧化碳反应而变质；（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水【解答】解：（1）氯气为有毒气体，故答案为：c；（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，因次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙易与空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸而变质，故
41、答案为：Ca（ClO）2；CO2（H2O）；（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水，反应的离子方程式为Cl+ClO+2H+Cl2+H2O，故答案为：Cl+ClO+2H+Cl2+H2O25阅读下文，依据文章回答问题磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe
42、2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体磁流体有不同的制备方法（如表所示）制备方法化学共沉淀法碾磨法蒸着（zhu）法制得磁流体颗粒直径大约40纳米左右大于300纳米210纳米其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：将物质的量比为1：2的FeSO4和FeCl3
43、的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.536 nm的磁流体（1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照应用领域和性能指标进行分类（2）能制得属于胶体的磁流体的方法是化学共沉淀法、蒸着法（3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是胶体的分散质能通过滤纸孔隙【考点】胶体的重要性质【分析】（1）按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体
44、和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体；（2）胶体分散质微粒直径在1100nm；（3）结合原子守恒、电荷守恒配平书写离子方程式，磁流体形成胶体可以通过滤纸；【解答】解：（1）磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等
45、按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体，故答案为：应用领域；性能指标；（2）分析表中制得磁流体颗粒直径可知能制得属于胶体的磁流体的方法是：化学共沉淀法、蒸着法，故答案为：化学共沉淀法、蒸着法；（3）依据原子守恒电荷守恒得到，化学共沉淀法制磁流体的反应为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+4H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是胶体的分散质能通过滤纸孔隙，故答案为：Fe3O4、4； 胶体的分散质能通过滤纸孔隙；26完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示（1）装置A的作用
46、是制水蒸气（2）B中反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（3）碱石灰的作用是干燥氢气（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸（5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是8.96 L【考点】铁及其化合物的性质实验【分析】（1）铁与水蒸气反应，则装置A的作用是制水蒸气；（2）铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气；（3）生成的气体用碱石灰吸收；（4）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；（5）根据铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气计算【解答】解：（1）铁与水蒸气反应，则装置A的作用是
47、制水蒸气，故答案为：制水蒸气；（2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）最后生成的气体为氢气，干燥氢气可以用碱石灰，故答案为：干燥氢气；（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸故答案为：验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸；（5）根据3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，则当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是22.4=8.96L，故答案为：8.9627制备二氧化硫并研究其性质，如图所示（1）A中铜与浓
48、硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）B、C中的实验现象分别是B中品红溶液褪色、C中石蕊溶液变红（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，反应的离子方程式是SO2+2OHSO32+H2O【考点】二氧化硫的化学性质【分析】加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，且可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题【解答】解：（1）加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO
49、4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，故答案为：B中品红溶液褪色； C中石蕊溶液变红；（3）二氧化硫可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的离子方程式为SO2+2OHSO32+H2O，故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OHSO32+H2O28验证NH4Cl晶体中含有NH4+将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示（1）氯化铵受热反应的化学方程式是NH4ClNH3+HCl（2）检验氨气时，可在a处（填
50、“a”或“b”）用湿润红色石蕊试纸，现象是试纸变蓝【考点】氨的化学性质【分析】氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，以此解答该题【解答】解：（1）氯化铵分解生成氨气和氯化氢，方程式可为NH4ClNH3+HCl，故答案为：NH4ClNH3+HCl；（2）氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，可用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，故答案为：a；红色石蕊； 试纸变蓝29如图1所示：向饱和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量（1）主要的实验现象：烧杯中有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮（2）烧杯中反应的离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42Ba
51、SO4+2H2O（3）图2所示能正确表示实验过程的是abc（填序号）【考点】电解质溶液的导电性【分析】（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，随反应的进行溶液中自由移动的离子浓度减小；（2）反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；（3）随反应的进行导电能力先减弱后增强；随硫酸的加入沉淀质量逐渐增加，后不变；随硫酸的加入溶液由碱性到中性，最后变酸性；随硫酸的加入硫酸根离子的浓度先减小，后变大【解答】解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4
52、+2H2O，随反应的进行溶液中自由移动的离子浓度减小，当两者恰好完全反应时离子的浓度为0，然后再滴加入稀硫酸，导电能力增强，所以主要的实验现象：有白色沉淀生成，逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮，故答案为：有白色沉淀生成；逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮；（2）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；（3）随反应的进行导电能力先减弱后增强；随硫酸的加入沉淀质量逐渐增加，后不变；随硫酸的加入溶液由碱性到中性，最后变酸性；随硫酸的加入硫酸根离子的浓度先减小，后变大；所以正确表示实
53、验过程的是abc，故答案为：abc30以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去方案1方案2（1）溶液A所含的阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+、（H+）（2）加入双氧水的作用是将Fe2+全部转化为Fe3+（3）固体C的成分是Fe（OH）3（填化学式）（4）试剂x可以选择a（填序号）aNaOH溶液 b氨水 c二氧化碳 d稀H2SO4（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是SiO2+2OH=SiO32+H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】方案1原料（主要含Fe2
54、O3、FeO，Al2O3和SiO2等）加硫酸溶解，滤液中含有阳离子Fe3+、Fe2+、Al3+、（H+），经H2O2氧化处理，溶液中含有阳离子Fe3+、Al3+，向其中加入足量的氢氧化钠，反应生成Fe（OH）3和NaAlO2；沉淀Fe（OH）3经煅烧得到铁红方案2原料（主要含Fe2O3、FeO，Al2O3和SiO2等）加NaOH发生SiO2+2OH=SiO32+H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，过滤后固体D为Fe2O3、FeO，加入硫酸并加入H2O2可使Fe2+转化为Fe3+，加入氢氧化钠，反应生成Fe（OH）3，沉淀Fe（OH）3经煅烧得到铁红【解答】解：（1）含Fe2O3、F
55、eO、SiO2、Al2O3的混合物为原料加硫酸溶解，溶液A所含的阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+、（H+），故答案为：Fe3+、Fe2+、Al3+、（H+）；（2）溶液A经H2O2氧化处理，将Fe2+ 全部转化为Fe3+，故答案为：将Fe2+ 全部转化为Fe3+；（3）向含有阳离子Fe3+、Al3+的溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成Fe（OH）3和NaAlO2，固体C的成分是Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（4）试剂x可以选择氢氧化钠，故答案为：a；（5）用试剂x（氢氧化钠）浸取原料发生的离子方程式是：SiO2+2OH=SiO32+H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
56、，故答案为：SiO2+2OH=SiO32+H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O三、B卷实验满分20分31“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如图（1）主要反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是bc（填序号）a过氧化氢具有强氧化性b过氧化氢的还原产物是水c过量的过氧化氢能自行分解（3）制取过氧化氢的过程如图：用氧化钡制取过氧化钡的反应属于ac反应（填序号）a化合 b分解 c氧化还原用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是H2SO4+BaO2BaSO4+H2O2（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧
57、化氢浓度低且能耗高有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是ac（填序号）a在一定条件下，O2氧化H2Ob在一定条件下，H2还原H2Oc在一定条件下，O2氧化H2【考点】氧化还原反应【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂作用下反应生成水和氧气；（2）过氧化氢的还原产物是水，而且过量的过氧化氢能自行分解生成氧气和水，所以过氧化氢常被称为绿色氧化剂；（3）用氧化钡制取过氧化钡，首先发生氧化反应，然后发生复分解反应；过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是H2SO4+BaO2BaSO4+H2O2；（4）a在一定条件下，O2氧化H2O，变成1价的氧；bH2O中的氧是2价，不能被还原；c在一定条件
58、下，O2氧化H2，生成过氧化氢【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂作用下反应生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2；（2）过氧化氢的还原产物是水，而且过量的过氧化氢能自行分解生成氧气和水，所以过氧化氢常被称为绿色氧化剂，故答案为：bc；（3）用氧化钡制取过氧化钡，首先发生氧化反应，然后发生复分解反应，故答案为：ac；过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是H2SO4+BaO2BaSO4+H2O2，故答案为：H2SO4+BaO2BaSO4+H2O2；（4）a在一定条件下，O2氧化H2O，变成1价的氧，故符合；bH2O中的氧是2价，不能被还原，故
59、不符合；c在一定条件下，O2氧化H2，生成过氧化氢，故符合；故选：ac32明矾KAl（SO4）212H2O在造纸、净水等方面应用广泛以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示（1）操作1与操作2的实验名称均为过滤（2）原料溶解过程中反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（3）固体D与硫酸反应的离子方程式是NaHCO3（4）溶液C中含有的主要溶质是NaHCO3（5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成向溶液中加入KSCN溶液和氯水，立即变红，证明固体B中含
60、有铁【考点】制备实验方案的设计【分析】废旧易拉罐碎屑的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，铝与热氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤后得到溶液A为偏铝酸钠溶液，固体B为Fe、Mg；溶液A中通入过量二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通过过滤得到碳酸氢钠溶液（溶液C）和氢氧化铝（固体D）；固体D（Al（OH）3）与稀硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与硫酸钾加热可以得到明矾KAl（SO4）212H2O，据此进行解答【解答】解：废旧易拉罐碎屑的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，铝与热氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤后得到溶液A为偏铝酸钠溶液，固体B为Fe、Mg；溶液A中通入过量
61、二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通过过滤得到碳酸氢钠溶液（溶液C）和氢氧化铝（固体D）；固体DAl（OH）3与稀硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与硫酸钾加热可以得到明矾KAl（SO4）212H2O，（1）操作1与操作都是分离难溶物和溶液，操作方法为过滤，故答案为：过滤；（2）原料溶解过程为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；（3）固体D为Al（OH）3，Al（OH）3与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故答案
62、为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O；（4）根据分析可知，溶液C为NaHCO3溶液，故答案为：NaHCO3；（5）取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向溶液中KSCN溶液后不变色，再加入氯水溶液立即变红，证明反应后溶液中含有亚铁离子，则固体B中含有铁，故答案为：KSCN溶液和氯水33某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验SO2不能与BaCl2反应；BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸（1）该实验制备SO2的化学方程式是Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（2）BaCl2溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉
63、淀可能是BaSO4（3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O2，排除干扰的方法是滴入浓硫酸前，打开弹簧夹，向装置中通入N2，一段时间后关闭弹簧夹（4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是BaCl2溶液中没有白色沉淀产生（或无明显现象），实验结论与文献一致【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫；（2）不溶于盐酸的钡盐为硫酸钡；（3）通入惰性气体可以排除装置中的空气；（4）SO2不能与BaCl2反应，则氯化钡溶液不会产生白色沉淀【解答】解：（1）该实验制备SO2的化学方程式是Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O；故答案为：Na2
64、SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O；（2）不溶于盐酸的钡盐为硫酸钡；故答案为：BaSO4；（3）由于装置中存在O2干扰实验，故在滴入浓硫酸前，打开弹簧夹，向装置中通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；故答案为：滴入浓硫酸前，打开弹簧夹，向装置中通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；（4）由题目信息知：SO2不能与BaCl2反应；故BaCl2溶液中没有白色沉淀产生（或无明显现象）；故答案为：BaCl2溶液中没有白色沉淀产生（或无明显现象）34硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO299.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示（1）从硅石中得到粗硅的化学方程
65、式是SiO2+2CSi+2CO，粗硅含有的杂质有铝、铁等（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3CSiC+2CO，该反应中的氧化剂是碳（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是a（填序号）物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/70128.2306沸点/57.631.85315181 升华a.5560b.180200c.300320则精馏分离出的杂质成分是FeCl3、AlCl3（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是HCl【考点】制备实验方案的设
66、计【分析】向硅石（SiO299.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要发生反应SiO2+2CSi+2CO，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁，向粗硅通A，则得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制温度精馏得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氢气得到高纯硅，据此分析解答【解答】解：（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁；故答案为：SiO2+2CSi+2CO；铁；（2）反应SiO2+3CSiC+2CO，C的化合价有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，说明C既做氧化剂也做还原剂；故答案为：碳；（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，从表中数据可知，控制温度5560时，SiCl4与 FeCl3、AlCl3分离；故答案为：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氢气发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循环利用，故答案为：HCl2017年4月15日
