1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业 六影响化学反应速率的因素(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)1.(2018黄冈高二检测)下列说法不正确的是()A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大【解析】 选C。增大压强,使浓度增大,活化分子浓度增加,化学反应速率增大,A正确;升高温度,活化分子百分数增大,化学
2、反应速率增大,B正确;加入反应物,活化分子百分数不变,但活化分子总数增加,化学反应速率增大,C错误;使用催化剂,降低了反应的活化能,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,D正确。2.(2018洛阳高二检测)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/ Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【解析】选D。多个外界条件不同时,要对比找出其
3、他相同条件,然后比较。影响化学反应速率的因素很多,本题从浓度和温度两个因素考查,结合选项知混合液体积都为20 mL,根据浓度越大、温度越高,反应速率越快,可以推知D选项正确。【补偿训练】一定量的锌粉和6 molL-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是()石墨CuO铜粉铁粉浓盐酸A.B.C.D.【解析】选B。石墨、铜粉均与Zn形成原电池,加快反应速率。浓盐酸增大H+的浓度,反应速率加快,CuO与HCl反应生成Cu2+,Cu2+与Zn反应,H2的量减少。铁粉与盐酸反应,产生H2,使H2的量增加。3.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g
4、)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能增大反应速率的是世纪金榜导学号()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大【解析】选B。C为固态反应物,增加其用量对反应速率几乎没有影响;容器体积缩小一半相当于压强增大一倍,浓度增大,正、逆反应速率均增大;体积不变,充入N2,体系总压强增大,但反应混合物浓度并未改变,反应速率基本不变;充入N2使容器体积增大,总压强不变,但反应混合物浓度同等程度变小,正、逆反应速率均变慢。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)4.(2018福州高二检测)在一定条件下,容积为2 L的密闭
5、容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10 s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 molL-1。计算:(1)10 s末L的物质的量浓度为_。(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_。(3)化学方程式中x值为_。(4)恒温恒容下,往容器中加入1 mol氦气,反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。(5)恒温恒压,往容器中加入1 mol氦气,反应速率_。(6)恒温恒容,移走气体Q,此时正反应速率_,逆反应速率_。【解析】2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)起始(mol) 230 010
6、 s末(mol) 0.40.6 0.8x2.4(1)c(L)=0.2 molL-1;(2)v(M)=0.12 molL-1s-1;(3)=0.4 molL-1,x=1;(4)恒温、恒容,通入He,反应物和生成物的浓度均不变,反应速率不变;(5)恒温、恒压,通入He,体积扩大,反应物和生成物的浓度减小,反应速率减小。(6)正反应速率与反应物浓度有关,逆反应速率与生成物浓度有关,所以移走气体Q的瞬间,正反应速率不变,逆反应速率减小。答案:(1)0.2 molL-1 (2)0.12 molL-1s-1(3)1(4)不变(5)减小(6)不变减小【补偿训练】(2018湘潭高二检测)恒温恒容时,NO2和N
7、2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g),如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度,则v(正)_,v(逆)_ _(填“加快”或“减慢”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3 molL-1min-1,乙中v(N2O4)=0.2 molL-1min-1,则_容器中反应更快。【解析】(1)由题图可见,反应至t1时刻X的变化量为0.3 mol,Y变化量为0.6 mol,根据反应方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的变化量之比为12判断,Y表示NO2。(2)升高温度,正、逆反应速率均加快。(
8、3)乙中v(NO2)=2v (N2O4)=0.4 molL-1min-1,大于甲容器中v(NO2),所以乙容器中反应更快。答案:(1)Y(2)加快加快 (3)乙一、选择题(本题包括1小题,共8分)1.(2018长沙高二检测)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)H1=+218.4 kJmol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(
9、g)CaS(s) + 4CO2(g)H2= -175.6 kJmol-1(反应)假设某温度下,反应的速率(v1)大于反应的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是()世纪金榜导学号【解析】选C。由于反应是吸热反应,故反应生成物所具有的能量高于反应物,A、D项排除;反应的速率(v1)大于反应的速率(v2),说明反应的活化分子百分数比较大、活化能低于反应,B排除。【补偿训练】1.(2018福州高二检测)HBr被O2氧化依次由如下()、()、()三步反应组成,1 mol HBr被氧化为Br2放出12.67 kJ热量,其能量与反应进程曲线如图所示。()HBr(g)+O2(g)HOOBr(g)
10、()HOOBr(g)+ HBr(g)2HOBr(g)()HOBr(g)+ HBr(g)H2O(g)+ Br2(g)下列说法正确的是()A.三步反应均为放热反应B.步骤的速率决定了整个反应的反应速率 C.HOOBr比HBr和O2稳定D.热化学方程式为HOOBr(g)+3HBr(g)2H2O(g)+2Br2(g)H-50.68 kJmol-1【解析】选B。 根据图象可知反应()为吸热反应,A错误; 由图可知步骤的活化能最大,所以的反应速率最慢,而化学反应速率由最慢的那步反应速率决定,B正确;HOOBr的总能量比HBr和O2的总能量高,能量越高,物质越不稳定,C错误;根据题意,1 mol HBr被氧
11、化为Br2放出12.67 kJ热量,故有 4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)H=-50.68 kJmol-1,而由()+2()可得:HOOBr(g)+3HBr(g)2H2O(g)+2Br2(g),而总反应为()+()+2(),由于()为吸热反应,故 HOOBr(g)+3HBr(g)2H2O(g)+2Br2(g)的H”或“”或“t4,E、F中,F组中锌为粉末状,表面积较大,反应速率加快,则t2t3。(4)B、E、F中F接触面积最大,B的接触面积最小,所以反应速率大小顺序为FEB,则单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF,从大到小的顺序为mFmEmB。答案:(1)50(2)反应温度升高10 ,化学反应速率加快到原来的2倍(3)G组中可形成Cu-Zn原电池,反应速率加快F组中锌为粉末状,表面积较大,反应速率加快(4)mFmEmB关闭Word文档返回原板块
