1、赣州市20222023学年度第一学期期末考试高二化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分1. 生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是A. 既有净水作用，又有杀菌作用B. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C. 、均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组
2、，均可将化学能转变成电能2. 下列物质化学用语表达错误的是A. 乙酸乙酯实验式：B. 甲烷的空间填充模型：C. 乙醛的结构简式：D. 羟基的电子式：3. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A. 化合物1分子中含有的官能团为羟基B. 化合物2的分子为C. 化合物1与二甲醚互为同分异构体D 1mol化合物2充分燃烧消耗4. 下列说法中正确的是A. 熵减的吸热反应是自发反应B. 使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变C. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D. 已知 ； ，则5. 一定温度下，反应 ，达到平衡时，下列说法错误的是A. 将容器体积
3、压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大B. 继续加入，平衡不移动C. 减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D. 升高温度该反应的化学平衡常数K增大6. 由下列实验事实所得出的结论正确的是选项实验事实结论A在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂不参与化学反应B，压缩容器体积，气体颜色变深增大压强，平衡向逆反应方向移动C将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红样品变质D向含有酚酞的溶液中滴入溶液，溶液颜色变浅溶液中存水解平衡A. AB. BC. CD. D7. 如图所示，三个烧瓶中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入Ca
4、O，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅已知反应(红棕色)(无色)。全科试题免费下载公众号高中僧课堂下列叙述不正确的是A. 是放热反应B. 溶于水时吸收热量C. 烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大D. 烧瓶(3)中气体的压强减小8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：下列说法正确的是A. 总反应有熵减的趋势，即B. 和的总能量大于和的总能量C. 选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能D. 反应II的热化学方程式为且9. 常温下，下列叙
5、述正确是A. 新制氯水中加入NaOH固体恰好反应：B. 的溶液：C. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D. 等物质的量的混合溶液中：10. 电化学应用广泛，下列有关化学用语表述错误的是A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂
6、，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是A. t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C. t时，Ag2CrO4的Ksp为1108D. t时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀12. 某锌离子可充电电池用(罗马数字表示化合价)作正极，用、作电解质。放电时，正极的电极反应为，其装置如图装置工作时，
7、下列叙述错误的是A. 放电时，Zn极发生还原反应B. 放电时，每溶解1molZn，正极失去2mol电子C. 充电时，从正极上脱出D. 充电时，阴极上发生反应：13. 恒容条件下，发生如下反应：。已知：，、分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是A. 该反应为放热反应B. 在b点充入使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间C. 当反应进行到a处时，D. 时平衡体系中再充入，重新达到平衡时，增大14. 常温下，向的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的
8、是A. HA的电离常数B. 当时，混合溶液C. 通入0.01molHF时，D. 随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小三、非选择题：本题共4大题，共54分。15. 草酸晶体的化学式可表示为，具有较强的还原性，可以和酸性高锰酸钾溶液反应生成，为测定其x值进行下列实验：称取Wg该草酸晶体，配成100.00mL溶液。取25.00mL所配溶液置于锥形中，加入适量稀硫酸后，用浓度为溶液滴定。回答下列问题：（1）实验中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒以及其它两种玻璃仪器为_；（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式_；（3）实验中，滴定时，溶液应盛在下图仪器中的
9、_；(填“甲”或“乙”) （4）若滴定用的溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_ (填偏高、偏低、无影响)；（5）请写出判断该滴定终点的方法是_；（6）若滴定终点时，共用去溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：_，_。16. 根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题：（1）纯水在100时，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的_。（2）常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则_(溶液体积变化忽略不计)。（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25)HCN 25时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，三种溶
10、液的pH由大到小的顺序为_。(大小用a、b、c表示)向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为_。（4）常温下，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1的溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：该滴定过程应该选择_(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。a_20mL(填“”“”“ . AD . 6.25【18题答案】【答案】 . 0.29 . c3(Ca2)c2(AsO43-) . 5.71017 . 2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O . CaSO4 . H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀
