1、第二章学业质量标准检测相对原子质量H：1He：4B：11C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5(90分钟，100分)一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是(C)AOH、K、Mg2、NOBHCO、OH、Cl、KCMg2、NO、H、NaDSO、Ag、NH、Cl解析：Mg2与OH生成的Mg(OH)2难溶于水，A项错；HCO与OH反应生成H2O和CO，B项错；Mg2、NO、H、Na可共存于水溶液中，C项正确；Ag和Cl反应生成的AgCl难溶于水，D项错。2下列叙述正确的是(B)A1 mol H2O的质量为18 gmol1
2、B含有3.011023个氧原子的SO2分子的质量约为16 gCCH4的摩尔质量为16 gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L解析：质量的单位是克，A项错误；含3.011023个氧原子的SO2的物质的量为 mol，则SO2的质量为mol64 gmol116 g，B项正确；摩尔质量的单位是gmol1，C项错误；标准状况下，1 mol气体的体积为22.4 L，D项错误。3下列现象涉及焰色试验的是(A)A硝石(KNO3)强烧之，紫青烟起B绿蚁新醅酒，红泥小火炉C一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红D日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川4标准状况下，将1 g H2和11.2 L O2混合，得到气体的
3、体积为(A)A22.4 LB22.4 LC5.6 LD4.48 L解析：1 g H2的物质的量是0.5 mol，标准状况下，11.2 L的氧气的物质的量为0.5 mol，混合气体在标准状况下体积为(0.50.5)mol22.4 Lmol122.4 L，故选A。5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A1 molL1NaCl溶液中含有NA个NaB18 g H2O中含有NA个H2、NA个OCNA个H2O分子在标准状况下的体积约为22.4 LD2.3 g Na中含有NA个电子解析：A项未指明溶液的体积，错误；H2O中不含有H2，B项错误；H2O在标准状况下不是气体，C项错误；1个Na中
4、含有10个电子，2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，含有NA个电子，D项正确。6下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(A)解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)n(He)21，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)V(He)21，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。7如果4 g NH3中含有x个NH3分子，那么8 g H2S中含有的电子数为(D)AxB3.4xC12xD18x解析：4 g氨气的物质的量4 g/17 gmol14/17 m
5、ol,8 g硫化氢的物质的量8 g/34 gmol14/17 mol；4 g NH3中含有x个NH3分子，则4/17 molNAx；1个H2S中含有的电子数为18，所以4/17 mol H2S含有的电子数4/17 mol18NA18x；故D正确。8(2021广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸， 稀释；转移定容得侍测液；移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(B)解析：容量瓶在定容时用到，A项不合题意；分液漏斗用于分液，上述操作中不需要，B项符合题意；锥形瓶用于盛放待测液，C项不符合题意；碱
6、式滴定管用于滴定NaOH溶液，D项不符合题意。9(2021全国乙，8)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(C)化学试剂制备的气体ACa(OH)2NH4ClNH3BMnO2HCl(浓)Cl2CMnO2KClO3O2DNaClH2SO4(浓)HCl解析：由实验装置图知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气的密度大于空气的密度；A.NH3的密度比空气小，不能用向上排空气法，故A错误；B.MnO2与浓HCl共热制备Cl2为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；C.MnO2与KClO3共热制备O2为固固加热反应，能用固固加热装置，氧气的密
7、度大于空气的，可用向上排空气法收集，故C正确；D.NaCl与浓H2SO4共热制备HCl气体为固液加热反应，需选用固液加热装置，不能选固固加热装置，故D错误。10某溶液中仅含有Na、Mg2、SO、Cl四种离子(不考虑水电离出的H和OH)，物质的量浓度之比为c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若Na的物质的量浓度为3 molL1，则SO的物质的量浓度为(C)A2 molL1B3 molL1C4 molL1D8 molL1解析：溶液中c(Na)c(Mg2)c(Cl)355，若Na的物质的量浓度为3 molL1，则c(Mg2)5 molL1、c(Cl)5 molL1，根据电荷守恒：c(Na)2c(
8、Mg2)2c(SO)c(Cl)，即3 molL125 molL12c(SO)5 molL1，解得c(SO)4 molL1。二、选择题(每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意)11有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(B)AA装置的气球膨胀得快B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 molL1C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 molL1D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同
9、解析：Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，放出气体的速率更大，B装置的气球膨胀得快，A错误；Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，当盐酸足量时，最终两气球体积相同，即盐酸的浓度大于或等于2 molL1；当盐酸不足时，A装置气球的体积小于B装置气球的体积，即盐酸的浓度一定小于2 molL1，B正确，C错误；A装置的试管中Na的物质的量是B装置的试管中Na的物质的量的2倍，两试管中Cl的物质的量相同，D错误。12标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是(AB)A质量比为45B具有相同的的硫原子数C具有相同的质量D具有相同数目的原子数解析：，A
10、项正确；相同物质的量的SO2和SO3，硫原子数之比为11，B项正确；由A项可知质量之比为45，C项错误；相同物质的量的SO2和SO3，原子数之比为34，D项错误。13以下有关钠的化合物的叙述中，正确的是(A)ANa2O属于碱性氧化物BNa2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO3CNaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，开始时无现象，一段时间后有气泡产生解析：Na2O和酸反应生成盐和水，因此Na2O属于碱性氧化物，A正确；NaHCO3不稳定，Na2CO3在空气中不能生成NaHCO3，B错误；NaOH是碱，盛放碱溶液的试剂瓶用橡胶塞，C错误；加入稀盐酸，发生NaHCO
11、3HCl=NaClCO2H2O，立即产生CO2，D错误。14下列说法不正确的是(AB)A1 L CO气体一定比1 L O2的质量小B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C1 mol O2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.912 5倍解析：未给定气体的状态，则无法确定1 L CO气体与1 L O2的质量的大小，A叙述错误；同温、同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，B叙述错误；1 mol O2中含有6.021023个氧气分子，1.2041024个
12、氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L，C叙述正确；由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其平均摩尔质量总质量/总物质的量14.6 g/0.5 mol29.2 gmol1，相同状况下，密度之比等于相对摩尔质量之比，则为O2密度的29.2/320.912 5倍，D叙述正确。15下列溶液中的Na与100 mL 1 molL1 Na3PO4溶液中Na的物质的量浓度相等的是(A)A150 mL 3 molL1的NaCl溶液B150 mL 2 molL1的NaNO2溶液C150 mL 1 molL1的Na2SO4溶液D75 mL 1 molL1的Na2S溶液解析：100
13、 mL 1 molL1Na3PO4溶液中Na的物质的量浓度为3 molL1。A选项，150 mL 3 molL1的NaCl溶液中Na的物质的量浓度为3 molL1，故A符合题意；B选项，150 mL 2 molL1的NaNO2溶液中Na的物质的量浓度为2 molL1，故B不符合题意；C选项，150 mL 1molL1的Na2SO4溶液中Na的物质的量浓度为2 molL1，故C不符合题意；D选项，75 mL 1 molL1的Na2S溶液中Na的物质的量浓度为2 molL1，故D不符合题意。三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16(12分).北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结
14、构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是 64_gmol1 ,96 g五硼烷中含有 4.5151024 个硼原子。(2)含有4.2141024个原子的五硼烷的质量为 32_g 。.在一定条件下，有下列物质：8 g CH46.021023个HCl分子2 mol O2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号，用“”连接)：(1)物质的量 ；(2)分子数目 ；(3)原子数目 ；(4)质量 。解析：.(1)B5H9的相对分子质量为64,96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5 mol硼原子，即4.5151024个原子。(2)由(4.2141024)/(6.0
15、21023mol1)7 mol，可得B5H9物质的量为0.5 mol，进而得出质量为0.5 mol64 gmol132 g。.(1)8 g CH4的物质的量n(CH4)0.5 mol,6.021023个HCl分子的物质的量n(HCl)1 mol，故三种物质的物质的量：大小顺序是。(2)由于分子数目与物质的量成正比，故分子的数目大小顺序同(1)。(3)三种物质中原子的物质的量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故其原子数目大小顺序是。(4)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g，故其质量大小顺序是HClO
16、HCO)。若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是ClClO2H=Cl2H2O。解析：(1)制备氯气，不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，不加热不反应，应用酒精灯加热；先除杂后干燥，盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对；(2)实验顺序是先加样品再加热，所以先检查装置的气密性，接下来的操作依次是向烧瓶中加入MnO2粉末、向烧瓶中加入浓盐酸、加热；(3)圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应中锰元素化合价由4降低为2，氯元素化合价由1升高为0，反应的
17、离子方程式是(4)根据强酸制取弱酸，浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间，次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，CO2H2OClO=HClOHCO，有次氯酸生成，所以漂白效果更好；若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，次氯酸钠与盐酸发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式是ClClO2H=Cl2H2O。19(12分)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22
18、H2O，装置B中加入的试剂是 浓硫酸 。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 HCl 。尾气的成分是 HCl和H2 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收 。(3)欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先 点燃A处的酒精灯 ，再 点燃C处的酒精灯 。解析：(1)制取无水氯化铁，需要干燥的Cl2，A装置是在加热的条件下用浓盐酸和MnO2来制取Cl2，装置B中装入浓硫酸，用于干燥Cl2。(2)由于铁粉与HCl反应可以制取FaCl2，则A装置用于制取HCl；在尾气中有剩余的HCl以及反应生成的H2；因HCl极易溶于水，D装置能发生倒吸；因H2难溶于水
19、，尾气的H2没有被处理。(3)因为Fe2具有还原性，该实验装置中不能存在空气，应先点燃A处的酒精灯，利用产生的HCl将装置中的空气排净，再点燃C处的酒精灯来制取FeCl2。20(12分)Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。(1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：Na2O2SO2=Na2SO4，该反应中，Na2O2的作用为 氧化剂 (填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。(2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。(图中铁架台等装置已略去)。装置A的名称是 锥形瓶 ，A中的固体为 碳酸钠 ，
20、装置B中试剂的作用为 干燥二氧化碳气体 。若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是 固体由淡黄色变成白色 。(3)碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撒掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要 有水的参与 。(4)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、Na，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)
21、NO (填离子符号)。解析：(1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，该反应的化学方程式为Na2O2SO2=Na2SO4；该反应中，Na2O2中1价的氧降低到SO中的2价，Na2O2发生还原反应，作氧化剂。(2)装置A的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体；Na2O2为淡黄色固体，与CO2发生反应生成白色固体碳酸钠，则装置C中的现象是固体由淡黄色变成白色。(3)根据信息可知，过氧化钠与CO2气体不反应，然后撤掉装置B，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要有水的参与。(4)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为发生HCOOH=COH2O反应，所以溶液中n(HCO)减小，n(CO)增大，n(Na)增大，n(NO)不变。
