1、延庆区20212022学年第二学期质量监测试卷高三化学本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Ni 59 Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是A.为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池B.轻合金材料制成的冰刀C.大理石冰壶D.聚氨酯速滑服A. AB. B
2、C. CD. D【1题答案】【答案】D2. Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是A. 原子核外电子数为55B. 原子核内中子数为137C. 原子半径：KD. 的化学性质与K相似【2题答案】【答案】B3. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. 乙烯的空间填充模型：B. CO2的电子式：C. HClO的结构式：H-O-ClD. 氯元素的原子结构示意图：【3题答案】【答案】B4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 酸性：H2SO4AlD. 氢化物的稳定性：H2S0C. 其他条件不变时，温度越高，
3、CO2主要还原产物中碳元素的价态越低D. 其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点CH3OCH3的选择性【13题答案】【答案】C14. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流二次电池，该电池在使用前要先进行充电，如图为充电原理示意图，溴离子与碘分子结合成为碘溴离子I2Br-，可以增加电池容量。下列叙述不正确的是A. 充电时，a接外电源的正极，作阳极B. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化C. 放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-D. 放电时，贮液器d内c(Zn2+)持续增大【14题答案】【答案】D第二部分本部分共5题，共58分。15. 镍铜
4、合金由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造行波管和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。（1）基态铜原子的价层电子的轨道表示式为_，Cu与Fe的第二电离能分别为：ICu=1959kJmol-1，IFe=1562kJmol-1，结合价层电子排布式解释Fe的第二电离能较小的原因是_。（2）向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水可形成Cu(NH3)4SO4溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O。NH3中心原子的
5、轨道杂化类型为_。NH3的沸点高于CH4的沸点，其原因是_。简单说明加入乙醇后析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体的原因_。（3）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。 在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_。若该晶胞的棱长为anm(1nm=110-7cm)，=_gcm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。【1517题答案】【答案】（1） . . Cu+核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Fe+的3d64s1稳定，难以失去电子 （2） . sp3 杂化 . 氨气分子间存在氢键 . Cu(NH3)4SO4属于离子化合物，易溶于极性较大溶剂水。乙醇是极性较小的溶剂，根据相似相溶原理，Cu(NH
6、3)4SO4在乙醇中溶解度降低而析出 （3） . 1：3 . 16. 当今世界，“碳达峰”“碳中和”已经成为了环保领域的“热词”，我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。深度脱碳(CO2)的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。I.大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：(a)CH4(g)C(s)+2H2(g) H1=akJmol-1(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=bkJmol-1(c)2CO(g)CO2(g)+C(s) H3=ckJmol-1
7、(d)（1）根据盖斯定律，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H =_ kJmol-1。II.利用电化学方法可实现二氧化碳的资源化利用。（2）原电池法：我国科学家研究LiCO2电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C。在LiCO2电池中，Li为单质锂片，是该原电池的_(填“正”或“负”)极。CO2电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式i._ii.C2O=CO+CO2iii.CO2+2CO=2CO+Civ.CO+2Li+=Li2CO3（3）电解法：如电解CO2制HCOOK。该原理示意图如下：Pt片为电解池的_极。写
8、出CO2还原为HCOO-的电极反应式：_。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_。【1618题答案】【答案】（1）a-c （2） . 负 . 2CO2+2e-= C2O （3） 阳极 . CO2+2e-+HCO=HCOO-+CO或2CO2+2e-+H2O =HCOO-+HCO . 阳极产生氧气，pH减小，HCO浓度降低；K+部分迁移到阴极区17. 利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如下：已知：i.ii.R1-CHOR1-CH=CH-COOH（1）A属于芳香烃，则A的名称为_。（2）C的官能团的名称是_。（3）DE的反应类型是_。（4）H与FeCl3作用显色且能发生银镜反应，
9、苯环上的一氯代物有两种。由H生成I反应的化学方程式为_。（5）L的结构简式为_。（6）J俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。中间产物1和中间产物2的结构简式分别为_、_。【1722题答案】【答案】（1）甲苯 （2）羧基、硝基 （3）还原反应 （4）+Br2+HBr （5） （6） . . 18. 燃烧煤排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）NaClO2中氯的化合价为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5103m
10、olL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOCl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。增加压强，NO的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝
11、反应的平衡常数均_(填“增大”“不变”或“减小”)。反应ClO+2SO2SO+Cl的平衡常数K表达式为_。如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果，从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。【1820题答案】【答案】（1）+3 （2） . 4OH-+3ClO+4NO4NO+3Cl-+2H2O . 提高 . 减小 . SO2易溶于水，NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 （3） . 减小 . . 2OH-+ClO-+SO2SO+Cl-+H2O， Ca2+与SO形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高19. 某小组通
12、过观察电流表的指针偏转探究电极上发生的氧化还原反应。（1）连接装置(如图所示)，断开开关K时，将铁片和铜片同时插入稀硫酸中，Fe表面产生大量无色气泡，Cu表面无明显变化；闭合开关K，电流表指针向右偏转，Fe和Cu表面均产生大量无色气泡。欲验证铁电极发生氧化反应的产物，实验操作和现象是_。分别用化学用语表示Fe和Cu表面均产生无色气泡的原因：_；_。（2）该小组同学将(1)中装置的稀硫酸换成浓硝酸，两极均产生大量红棕色气体。改进实验装置(如图II所示)，闭合开关K后，将铁电极快速插入浓硝酸中，观察到指针快速向右偏转，约2秒后指针缓缓向左偏转，并在一段时间内电流表示数几乎不变。铜与浓硝酸反应的离子
13、方程式为_。闭合开关K后，将铁电极快速插入浓硝酸中，观察到指针快速向右偏转的原因是_(结合铜电极反应式说明)。电流表指针向左偏转后，示数几乎不变的原因之一是铁电极上氧化膜放电，但氧化膜的生成速率大于(或等于)氧化膜的消耗速率。请设计实验方案证明：_。【1920题答案】【答案】（1） . 取铁电极附近溶液少许于试管中，加入铁氰化钾溶液，产出蓝色沉淀 . Fe+2H+=Fe2+H2 . 2H+2e-= H2 （2） . Cu+4H+2NO= Cu2+2NO2+2H2O . 形成原电池，Fe比Cu相对活泼失电子做负极，铜片作正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e-= Cu(或NO+2H+e-= NO2+H2O) . 电流表示数基本不变后，每隔一段时间测定左池溶液中的铁含量，铁含量显著增多，证明氧化膜参与了反应
