1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二章第四节1下列自发反应可用焓判据来解释的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/molBNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.3 kJ/molC3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)H138 kJ/molDCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJ/mol【答案】C【解析】从焓变角度分析，化学反应由高能状态向低能状态转化，使体系能量降低的趋势，表现为放热反应较易进行。2在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将
2、中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的【答案】D【解析】一个过程是自发的，则它的逆过程是非自发的。3下列反应可能是自发进行的吸热反应的是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(g)NH3(g)C2CO(g)O2(g)2CO2(g)D2AlFe2O3Al2O32Fe【答案】B
3、【解析】A、C、D均为放热反应。4对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热反应一定能自发进行CH0，S0，反应在任何温度下都不能自发进行D固体的溶解过程与焓变无关【答案】A【解析】焓判据和熵判据共同决定一个反应的方向。5(2019年甘肃兰州一中期中)以下对化学反应描述的观点中正确的是()A吸热反应在常温下均不能自发进行B非自发反应在任何条件下都不能发生C相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关D催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率【答案】C
4、【解析】某些吸热反应也可以自发进行，依据HTS0分析，H0，S0，常温下可以使HTS0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，故A错误；非自发反应是指没有外在干扰的情况下不会发生，若有一些外在条件下有些就可以发生，故B错误；化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同，故C正确；催化剂参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误。6已知：反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H(298.15 K)178.3 kJmol1S(298.15 K)169.6 Jmol1K1通过计算判断此反应在室温下能否自发进行，并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。【答案】解：HTS178.3 kJmol1298.15 K169.6103 kJmol1K1127.7 kJmol10，因此室温下反应不能自发进行。由于该反应为吸热的熵增加反应，所以升高温度可使HTS1 051 K时，HTS0，碳酸钙的分解反应能自发进行，即最低温度为1 051 K。答：此反应不能自发进行，此反应在1 051 K能自发进行。高考资源网版权所有，侵权必究！
