1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年安徽省合肥市肥西中学高一（上）期中化学试卷一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1（3分）（2012秋福清市校级期末）下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）A将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道B金属钠着火燃烧时，用水浇灭C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭2（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列说法中正确的是（）A铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量BCO32的摩尔质量是60g/molC1molO2的质量是32g/molD标准状况下，18 g水 的体积是22
2、.4L3（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列电离方程式正确的是（）ANaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na+H+CO32BNaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na+H+SO42C（NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2+SO42DNH3H2O（溶液）：NH3H2ONH4+OH4（3分）（2014秋肥西县校级期中）学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）A液体的倾倒B液体的量取C点燃酒精灯D滴加液体5（3分）（2014秋肥西县校级期中）FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直
3、径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D都能产生丁达尔现象6（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液C1L 0.3mol/L的NaCl溶液D0.2L0.25mol/L的Na3PO4溶液7（3分）（2010石家庄模拟）下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A质量相等密度不等的N2和COB温度相同体积相同的O2和N2C体积相等密度相等的CO和C2H4D压强相同体积相同的N2和O28（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离
4、子反应的是（）AZn与稀H2SO4BNaCl溶液与AgNO3溶液CH2与O2DNa2O与H2O9（3分）（2012秋广州期末）某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是（）A元素B单质C分子D氧化物10（3分）（2014秋肥西县校级期中）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A16gO2中含有NA个氧气分子B1mol/LCaCl2溶液中含有2molClC1mol锌与足量盐酸反应产生H21molD常温常压下，22.4LCO2含有NA个CO2分子11（3分）（2013秋漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否
5、均一、透明、稳定12（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管13（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD14（3分）（2013秋漯河期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）AAg+、K+、NO3、ClBMg2+、Na+、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、OH、ClDH+、Na+、CO32、SO4215（3分）（2013秋洛阳期中）已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A大于50%B
6、等于50%C小于50%D无法确定16（3分）（2014秋腾冲县校级期中）下列叙述中，正确的是（）A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B所含元素化合价升高的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质17（3分）（2009秋西城区校级期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A2：1B1：2C3：1D1：318（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuC碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H
7、+=H2O+CO2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4二填空题19（6分）（2014秋肥西县校级期中）在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量为，CO的质量为（此题需计算过程）20（13分）（2014秋肥西县校级期中）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是（2）应用托盘天平称量NaOHg，应用量筒量取浓硫酸mL（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是（4）在配制上述
8、溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B胶头滴管加水定容时俯视刻度C溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中F将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中G容量瓶中原来存有少量蒸馏水21（7分）（2014秋肥西县校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是22（12分）（2012秋泗水县校级期末）民族中学某化学兴趣小组利用铁
9、锈（Fe2O3）做了系列实验，物质间关系图如下根据所学知识回答相关问题：（1）写出A、B、C三种物质的名称：A B C（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：；（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：； （4）下列说法正确的有（填序号）：B转换为C的过程发生了化学反应由A制备B时，加热越久越好物质B具有丁达尔效应把B、C的混合物过滤，滤液无色透明整个系列反应，都不涉及氧化还原反应三计算题23（8分）（2014秋肥西县校级期中）现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使
10、该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）2014-2015学年安徽省合肥市肥西中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1（3分）（2012秋福清市校级期末）下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）A将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道B金属钠着火燃烧时，用水浇灭C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：A含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，用水冲入下
11、水道；B钠能与水反应生成氢气；C根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；D酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭解答：解：A含硫酸的废液没有经过处理后直接倒入水槽，用水冲入下水道，会造成污染，故A错误； B钠能与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，故B错误；C浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；D酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，故D正确故选D点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累2（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列说法中正确的是（）A铁的摩尔质量就是铁的
12、相对原子质量BCO32的摩尔质量是60g/molC1molO2的质量是32g/molD标准状况下，18 g水 的体积是22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积 专题：化学用语专题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；C、质量的单位是g；D、标准状况下，水不是气体解答：解：A、摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故A错误；B、CO32的相对分子质量为60，因此CO32的摩尔质量是60g/mol，故B正确；C、1molO2的质量是32g，故C错误；D、18 g水的物质的量为1mol，标准状况下
13、，水不是气体，故体积不是22.4L，故D错误；故选：B点评：本题考查了以物质的量为中心的计算，题目难度一般，注意摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，n=只适用于气体3（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列电离方程式正确的是（）ANaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na+H+CO32BNaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na+H+SO42C（NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2+SO42DNH3H2O（溶液）：NH3H2ONH4+OH考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、碳酸氢根离子团不能再拆开；B、硫酸氢钠在熔
14、融态时，只能电离出钠离子和硫酸氢根离子；C、硫酸铵能电离出铵根离子硫酸根离子，根据离子个数比来书写；D、一水合氨是弱电解质，能部分电离出铵根离子和氢氧根离子解答：解：A、NaHCO3（溶液）的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故A错误；B、NaHSO4（熔融）时，只能电离出两种离子，即：NaHSO4=Na+HSO4，故B错误；C、（NH4）2SO4（溶液）的电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4+SO42，故C错误；D、一水合氨是弱电解质，电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，故D正确故选D点评：书写电离方程式注意：弱电解质的电离要用可逆号；要注意电荷和粒子个数的书写特别的是N
15、aHSO4（熔融）：NaHSO4=Na+HSO44（3分）（2014秋肥西县校级期中）学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）A液体的倾倒B液体的量取C点燃酒精灯D滴加液体考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热 专题：化学实验基本操作分析：A取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品； B量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；C点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；D使用胶头滴管滴加
16、少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内应垂直悬空在试管口上方滴加液体解答：解：A图中取用液体时的操作正确，故A正确； B量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平量取液体时，俯视：量取的液体实际体积偏大；仰视：量取的液体实际体积偏小操作正确，故B正确；C点燃酒精灯时，用火柴点燃，操作正确，故C正确；D使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，会造成药品的污染操作错误，故D错误故选D点评：本题考查胶头滴管、量筒、酒精灯的使用及注意事项，掌握取用液体的方法及注意事项5（3分）（2014秋肥西县校级期中）FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）
17、A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D都能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：A根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；B溶液中溶质粒子小胶体粒子直径较大；C胶体具有介稳性，溶液具有稳定性；D只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；解答：解：A因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；BFe（OH）3胶体的分散质颗粒直径在1100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；C胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶
18、液是稳定的，故C正确；D只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选C点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键6（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液C1L 0.3mol/L的NaCl溶液D0.2L0.25mol/L的Na3PO4溶液考点：物质的量浓度的相关计算 分析：电解质溶液中离子浓度=电解质浓度化学式中相应离子数目，与溶液体积无关解答：解：A.0.8L 0.4mol/L
19、的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L1=0.4mol/L；B.0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L；C.1L 0.3mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.3mol/L1=0.3mol/L；D.0.2L0.25mol/L的Na3PO4溶液中Na+浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L；故0.2L0.25mol/L的Na3PO4溶液中Na+浓度最大，故选D点评：本题考查物质的量浓度计算，题目基础性强，注意理解化学式的意义7（3分）（2010石家庄模拟）下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A质量相等密度不等的N2和C
20、OB温度相同体积相同的O2和N2C体积相等密度相等的CO和C2H4D压强相同体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；B、温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等；C、体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；D、压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等解答：解：A、氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等
21、时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故A正确；B、温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故B错误；C、体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D、压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；故选A点评：考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算、常用化学计量计算等，难度中等，注意根据pV=nRT理解8（3分）（20
22、14秋肥西县校级期中）下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）AZn与稀H2SO4BNaCl溶液与AgNO3溶液CH2与O2DNa2O与H2O考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件 分析：属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答解答：解：AZn+2H+=Zn2+H2，该反应中有电子转移、有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，故A正确；B该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，Ag+Cl=AgCl，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；C.2H2+O22H2O，该反应中有电子转移，
23、属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故C错误；DNa2O+H2O=2NaOH，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，有离子参加，属于离子反应，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应、氧化还原反应，侧重对基本概念的考查，根据离子反应、氧化还原反应的概念分析解答即可，注意氧化还原反应本质和特征的区别9（3分）（2012秋广州期末）某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是（）A元素B单质C分子D氧化物考点：元素 专题：物质的组成专题分析：矿泉水含有钙、氯、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述解答：解：矿泉水含有钙、氯、钠等
24、不是以单质、分子、原子等形式存在，这里的钙、氯、钠是强调存在的元素，与具体形态无关故选A点评：本题元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键10（3分）（2014秋肥西县校级期中）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A16gO2中含有NA个氧气分子B1mol/LCaCl2溶液中含有2molClC1mol锌与足量盐酸反应产生H21molD常温常压下，22.4LCO2含有NA个CO2分子考点：阿伏加德罗常数 分析：A、根据n=来计算；B、溶液体积不明确；C、根据反应后锌元素的价态来分析；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol解答：解
25、：A、氧气的物质的量n=0.5mol，含有的氧气分子的个数为0.5NA个，故A错误；B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中Cl的个数，故B错误；C、反应后锌元素的价态为+2价，故1mol锌失2mol电子，能将2molH+还原为1mol氢气，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11（3分）（2013秋漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳
26、定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答解答：解：A胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100n
27、m），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大12（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管考点：直接加热的仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：首先知道能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶然后根据题目要求选出正确答案即可解答
28、：解：A分液漏斗不能用来加热，故A错误； B普通漏斗不能用来加热，故B错误；C蒸馏烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；D试管能直接加热，故D正确故选D点评：本题考查能用于加热的仪器，难度不大，注意在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶13（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答：解：氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，
29、且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意导致和混合物既不是非电解质也不是电解质，为易错点14（3分）（2013秋漯河期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）AAg+、K+、NO3、ClBMg2+、Na+、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、OH、ClDH+、Na+、CO32、SO42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B因该组离
30、子之间不反应，能共存，故B正确；C因Mg2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单15（3分）（2013秋洛阳期中）已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A大于50%B等于50%C小于50%D无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，
31、所以xy假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断解答：解：设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以xy假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1mlxg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg20%；80%的硫酸溶液的质量为1mlyg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg80%；所以混合后硫酸的溶质质量分数=80%60%，由于xy，所以1，所以80%60%50%，故选：A点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，
32、题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的16（3分）（2014秋腾冲县校级期中）下列叙述中，正确的是（）A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B所含元素化合价升高的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：A本质为电子的转移；B元素的化合价升高，则失去电子；C得到电子的物质为氧化剂；D氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子解答：解：A氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，故A错误；B元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确；
33、C得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，故C错误；D氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意氧化还原反应本质、特征、氧化与还原反应及常见的实例，题目难度不大17（3分）（2009秋西城区校级期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A2：1B1：2C3：1D1：3考点：氧化还原反应；化学方程式的有关计算 专题：氧化还原反应专题分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+
34、4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答解答：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，故选B点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大18（3分）（2014秋肥西县校级期中）下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuC碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2D氢氧化钡溶
35、液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4考点：离子方程式的书写 分析：A反应生成硫酸亚铁和氢气；B氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜单质；C碳酸钙是沉淀；D硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应反应生成硫酸钡和水解答：解：A铁粉与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误； B氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜单质：Cu2+Fe=Fe2+Cu，故B正确；C碳酸钙是沉淀，应用化学式，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C错误；D硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO422H20+BaSO4，故D错误故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的
36、正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大二填空题19（6分）（2014秋肥西县校级期中）在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量为0.2mol，CO的质量为2.8g（此题需计算过程）考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算混合气体总物质的量，根据总物质的量、总质量列方程计算CH4和CO的物质的量，再根据m=nM计算CO的质量解答：解：标况下，6.72L CH4和CO混合气体总物质的量为=0.3mol，设CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=0.2 y=0.1则CO的质量为
37、0.1mol28g/mol=2.8g故答案为：0.2mol；2.8g点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式20（13分）（2014秋肥西县校级期中）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（2）应用托盘天平称量NaOH20.0g，应用量筒量取浓硫酸27.2mL（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是将量取的浓硫酸沿烧杯壁注入盛有水的烧杯中，边加边搅拌（4）在配
38、制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ADEA该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B胶头滴管加水定容时俯视刻度C溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中F将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中G容量瓶中原来存有少量蒸馏水考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cV和m=nM来计算；先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然
39、后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算； （3）根据浓硫酸密度大、溶于水放热的特点来分析；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL均应用500ml容量瓶配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管故配制两种溶液时都需要
40、的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管；（2）根据n=cV可知NaOH的物质的量n=1.0mol/L0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol40g/mol=20.0g；98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.0mol/L500mL=18.4mol/LVml，解得：V=27.2ml，故答案为：20.0；27.2；（3）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边
41、用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（4）A、量取浓硫酸时，俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故A选；B胶头滴管加水定容时俯视刻度，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；C溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就移液并定容，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不选；D在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故D选；E没有用蒸馏水洗烧杯23次，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故E选；F量筒不能洗涤，若将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中，会导致浓硫酸取多了，则所配溶液的浓度偏高，故F不
42、选；G若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；故选ADE点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项21（7分）（2014秋肥西县校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；Cu（NO3）2是氧化产物；NO是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO
43、3）2+2NO+4H2O中，Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，以此来解答解答：解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素化合价由0价变为+2价，被氧化，Cu为还原剂，部分N元素化合价由+5价变为+2价，被还原，HNO3为氧化剂，Cu（NO3）2为氧化产物，NO为还原产物，当8molHNO3参加反应时，有2mol被还原，表现为氧化性，6molHNO3表现为酸性，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4，故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；Cu（NO3）2；NO；1：4点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析
44、能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，把握氧化还原反应的实质和特征，难度不大22（12分）（2012秋泗水县校级期末）民族中学某化学兴趣小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质间关系图如下根据所学知识回答相关问题：（1）写出A、B、C三种物质的名称：A氯化铁溶液 B氢氧化铁胶体 C氢氧化铁沉淀（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：加热或剧烈搅拌或加不与Fe（OH）3反应的强电解质（写一种即可）； （4）下列说法
45、正确的有（填序号）：B转换为C的过程发生了化学反应由A制备B时，加热越久越好物质B具有丁达尔效应把B、C的混合物过滤，滤液无色透明整个系列反应，都不涉及氧化还原反应考点：铁的氧化物和氢氧化物；无机物的推断 专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据颜色作为突破口来判断所得物质；（2）将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体；（3）加热、剧烈搅拌、加不与Fe（OH）3反应的强电解质均可以使胶体聚沉；（4）胶体的聚沉是物理变化过程；加热会使胶体聚沉；所有胶体均具有丁达尔效应；胶体和沉淀，均不能通过滤纸；有元素化合价的变化的反应是氧化还原反应解答：解：（1）铁锈（Fe2O3）和足量的盐酸反应生成的A为
46、氯化铁，氯化铁滴入沸水中会获得B氢氧化铁胶体，氯化铁和氢氧化钠反应会生成C氢氧化铁沉淀，故答案为：氯化铁溶液；氢氧化铁胶体；氢氧化铁沉淀；（2）将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，原理是：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；（3）胶体聚沉的条件：加热或剧烈搅拌或加不与Fe（OH）3反应的强电解质等，故答案为：加热或剧烈搅拌或加不与Fe（OH）3反应的强电解质（写一种即可）；（4）胶体的聚沉是物理变化过程，所以错误；将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体时，加热时间过长会使胶体聚沉，不能长时间加热，故错误；氢氧化铁胶体均具有丁达尔
47、效应，故正确；把氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀过滤，均不能通过滤纸，故错误；整个反应过程没有元素化合价的变化，无氧化还原反应，故正确故选点评：本题考查了学生铁的化合物之间的转化，是一道综合知识题目，难度较大三计算题23（8分）（2014秋肥西县校级期中）现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算Mg2+的物
48、质的量，再根据c=计算该泉水中Mg2+的物质的量浓度，根据反应Mg2+2OH=Mg（OH）2计算需要氢氧化钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积解答：解：48.00mg的Mg2+的物质的量为=0.002mol，故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是=0.004mol/L，根据反应Mg2+2OH=Mg（OH）2可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol2=0.004mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.004L=4mL，答：该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升点评：考查物质的量浓度的有关计算、根据方程式的计算等，比较基础，注意物质的量浓度公式的理解- 19 - 版权所有高考资源网
