1、第 I 卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题6分，共6分7=42分）7东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（ HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（ ）A氧化还原反应 B置换反应 C分解反应 D化合反应【答案】B 考点：考查化学反应类型8下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）ANH4Fe（SO4）2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3-B含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C浓度为3的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-Dc（S2-）01mo1L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-【答案】
2、A【解析】试题分析：AlO2- +HCO3- + H2OAl（OH）3 + CO32-，B错误；C中过氧化氢在酸性条件下可将Fe2+氧化，错误；D中ClO-可将S2-氧化，错误。A正确。考点：考查离子共存问题9下列关于有机物的说法正确的是（ ）A实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化【答案】C【解析】试题分析：A因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加浓硫酸，最后滴加苯，A项
3、错误；B蔗糖是二糖而葡萄糖是单糖，两者既不是同分异构体，也不是同系物，B项错误；C钠与乙酸反应生成H2且反应剧烈，钠与乙醇反应也能生成氢气，但反应较慢，钠不与苯反应，所以可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯，C项正确；D煤的气化是通过化学反应使煤转化为气态燃料，属于化学反应，石油的分馏是物理变化，D项错误。考点：考查有机物性质、制取及鉴别10下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力
4、强的黄光【答案】B 考点：考查物质的性质和用途11如表为元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）QXYZWTAX、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CQ与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO4【答案】D【解析】试题分析：Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍，则Z为S元素，X为O元素，然后根据元素周期表的结构可知，Q为C元素
5、，Y为P元素，W为Cl元素，T为As元素，A X、Z、Y元素分别为O、S、P，一般来说，核外电子层数越多，半径越大，同周期，质子数越多，半径越小，则原子半径：PSO，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，稳定性：H2OH2SPH3，A项错误；BP和Cl在自然界中不能以游离态存在，B项错误；CQ为C元素，C与H形成的化合物有CH4、C2H4等，存在非极性共价键，C项错误；DT为As，位于金属与非金属交界处，则As的单质具有半导体特性，As是第四周期、第A族，最高价氧化物对应水化物的化学式与磷酸相似，为H3TO4，D项正确；答案选D。考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律1240时，在氨水
6、体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）A在pH=90时，c（NH4+）c（HCO3）c（NH2COO）c（CO32）B不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（NH2COO）+c（OH）C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成【答案】C考点：考查离子浓度的大小比较13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡无沉淀生成溴乙烷中不含溴离子B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一
7、定含有SO42-C向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低【答案】A【解析】试题分析：A、往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡，没有沉淀产生，说明没有溴离子，A正确；B、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是氯化银沉淀，B错误；C、H2S是弱酸，H2SO4是强酸，向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体，生成的是不溶于硫酸的硫化铜黑色沉淀，C错误；D、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热，熔化后的液态铝并不会滴落下来，是因为表面生成了一层致密的保
8、护膜氧化铝，氧化铝的熔点很高，D错误。答案选A。考点：考查实验方案的评价第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分）26（14分） 2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：部分物质的相关性质如下：制备过程如下：第一步：磺化。称取715g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min（如图1）。第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌l 5m
9、in。第三步：蒸馏。将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏。请回答下列问题：（1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是_。（2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）_。a3060 b6065 c6570 d70100（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_。（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止_；直形冷凝管C中的现象是_，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是_（填有关旋塞和酒精灯的操作）。（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的_。a不溶或难溶于水，便于最后分离
10、 b在沸腾下与水不发生化学反应c具有一定的挥发性 d具有较低的熔点（6）本实验最终获得120g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为_。【答案】（1）研钵（含杵）（1分）（2）b（1分） （3）在锥形瓶中加入适量的浓硝酸，在摇振下缓慢加入一定两的浓硫酸，冷却（2分）（4）压强过小引起倒吸（2分） 冷凝管内壁有桔红色晶体析出（2分） 打开旋塞，撤去酒精灯（2分）（5） abc（2分） （6）119%（2分）考点：考查有机化学实验，常见实验操作考查27（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下
11、：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 ；（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 ；（5）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ；（6）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为85，c（Fe2+）110-6 molL-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。（已知：Ksp
12、Fe（OH）24910-17） ；（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。【答案】（1）Fe3O48H2Fe3Fe24H2O（2分）（2）漏斗（1分） D（1分） （3）KSCN溶液（1分）（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分） （5）4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2 （2分）（6）否（1分） 溶液中c（Fe2+）c（OH）21106（11055） 2
13、 11017KspFe（OH）24910-17，故无Fe（OH）2沉淀生成（2分） （7）7b/10a（2分）考点：考查化学流程的分析、基本仪器与基本操作、方程式的书写、Ksp的应用、化学计算等知识28（15分）“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气。（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g） H=+4641kJmol-1C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H=-1105kJmol-1若不考虑热量耗散，
14、物料转化率均为100，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_。（2）已知2000时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g） K1 H1=a KJmol-1Ca（g）+2C（s）CaC2（s） K2 H2=b KJmol-12CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g） K3 H3=c KJmol-1则K1=_ （用含K2、K3的代数式表示）；c=_（用含a、b的代数式表示）。（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。 利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2
15、L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算T1时压强P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数_ _。由图知压强P1_ _P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_ _。 电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_ _，惰性电极a上发生的电极反应式为_ _。【答案】（1）104mol（2分）（2）（2分） 2a-b（2分）（3） 286%（2分） 小于（1分）相同温度下，压强越大，硫化氢分解反应逆向进行，所以P1小于P2 （2分） （2分） （2分）考点：考查化学反应原理，化学平衡问题，电化学36
16、【化学选修2化学与技术】（15分）铝鞣剂（主要成分为Al（OH）2Cl）主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如下：回答下列问题：（1）气体A为 _ （填化学式）。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。（2）酸溶液时使用的酸是 _ （填名称）。（3）氧化时，发生反应的离子方程式为 _ 。（4）除杂时产生废渣的主要成分为 _ （填化学式），对其合理的处理方法是 _ 。（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 _ 。（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
17、得固体n g。则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为 _ （用含m、n的代数式表示）。【答案】（1）NH3（2分） 加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出（2分）（2）盐酸（1分）（3）2Fe2+2H+ClO-=2Fe3+Cl-+H2O（2分）（4）Fe（OH）3（2分） 回收再利用生产铁红（2分）（5）防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3（2分）（6）（2分）考点：考查物质制备工艺流程的知识37【化学选修3物质结构与性质】（15分）磷元素在生产和生活中有广泛的应用。（1）P原子价电子排布图为_。（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图： P原子以正四面体的形态围
18、绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_；判断该物质在水中溶解度并加以解释_。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为_；一个A分子中手性碳原子数目为_。（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中PCl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为 ；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_
19、g/cm3。（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种PBr键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 。【答案】（1）（1分）（2）sp3 （1分） 不溶于水。水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶（1分）sp、sp2、sp3 （1分） 3 （1分）（3） （2分）（4）PCl4+和PCl6 （2分）两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力（2分）或（2分） （5）PBr5PBr4+Br （2分）考点
20、：考查物质的结构与性质38【化学选修5有机化学基础】（15分）下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：已知以下信息： A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：1； F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；回答下列问题：（1）A的分子式为 ，A的名称为 ；（2）CD的反应类型是 ；G的结构简式为 ；（3）鉴别F和G可用的试剂是 ；ANa BNaOH CNa2CO3 DNaHCO3 EFeCl3 （4）AB的化学方程式为 ；该反应的目的是 ；（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3221的是 。【答案】（1）C8H10O（1分） 苯乙醇（2苯乙醇）（1分） （2）还原反应 （1分） （2分）（3）CD （2分）（4）（2分）保护在硝化过程中醇羟基不被氧化（1分）（5）6（2分） 、 （3分）考点：考查有机合成和推断，有机反应类型和结构简式的判断，同分异构体数目的判断等知识
