1、(本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！)第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1下列说法正确的是()A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构2根据相关化学原理，下列判断正确的是()A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XA2C若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性NaAbB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径Xb，则nm13短周期
2、元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm与Zn具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是()AY是非金属元素B若mn，则Xm的半径大于Zn的半径CX、Y、Z三种元素位于元素周期表中的不同周期D若X、Y形成化合物的电子式是，则原子序数YZX14人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是()ACOS分子是含有极性键的极性分子BCOS属于离子化合物来源:学_科_网CCOS的结构式为SCODCOS分子中所有原子都满足8电子稳定结构15X、Y、Z、W四种元
3、素在周期表中相对位置如下图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是()A常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高BZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DW元素的金属性比Z元素金属性强第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16(8分)A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：AB=CD；BE=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式_；写出E的电子式_。(2)B的化学式为_；C的化学式为_；D的化学式为_；E的化学式为_。来源:学科网(3
4、)用电子式表示D的形成过程：_。17(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成物分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)X、Y、Z元素的原子序数之和为_。若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现乙、丙物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_。在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中，滴入石蕊试液有明显的颜色发生变化，试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理_。(3
5、)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 molL1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键来源:Z&xx&k.Comb只含离子键c即含离子键，又含共价键在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为_。18(13分)(2009浙江理综)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问
6、题：(1)写出A的化学式_，C的电子式_。(2)比较Y与Z的原子半径大小_(填写元素符号)。(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_。(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称_、_、_。19(11分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比1
7、1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。(1)元素W是：_；写出B的电子式_。(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：_，该反应属于_(填写序号)。a置换反应b化合反应c分解反应d复分解反应e氧化还原反应(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是_。(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为112组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反应生成1 mol A。则D的化学式是_；D能使酸性高锰20(12分)(2009福建理综)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主
8、族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全
9、燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H_(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。解析与答案第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1 解析：乙醇与水互溶，不能用乙醇做萃取剂；熔化NaCl克服离子键，熔化SiC克服共价键；24Mg、32S两种原子的质子数和中子数都相等；H2S分子中H原子最外层只有两个电子。答案：C2解析：D项符合“越弱越水解”的规律。A项一般XY。B项氧化性A2D2。C项原子序数MR。答案：D3解析：A项因为Xe已达到8e结构，与F共价后Xe
10、F6不能都满足8电子结构。答案：C4 解析：微粒间作用力主要有：离子键、共价键、分子间作用力(还有氢键)。微粒间作用力不同，则熔化或汽化时所克服的力也不同。A中固态碘汽化时只需克服分子间作用力，NH4Cl是离子化合物，且受热分解时克服的是离子键。B中SiO2是共价化合物，熔化时需克服共价键，NaCl是离子化合物。C中干冰和液氧汽化时只需克服分子间作用力。D中HI是共价化合物，由HI分子构成，但受热易分解生成H2和I2(气)，这一变化过程必须经过旧化学键的断裂和新化学键的生成，克服的是共价键。NH4Cl受热分解克服的是离子键。答案：C5. 解析：原子核中的质子数为92，中子数为23592143，
11、核外电子数为92，它与的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素而不是同素异形体。来源:学.科.网Z.X.X.K答案：C6解析：中未说明粒子是单核还是多核；中应为化学性质；中一种元素可能有多种同位素，所以可能有多种质量数；混淆了元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量。答案：D7 解析：同素异形体指同种元素的不同单质，同系物指结构性质相似，组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物，所以A错误；SiO2晶体中每个Si原子和4个O原子形成4个SiO键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，所以B错误；HI的沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在，所以C错误；D中涉及的化合物应为Na2O2，所以
12、答案选D。答案：D8 解析：A项，SiO2晶体是原子晶体，存在极性键。B项，稀有气体通过分子间作用力形成分子晶体。C项，干冰是分子晶体，升华时只破坏分子间作用力。D项，AlCl3是共价化合物。答案：B9解析：根据各微粒都具有相同的电子层结构，可知：a3b1c2d1，则abdc，A错；离子的还原性判断：核外电子数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越强，还原性越弱，对应的氢化物的稳定性越强，故B对C错；W与X位于同一周期，因ab，所以原子半径Wn，则Xm的半径小于Zn的半径；C项，三者在同周期；D项X为1价，说明n1，则Z的原子序数应比X大。答案：D14 解析：COS分子中不存在离子键，
13、它是共价化合物。答案：B15 解析：根据Y、Z的质子数之和为21，推出Y为氧元素，Z为铝元素，进一步可推出X为碳元素，W为磷元素。答案：B第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16 解析：能与酸性氧化物、碱性氧化物反应的物质应为H2O。由5个原子核组成的粒子常见的有CH4、，根据给定的反应式可确定10电子的分子或离子OH=NH3H2OOHH3O=2H2O。答案：(2)OHNH3H2OH3O17 解析：常温下无色的气体单质只有H2、N2、O2，根据题中所述不难判断出X、Y、Z分别为H2、O2、N2。答案：(1)16NO4NH35O2 4NO6H2O(2)氢键NH3H2ONH3H2OO
14、H(3)cc()c()c(H)c(OH)18 解析：据题意，首先推出X为H，G为Cl2，反应为2FeCl3Cu= 2FeCl2CuCl2，即M为Cu，L为FeCl3，K为FeCl2，由转化关系可知，FeCl2由H与一金属反应得到，结合J为金属可知，J为Fe，H为HCl，I有漂白作用为HClO，则C为H2O，O最外层电子数为6，另一元素原子最外层电子数为4，因为X、Y、Z的原子序数依次增大，所以Y为C，Z为O。BEF这条线根据现象及葡萄糖参与反应可知F为Cu2O，E为Cu(OH)2，B为CuCl2，即A与HCl反应得CuCl2、H2O、CO2，所以A为CuCO3或碱式碳酸铜。(1)注意要求写A的
15、化学式、水的电子式。(2)C与O属同周期元素，从左到右，原子半径随原子序数递增而减小。(3)葡萄糖是多羟基醛，与新制Cu(OH)2发生反应。方程式也可写为CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2NaOHCH2OH(CHOH)4COONaCu2O3H2O，实例可举医学上检验病人是否患糖尿病。(4)Cu2O与HNO3反应被氧化成Cu2，同时生成无色气体NO，注意书写化学方程式后配平。(5)CO2被还原为C，据题意可知晶体N为金刚石，再写出其同素异形体。答案：(1)Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2CuCO3或CuCO3(2)CO(3)CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH
16、(CHOH)4COOHCu2O2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖(4)3Cu2O14HNO3(稀)= 6Cu(NO3)22NO7H2O(5)金刚石石墨富勒烯(C60)或碳纳米管等19 解析：W是原子半径最小的元素，则W为H元素；B和A反应生成Y2，可推出B为Na2O2，A为CO2。答案：(2)2MgCO2 2MgOCae(3)Na2CO3(4)H2C2O4还原20 解析：由四种短周期元素在周期表中的位置可知T在第三周期，由于T所处的周期序数与主族序数相等，则T在A族为Al，则可推Q是C，R是N，W是S。(1)Al原子结构示意图为：。(2)由硫酸的酸性强于碳酸可知硫元素非金属性强于碳元
17、素，即Q弱于W。(3)S单质与浓硫酸可发生氧化还原反应生成SO2气体，因为产物只有两种，产物中一定含H2O，则另一种为SO2，则反应化学方程式为：S2H2SO4(浓)3SO22H2O。(4)比氮原子序数多1的元素是氧元素，其一种氢化物H2O2可分解生成它的另一种氢化物H2O，方程式为：2H2O22H2OO2。(5)N的氧化物中相对分子质量最小的是NO，由反应方程式：2NOO2=2NO2可知2 L NO与0.5 L O2混合后生成1 L NO2及余1 L NO，再由反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，混合气体被完全吸收后生成一种N的含氧酸盐为NaNO2。(6)由题目信息可知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)；H4b kJ/mol，C(s)O2(g)=CO2(g)；Ha kJ/mol，3可得：4Al(s)3CO2(g)=2Al2O3(s)3C(s)；H(3a4b)kJ/mol。答案：(2)弱于(3)S2H2SO4(浓) 3SO22H2O(4)2H2O2 2H2OO2(5)NaNO2(6)(3a4b)kJ/mol
