1、2022届高三年级模拟试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)20223可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是()A. 柠檬酸属于有机物B. 碳酸钠溶液呈碱性C. 产生的气体为CO2D. 碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应2. 反应2NH3NaClO=N2H4NaClH2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是()A. N2H4的结构式为
2、B. 中子数为8的氮原子可表示为NC. O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4D. NaCl的电子式为阅读下列资料，完成36题。二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。3. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是()A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B. ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电
3、路板上的铜4. 下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是()A. 用装置甲获取SO2 B. 用装置乙制备ClO2C. 用装置丙吸收ClO2 D. 用装置丁处理尾气5. 下列关于ClO2、ClO和ClO的说法正确的是()A. ClO2属于共价化合物 B. ClO中含有非极性键C. ClO的空间构型为平面三角形 D. ClO与ClO的键角相等6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()A. Cl2(g)FeCl2(s) B. 浓HCl(aq)Cl2(g)C. HClO(aq)Cl2(g) D. NaClO(aq)ClO2(g)7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子
4、序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是()A. 第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(Z)B. 原了半径：r(X)r(Y)r(Z)C. 电负性：(Y)(Z)(W)D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱8. Cu(NH3)4SO4H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下。步骤1：向足量铜粉与一定量稀H2SO4的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少
5、。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。下列说法正确的是()A. 步骤1发生反应的离子方程式为CuO24HCu22H2OB. 步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2、NH、SO、OHC. 步骤3加入95%乙醇的目的是降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解量D. Cu(NH3)42中有12个配位键9. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，下列叙述不正确的是()A. “还原”时焦炭主要被氧化为CO2B.
6、“高温氮化”反应的化学方程式为3Si2N2Si3N4C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D. “稀酸Y”可选用稀硝酸10. 化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下，下列说法正确的是()A. X分子中所有原子均处于同一平面B. X、Y分子中含有的官能团种类相同C. XY发生了取代反应D. 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量相同11. 热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是()A. 电极b为正极B. 溶液中H由a极区向b极区迁移C. 电极a的电极反应式：SO22e2H2O=4HSOD.
7、a极消耗SO2与b极消耗O2两者物质的量相等12. 室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质：实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 molL1 Na2S溶液的pH，测得pH约为132向0.1 molL1 Na2S溶液中加入过量0.2 molL1 AgNO3溶液，产生黑色沉淀3向0.1 molL1 Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为94向0.1 molL1 Na2S溶液中滴加几滴0.05 molL1 HCl，观察不到明显现象下列说法正确的是()A. 0.1 molL1 Na2S溶液中存在c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag)c(S
8、2) Ksp(Ag2S)C. 实验3得到的溶液中有c(HS)2c(S2)0.2 molL1D. 实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强阅读下列资料，完成1314题。我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成CH3OH是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式如下：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H49.0 kJmol1反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) ；H41.0 kJmol113. 下列说法正确的是()A. 1个固态CO2晶胞(如右图)中含14个CO2分子B. 反应CO(g)2H2(g)C
9、H3OH(g)；H90.0 kJmol1C. 用E表示键能，反应的H3E(CH)E(CO)3E(OH)2E(C=O)3E(HH)D. CH3OH能与水互溶，主要原因是CH3OH与H2O分子间形成氢键14. 恒压下，n起始(CO2)n起始(H2)13时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出H2O)。下列关于该实验的说法不正确的是()A. 甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应平衡逆向移动B. 采用分子筛膜时的适宜反应温度：210 C. MN点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应平衡常数增大D. X点甲醇产率高于Y点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出H2O，有利
10、于反应正向进行二、 非选择题：共4题，共58分。15. (14分)我国学者分别使用Fe2O3和Fe3O4作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。(1) 催化剂制备。在60100条件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段时间，再加入适量新制FeSO4溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得Fe3O4催化剂。 通入N2的目的是_。 混合物X与NaNO3反应生成Fe3O4和NH3，该反应的化学方程式为_。(2) 催化剂性能研究。如图1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测定H2O2浓度对模
11、拟烟气(含一定比例的NO、SO2、O2、N2)中NO和SO2脱除率的影响，NO脱除率与H2O2浓度的关系如图2所示。已知OH能将NO、SO2氧化。OH产生机理如下。反应：Fe3H2O2=Fe2OOHH(慢反应)反应：Fe2H2O2=Fe3OHOH(快反应) 与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时NO脱除率更高，其原因是_。 NO部分被氧化成NO2。NO2被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为_。 实验表明OH氧化SO2的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测得SO2脱除率几乎均为100%的原因是_。16. (
12、15分)F是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下(C6H5表示苯基)：(1) C分子中采取sp2杂化的碳原子数目是_。(2) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应和水解反应； 分子中有5种不同化学环境的氢原子； 每个苯环上只含1种官能团。(3) EC6H5CHOF的反应需经历EC6H5CHOXF的过程，中间体X的分子式为C24H23NO2Cl2。XF的反应类型为_。(4) EF的反应中有一种分子式为C24H21NOCl2的副产物生成，该副产物的结构简式为_。(5) 已知： CH3COOHCH3COCl。写出以为原料制备的合成路线(无机
13、试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17. (15分)以废锰酸锂电池为原料，回收MnO2、精铜的实验流程如下(1) “浸取”在如图所示装置中进行。 将一定量“LiMn2O4和石墨混合粉末”与H2SO4溶液、H2O2溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75 下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液。滴液漏斗中的溶液是_。 LiMn2O4转化为MnSO4的化学方程式为_。 保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有_。(2) 补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：_；将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。实验中须使用的试剂：1.0 molL1 NaOH溶液、不锈钢片
14、、H2SO4CuSO4混合溶液。除常用仪器外须使用的仪器：直流电源。(3) 通过下列方法测定MnO2的纯度：准确称取0.400 0 g MnO2样品，加入25.00 mL 0.200 0 molL1 Na2C2O4溶液和适量硫酸，加热至完全反应(发生反应为MnO2C2O4HMn22CO22H2O)，用0.010 00 molL1 KMnO4标准溶液滴定过量的Na2C2O4至终点，消耗KMnO4标准溶液20.00 mL(滴定反应为2MnO 5C2O16H=2Mn210CO28H2O)。计算样品中MnO2的质量分数(写出计算过程)。18. (14分)乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研
15、究的热点。(1) 醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下：. CH3COOCH3(g)2H2(g)C2H5OH(g)CH3OH(g)；H23.6 kJmol1. 2CH3COOCH3(g)2H2(g)CH3COOC2H5(g)2CH3OH(g)；H22.6 kJmol1. CH3COOCH3(g)H2(g)CH3CHO(g)CH3OH(g)；H44.2 kJmol1将n起始(H2)n起始(CH3COOCH3)101的混合气体置于密闭容器中，在2.0 MPa和不同温度下反应达到平衡时，CH3COOCH3的转化率和C2H5OH的选择性100%如图1所示。 若n起始(CH3COOCH3)1 mo
16、l，则500 K下反应达到平衡时生成C2H5OH的物质的量为_mol。 673723 K CH3COOCH3平衡转化率几乎不变，其原因是_。图1图2(2) 以KOH溶液为电解质溶液，CO2在阴极(铜板)转化为C2H5OH的机理如图2所示。(表示氢原子吸附在电极表面，也可用*H表示，其他物种以此类推；部分物种未画出)。 CO2在阴极上生成C2H5OH的电极反应式为_。 CO2转化为*CO的过程可描述为_。 与阴极使用铜板相比，阴极使用含F的铜板可加快*CO生成*CHO的速率，其原因可能是_。2022届高三年级模拟试卷(南京盐城)化学参考答案及评分标准1. D2. A3. B4. B5. A6.
17、B7. D8. C9. A10. D11. D12. C13. D14. C15. (14分)(1) 排除NaOH溶液中的O2，防止Fe2被氧化为Fe3(2分) 12Fe(OH)2NaNO34Fe3O4NH3NaOH10H2O(3分)(2) Fe3O4催化剂表面同时存在Fe2和Fe3，Fe2直接通过反应快速产生OH，c(OH)更大；Fe2O3催化剂表面仅存在Fe3，Fe3需先通过慢反应产生Fe2再通过快反应产生OH，总反应速率由慢反应决定，c(OH)小于前者；故Fe3O4作催化剂比Fe2O3作催化剂时NO脱除率更大(3分) 2NO22OH=NONOH2O(3分) SO2几乎完全被NaOH溶液吸
18、收(3分)16. (15分)(1) 13(2分)(2) (3分)(3) 消去反应(2分)(4) (3分)17. (15分)(1) H2O2溶液(2分) 2LiMn2O43H2O25H2SO44MnSO4Li2SO43O28H2O(3分) 适当加快搅拌速率；延长反应时间(2分)(2) 边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入1.0 molL1NaOH溶液，当溶液中不再产生气泡时，过滤；将铜箔压制成片并与直流电源正极相连，不锈钢片与直流电源负极相连，在H2SO4CuSO4混合溶液中电解，当铜箔完全溶解时，取出不锈钢片，刮出精铜(4分)(3) 与MnO反应的C2O的物质的量：0.010 00 molL120.
19、00 mL103LmL15.000104mol(1分)0400 0 g样品中MnO2的物质的量：0.200 0 molL125.00 mL103LmL15.000104mol4.500103mol(1分)m(MnO2)4.500103mol87 gmol10.391 5 g(1分)w(MnO2)100%97.88%(1分)18. (14分)(1) 0.81(2分) 温度的升高使反应、反应中CH3COOCH3的平衡转化率下降，使反应中CH3COOCH3的平衡转化率上升，且上升幅度与下降幅度相当(3分)(2) 2CO212e9H2O=C2H5OH12OH(3分) 溶液中的H2O在阴极表面得到电子生成*H，*H与CO2反应生成*COOH，*COOH与*H反应生成*CO(和H2O)(3分) 含F的铜板中F与水合钾离子通过库伦作用(或氢键)促进H2O在阴极表面得到电子生成*H(3分)
