1、第四单元检测(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前,对下列氮肥溶液的pH进行了测定,结果如下:化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水溶液的pH78511该同学最好选用()A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸铵D.氨水解析：月季花适宜在酸性土壤中生长,由表中pH知,只有硫酸铵溶液呈酸性,故选用硫酸铵。答案：C2下列肥料中,不属于复合肥的是()A.NH4H2PO4B.KH2PO4C.KNO3D.(NH4)2SO4答案：D3下列说法中正确的是()A.雨天追肥有利于农作物的吸收B.大量施用
2、化肥对环境没有污染C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮D.铵盐不能与碱性物质混合使用解析：雨天追肥时化肥易随雨水流失;大量施用化肥,会造成土壤、水的污染;固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮,有些植物如豆科植物可直接在空气中进行固氮,而其他大部分植物不能;NH4+能与OH-反应生成NH3H2O,降低肥效。答案：D4下列各组物质,前者是混合物,后者是纯净物的是()A.尿素、玻璃B.钙镁磷肥、盐酸C.普钙、草木灰D.铝热剂、干冰解析：尿素、干冰是纯净物,其余都是混合物。答案：D5普钙是目前使用最广泛的磷肥,其主要成分是()A.Ca5(PO4)3FB.Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4C.Ca
3、3(PO4)2和CaHPO4D.CaHPO4和Ca(H2PO4)2解析：因为在磷肥工业中的原料是磷矿石,其主要成分为Ca5(PO4)3F,难溶于水,不能被植物吸收利用,因此在工业上常将Ca5(PO4)3F与浓硫酸或磷酸反应制取磷肥,与浓硫酸反应除生成易溶于水的Ca(H2PO4)2外,还会生成CaSO4,二者的混合物称为普钙;而Ca5(PO4)3F与H3PO4反应所得CaHPO4和Ca(H2PO4)2的混合物称为重钙。答案：B6有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破,人们常说的以石油化工为基础的三大合成材料是()塑料医药化肥合成纤维合成洗涤剂合成橡胶A.B.C.D.解析：三大合成材料指的
4、是塑料、合成纤维、合成橡胶。答案：C7关于肥皂的说法中不正确的是()A.油脂皂化反应后,可采用盐析操作将肥皂和甘油分离B.向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀C.肥皂和农药都不属于精细化学品D.肥皂可被生物降解,而合成洗涤剂一般不能被生物降解解析：肥皂、合成洗涤剂都是表面活性剂,表面活性剂和农药都是精细化学品。答案：C8我国目前生产的合成洗衣粉中的主要成分大部分还是下列几种物质,从目前已知的情况分析,其中对环境有较严重影响的是()A.十二烷基苯磺酸钠()B.三聚磷酸钠(Na5P3O10)C.蛋白酶D.硅酸钠(Na2SiO3)答案：B9下列有关肥皂的叙述中错误的是()A.肥皂与纯碱的去污原
5、理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团解析：肥皂和纯碱的去污原理不同,肥皂去污是利用肥皂中的亲油基团对油污的溶解性去污,纯碱是利用其水解使溶液呈碱性从而使油污水解。答案：A10下列做法中不符合“绿色化学”思想的是()A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气解析：油性涂料中含有有机溶剂,其挥发会造成大气污染。磷元素是营养元素,大量使用含磷洗涤剂会造成水污染。有毒有害物质分类收集、统一处理,能够减少污染。在通风橱
6、中制取Cl2时,尾气不用NaOH溶液处理,氯气会逸散到大气中造成大气污染。答案：D11农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成,它能防治植物病毒的原因是()A.硫酸铜使菌体蛋白质盐析B.石灰乳使菌体蛋白质水解C.菌体蛋白质溶解于波尔多液D.铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性解析：铜盐属于重金属盐,石灰乳呈碱性,均能使蛋白质变性。答案：D12大力推广使用无磷洗涤剂,是因为含磷、氮物质的大量使用,会造成湖泊()A.鱼虾死亡B.富营养化,产生“水华”现象C.金属污染D.氢化物污染解析：大量含N、P洗涤剂的使用,会造成水体富营养化而产生“水华”现象。答案：B13化学与能源开发、环境保护、
7、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用解析：A项,大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会造成土壤板结;B项,绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理;C项,化石燃料是有限的不可再生资源,所以仍需开发新能源;D项,正确。答案：D14尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是()A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应D.尿素是一种酸性物质解析：尿素中含
8、有NH2,应该显弱碱性。答案：D15农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高,其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是()A.NH4+B.NO2-C.NO3-D.有机氮解析：亚硝酸盐在人体内含量过高时会诱发癌症。答案：B16为提高农作物产量,改善农作物品质,有一种向温室内定期施放CO2的方法:将工业废稀硫酸按14用水稀释后,盛放在塑料桶内悬挂于1.2 m的高处,每天向桶内加入适量的某物质。下列物质中最适宜加入的是()A.CaCO3粉末B.Na2CO3粉末C.NH4HCO3粉末D.BaCO3粉末解析：选项A、B、C、D中的物质均与稀硫酸反应,反应最快最彻底的是NH4HCO3粉末。答案：C17
9、将50 mL酒精置于烧杯中加热到60 ,然后加入5 g硬脂酸,搅拌后,再加入适量氢氧化钠固体,使之形成透明溶液。随后将混合液趁热倒入一个模具内冷却,可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中,不正确的是()A.得到的蜡状固体可燃B.离子化合物在酒精中的溶解度较小C.硬脂酸是离子化合物D.升温能增加硬脂酸在酒精中的溶解度解析：硬脂酸是由非金属元素形成的共价化合物。答案：C18下列叙述:长期使用过磷酸钙的土壤呈酸性可用生石灰改良酸性土壤尿素的过度使用会使土壤呈碱性可用CaSO4改良碱性土壤可用Fe2(SO4)3改良碱性土壤,其中与盐类的水解有关的是()A.B.C.D.解析：过磷酸钙呈
10、酸性是由于H2PO4-的电离大于水解;生石灰改良酸性土壤是与土壤中的酸性物质发生了中和反应;尿素不属于盐类;CaSO4改良碱性土壤的原理可以表示为Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4,因此,均和盐类的水解无关。答案：D二、非选择题(本题包括5小题,共46分)19(4分)小明家责任田里的庄稼生长不茂盛,叶色淡绿、茎叶细小,同时还出现了不同程度的倒伏现象。请问:(1)小明家的庄稼缺两种营养元素,它们是(填“N”“P”“K”或“微量元素”)。(2)某生产资料公司的化肥价格如下表:化肥尿素CO(NH2)2碳铵NH4HCO3磷矿粉Ca3(PO4)2价格(元/吨)1 200350150化肥过磷
11、酸钙Ca(H2PO4)2氯化钾KCl硫酸钾K2SO4价格(元/吨)250650800在考虑既经济实用又解决问题的条件下,你认为小明应购买的化肥是(填化学式)。解析：根据N、P、K营养元素对农作物生长的作用,易判断该同学家的庄稼缺氮肥和钾肥。从生产资料公司提供的化肥价格看,花同样多的钱购买化肥,碳铵中氮元素的质量高于尿素中氮元素的质量,氯化钾中钾元素的质量高于硫酸钾中钾元素的质量。因此,该同学应购买NH4HCO3和KCl。答案：(1)N、K(2)NH4HCO3、KCl20(6分)(1)下列化肥属于氮肥的是。A.NH4ClB.KClC.(NH4)2SO4D.K2SO4E.NH4NO3F.Ca(H2
12、PO4)2G.尿素CO(NH2)2H.NH4HCO3I.草木灰(2)上述化肥中,不能与草木灰等碱性肥料混合施用的是。解析：(1)氮肥就是以含有氮元素为主的肥料,所以答案为A、C、E、G、H;B、D、I为钾肥;F为磷肥。(2)草木灰的主要成分为K2CO3,且显碱性,因此铵态氮肥均不能与草木灰混用,因为NH4+会与OH-结合生成NH3,挥发失去肥效,又Ca(H2PO4)2中Ca2+与CO32-会结合成CaCO3沉淀,且H2PO4-与OH-反应,也不能混用。答案：(1)A、C、E、G、H(2)A、C、E、F、H21(12分)农作物的生长需要铁、锰、硼、铜、钼等元素,它们或是酶的组成成分,或能提高酶的
13、活性,对提高农产品的品质有重要作用。硼肥主要是硼酸和硼砂,可直接将其水溶液施入土壤中。在Mg、Al、Si中和硼元素属同主族的元素是。常用的铜肥是胆矾。在盐碱地(土壤pH大于7)施用胆矾时宜将溶液(填“喷在叶上”或“灌在土壤中”),主要理由是(填序号)。A.CuSO4溶液呈酸性,会损伤作物的根部B.Cu2+在碱性条件下生成不溶物,作物根部无法吸收C.Cu2+在碱性土壤中不易流失,有利于作物迅速吸收D.氢氧化铜易溶于水,能在土壤中被根吸收答案：Al喷在叶上B22(14分)油脂是工业上制造肥皂的原料。(1)沾有油脂的器皿可用汽油擦洗,其原理是;也可用洗洁精和水洗涤,其原理是;还可以用稀氢氧化钠溶液洗
14、涤,其原理是。(2)脂肪、油脂和酯是指同一类物质吗?为什么?。答案：(1)相似相溶原理亲油基插入油脂,亲水基在水中,使油脂分为小油滴而被除去油脂在NaOH溶液中发生较完全的水解反应(2)是指同一类物质(酯类);因为它们的分子结构中都含有23(10分)碳酸铵(NH4)2CO3H2O是一种白色晶体,在空气中逐渐失去氨而生成碳酸氢铵,在58 时分解为NH3、CO2和水。现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行以下实验:取样品27.2 g,加热,样品全部分解成气体A。将气体A通过盛有100 mL浓硫酸的洗气瓶,由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管,从干燥管导出的气体体积为3.36 L(标
15、准状况)。取洗气瓶的溶液110,与足量浓NaOH溶液混合并加热,能生成0.896 L(标准状况)气体。根据以上实验分析计算:(1)样品的成分。(2)样品的含氮量。解析：(1)A气体为NH3、H2O和CO2的混合物,通过浓硫酸气体只有CO2,通过Na2O2发生如下反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22 mol22.4 L0.300 mol3.36 L可知27.2 g样品中:n(CO32-)=0.300 moln(NH4+)=n(NH3)=0.896 L1022.4 Lmol-1=0.400 mol样品中:n(NH4+)n(CO32-)=43(NH4)2CO3H2O中:n(NH4+)n(CO32-)=21NH4HCO3中:n(NH4+)n(CO32-)=11114321样品为(NH4)2CO3H2O和NH4HCO3的混合物。(2)n(N)=n(NH4+)=0.400 molm(N)=14.0 gmol-10.400 mol=5.60 gw(N)=5.60 g27.2 g100%=20.6%。答案：(1)样品为(NH4)2CO3H2O和NH4HCO3的混合物(2)20.6%
