1、第二单元 元素周期表和元素周期律1 元素周期表 2 元素周期律及应用3 元素的综合推断4 课时达标检测 课堂真题集训明考向 5 课时达标检测 课下能力测评查缺漏目 录 CONTENTS 考点1 元素周期表 教材基础自热身1编排原则2元素周期表的结构(1)周期(7 个横行，7 个周期)短周期长周期序号1234567元素种数_0族元素原子序数_ _28 8 1818323221018365486118(2)族(18 个纵行，16 个族)列121314151617主族族_A_AAAA列345671112副族族_BBBB_B族第_，共 3 个纵行0 族第_纵行AABB8、9、1018(3)元素周期表中
2、元素的分区分界线：如图所示，沿着元素周期表中、锑、钋与_、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左下方为元素区，分界线右上方为元素区。分界线附近元素的性质：既表现元素的性质，又表现元素的性质。铝、锗硼、硅金属非金属金属非金属从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是 F，金属性最强的是 Cs(放射性元素除外)。金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如 Al 是导体，B(硼)不导电。注
3、意(4)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中从第 族到第 族 10个纵列共 60 多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第_周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。锕系：元素周期表第_周期中，89 号元素锕到 103号元素铹共 15 种元素。超铀元素：在锕系元素中，92 号元素铀(U)以后的各种元素。BB六七第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。含元素种类最多的族是第B 族，共有 32 种元素。过渡元素包括 7 个副族和第族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过 2 个(12 个)。最外层电子数为 37 个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数
4、即为主族的族序数。注意 3元素周期表的三大应用(1)科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。知能深化扫盲点 提能点 一 元素周期表中的4个关系 1常见的四组等量关系(1)核电荷数原子序数。(2)核外电子层数周期序数。(3)主族序数最高正价。(4)非金属元素：最低负价最高正价_。质子数最外层电子数82同主族元素的原子序数差的关系(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即第A、第A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。如钠、钾的原
5、子序数之差为 19118。(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即第A第A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为 351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。3同周期第A 族和第A 族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素4.奇偶关系(1)原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。(2)原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。对点练 1(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一 周 期)，若 甲 的 原 子 序 数
6、 为 x，则 乙 的 原 子 序 数 可 能 是_。(2)若甲、乙分别是同一周期的第A 族和第A 族元素，原子序数分别为 m 和 n，则 m 和 n 的关系为_。解析：(1)因前六周期中元素的数目分别为 2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是 x2、x8、x18、x32。(2)对于第一、二、三周期，同一周期的第A 族和第A 族元素的原子序数只相差 5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第A 族和第A 族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第A 族和第A 族元素的原子序数则相差 29。x2、x8、x18、x32
7、 nm5、nm15、nm29提能点 二 利用稀有气体元素确定主族元素位置第一第七周期稀有气体元素的原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118。确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数x。若x0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8|x|若x0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为x例如：35 号元素(相邻近的是 36Kr)，则 35361，故周期数为四，族序数为 8|1|7，即第四周期第A 族，即溴元素；87 号元素(相邻近的是 86Rn)，则 87861，故周期数为七，族序数为 1，即第七周期第A 族，即钫元素。2试推算原子序数为 6、13、34、5
8、3、88、115 的元素在周期表中的位置：原子序数613345388115周期族解析：6 号元素比 Ne(10)少 4 个电子，有 2 个电子层，最外层电子数为 4，位于第二周期第A 族，13 号元素比 Ne(10)多 3个电子，有 3 个电子层，最外层电子数为 3，位于第三周期第A 族；34 号元素比 Kr(36)少 2 个电子，共有 4 个电子层，最外层电子数为 6，位于第四周期第A 族；53 号元素比 Xe(54)少 1 个电子，共有 5 个电子层，最外层电子数为 7，位于第五周期第A 族；88 号元素比 Rn(86)多 2 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子数为 2，位于第七周期第
9、A 族；115 号元素比 118 号元素少 3 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子数为5，位于第七周期第A 族。原子序数613345388115周期二三四五七七族AAAAAA题点全练过高考 1下列说法正确的是()A原子序数为 7 的元素的最高化合价为4 价B114 号元素位于第七周期第 A 族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 m，则乙的原子序数可能为 m4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A 族，原子序数为 m，乙位于第A 族，则乙原子序数可能为 m19解析：原子序数为 7 的元素为氮元素，其最高化合价为5价，A 错误；118 号元素位于第七周期 0 族，114 号元素
10、位于第七周期第A 族，B 正确；同一主族的元素相差 2、8、18、32 或上述数字间的和，C 错误；同一周期第A 族与第A 族之间的差可能为 2、12、26，D 错误。2.已知 X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设 X 的原子序数为 a。则下列说法不正确的是()AY 与 Z 的原子序数之和可能为 2aBY 的原子序数可能为 a17CZ 的原子序数可能为 a31DX、Y、Z 一定为短周期元素解析：由题给信息可知，X、Y、Z 只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：若 X、Y、Z 同为短周期元素，由 X的原子序数为 a 可知，Y 的原子序数为 a81a7，Z的原子序数为 a
11、81a7，A 正确；若 X 为长周期非金属元素，Y 为短周期非金属元素，则 Y 的原子序数可能为 a181a17，B 正确；若 Z 为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则 Z 的原子序数可能为 a321a31，C 正确。考点2 元素周期律及应用 教材基础自热身1元素周期律2主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构电子层数_逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半径阳离子逐渐_阴离子逐渐_r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_相同 增多 减小 增大 减小 减小 增大 项目同周期(左右)同主族(上下)性质化合价最高正化合价由_ _(O、F除外)，负化合价_相同，最高正化合价_(O
12、、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性逐渐_非金属性逐渐_离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_1 7 主族序数8 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 3.元素周期表、元素周期律的应用(1)为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如金属性：MgAl，CaMg，则碱性：Mg(OH)2_
13、Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”“难黑难不难(3)启发人们在一定区域内寻找新物质制作材料的元素在金属与非金属分界线附近，如 Si、Ge、Ga 等。农药中常用元素在周期表右上方，如 F、Cl、S、P、As 等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在元素中找，如 Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。半导体过渡知能深化扫盲点 提能点 一 元素金属性、非金属性强弱的比较 1结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。2位置比较法元素周期表金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱变强非金属性从左向右，由弱变强，从上到下，由
14、强变弱金属活动性顺序按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱3.实验比较法对点练 1将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：甲与 H2O 反应比乙与H2O 反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；与某非金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是()A B CD解析：比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的
15、水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与非金属反应时失电子数目的多少、熔沸点的高低进行比较。2根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析：同主族元素由上至下金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度也逐渐增强，金属性：BaCaMg，故 Ba 与水反应更快，A 项正确；Pb 不能作半导体材
16、料，所以第A 族的元素的单质并不都是半导体材料，B 项错误；同主族元素由上至下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性也逐渐减弱，非金属性：ClBrI，所以 HBr 的分解温度介于 HCl 和 HI 之间，C 项正确；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，与氢气化合的难度逐渐减小，非金属性：SPSi，所以 P 与 H2 在高温时能反应，D 项正确。提能点 二 粒子半径大小的比较对点练 3已知短周期元素的四种离子 A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3D解析：由于四种离子具有相
17、同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：C DB A 。原子序数大小应为 ABDC，A 项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断 B 正确；C 项应为 C3DBA2；还原性：C3D，D 错误。题点全练过高考 题点一 元素金属性、非金属性强弱的比较1下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比
18、较铁、铜的金属性强弱C 项，测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4 溶液的 pH，根据 pH 可判断出 Na2CO3 与 Na2SO4 水解程度的大小，即判断出酸性：H2CO3XB离子半径：W3Y2C非金属性：XYD最高价氧化物对应水化物的碱性：ZC，A 正确；根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径：O2Al3，B 错误；非金属性：OC，C 错误；根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOHAl(OH)3，D 错误。题点三 元素周期律的应用5已知 16S 和 34Se 位于同一主族，下列关系中正确的是()A热稳定性：HFHClH2SB原子半
19、径：BrSeClC还原性：S2Se2ClD酸性：HBrO4HClO4H2SO4解析：比较元素性质应该把元素放在元素周期表中的大致位置 S ClSe Br，Se 的原子半径最大、还原性：Se2S2、酸性：HClO4HBrO4，B、C、D 选项错误。6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：A 项，S、P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右侧，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，非金属性：SP，所以 H2SO4 的酸性强于 H3PO4；B 项，Cl、Br 位于同一主族
20、，Cl 位于 Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：ClBr；C 项，Na、Mg 是同周期元素，Na 位于 Mg 的左侧，Na 的金属性比 Mg 的强，则 NaOH 的碱性比 Mg(OH)2 的强；D 项，NaHCO3 的热稳定性差，是由于HCO3 受热易分解，与元素周期律无关。考点3 元素的综合推断 知能深化扫盲点 元素推断题是高考的热点题型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位构性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。(一)此类试题的基本特点(二)“两步”快速突破元素推断题(三)
21、元素推断题的 3 类题型题型1 依据核外电子排布推断(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3N8N1 或 2N次外层电子数元素在周期表中的位置主族第A 族、第A族、第族、副族、0 族元素氦第二周期(2)“阴三、阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。对点练 1a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周
22、期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是()Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键题型 2 依据元素周期表的“片段结构”推断1元素周期表中短周期的特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H 元素所在的第A 族为元素周期表的左侧边界，第A 族左侧无元素分布。(2)He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。2元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中元素的
23、原子序数比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。(2)同主族上下周期元素的原子序数关系若在第A 族或第A 族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。若在第A第A 族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三和第四周期的同族相邻元素，若在第A 或第A 族，原子序数之差为 8，若在第A第A 族，原子序数之差为 18。3熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。(3)族序数等于周期数 3 倍的元素：O。(4)周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。(5)周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。(6
24、)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。(7)最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。(8)除 H 外，原子半径最小的元素：F。(9)最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。对点练 2甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差 18B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为 S；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为
25、B、丁为 Si、庚为 F；因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为 Mg，乙为 Ca。A.丙为 B，原子序数为 5，而戊位于 P 的下方，其原子序数比 P 的原子序数大 18，即戊的原子序数为 33，则丙与戊的原子序数相差 28，错误；B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊；C.常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快；D.丁(Si)的最高价氧化物为 SiO2，可用于制造光导纤维，正确。题型 3 依据元素及其化合物性
26、质推断常见元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多、单质是自然界中硬度最大、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs(放射性元素除外)。(7)最易着火的非金
27、属元素的单质，其元素是 P。(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。(10)单质密度最小的元素：H，密度最小的金属元素：Li。(11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素：N，能发生氧化还原反应的元素：S。(14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。(15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。(16)常见的一种元素存在几种单质的
28、元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。对点练 3已知 a、b、c、d、e 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 a、e 的单质在常温下呈气态，元素 b 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 c 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 d 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()Ab 元素在自然界只有一种核素B元素 c、d、e 的简单离子的半径依次减小C在 5 种元素中 e 元素的单质氧化性最强D化合物 ae 与 ce 含有相同类型的化学键解析：a、b、c、d、e 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，b 原子最外层电子数是其电子层
29、数的 2 倍，结合原子序数可知 b 是碳元素，c 在同周期的主族元素中原子半径最大，c 是钠元素，d 是地壳中含量最多的金属元素，d 是铝元素，元素 a、e 的单质在常温下呈气态，则 a 是氢元素，e 是氯元素。A 项，b 元素(C)在自然界有 3 种核素 12C、13C、14C，错误；B 项，元素 c、d、e 的简单离子的半径大小关系为 ClNaAl3，错误；C 项，在 5 种元素中，e(Cl)的非金属性最强，其单质的氧化性最强，正确；D 项，HCl 含有共价键，NaCl 含有离子键，错误。题点全练过高考 1.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子
30、的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是()AX 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强CZ 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈DX 的原子半径小于 Y解析：根据图示元素的位置关系，结合 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，可以推出 Z 为 S，从而可以确定X 为 N，Y 为 O，W 为 Cl。N 的最常见气态氢化物 NH3 的水溶液显碱性，A 错误；非金属性 Cl 强于 S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B 正确；非金属性O 强于 S，因此 O2 与 H2 反应比 S 与 H2 反应剧烈，
31、C 错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此 N 的原子半径大于 O，D 错误。2短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为34。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂3短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X
32、 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W4现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：元素元素的性质、用途或原子结构信息Q形成化合物的种类最多R最外层电子数是次外层电子数的3倍X气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性Y第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小Z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色
33、火焰请根据表中信息回答下列问题：(1)Q 最简单的气态氢化物分子的空间构型为_。(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为_化合物(填“共价”或“离子”)。(3)写出 R 与 Z 组成仅含离子键的化合物的化学式：_。(4)工业上用电解 Y 与 Z 形成化合物的水溶液制取 Y 单质，写出该反应的离子方程式：_。2Cl2H2O=电解 H2Cl22OH正四面体形共价Na2O课时达标检测 课堂真题集训明考向1(2017江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半
34、径：r(X)r(Y)r(Z)r(Z)r(W)B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7894(2017全国卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶
35、液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期7895(2017全国卷)短周期元素 W、X、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是()A氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YNH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族7897.(2016全国卷)短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质
36、，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r 溶液的 pH 为 2,s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小 WXYB元素的非金属性 ZXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸7898(2016全国卷)a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有1 个电子，b2和 c离子的电子层结构相同，d 和 b 同族。下列叙述错误的是()Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性7899(2016全国卷)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ789
