1、四川省阳安中学2019-2020学年高二化学下学期一小时训练试题（五）本试卷分卷和卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。考试时间 50 分钟第卷(选择题共 50 分)一、选择题(本大题共 10 个小题，每小题 5 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) ()1下列分子的立体构型为正四面体形的是P4NH3CCl4CH4H2SCO2ABCD ()2下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 molL1 醋酸的 pH 比 0.1 molL1 盐酸的 pH 大；醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2；0.1 molL1 醋酸钠溶液
2、 pH8.9；大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生 H2 的速率慢；pHa 的溶液的物质的量浓度等于 pHa1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍ABCD ()3下列热化学方程式或叙述正确的是A1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 的热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1 B12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：2C(石墨)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJ/molC已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则：2H2O(l)=2H2(g)
3、O2(g)的H572 kJmol1D已知 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 molN2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量()4一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)，已知温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于 v(M)D当温度高于 250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低()5关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A用装置精炼铜，则
4、 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液B用装置进行电镀，镀件接在 b 极上C装置的总反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2D装置中的铁钉几乎没有被腐蚀()6Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图所示，电解总电解反应为 2CuH2O=Cu2OH2。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成()7如图表示的是可逆反应 A2B2C3D 的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出A正反应是吸热反应B若 A、B 是气体，
5、则 D 是纯液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D 均为气体()8如图所示，在乙烯分子中有 5 个键和一个键，它们分别是Asp2 杂化轨道形成键，未杂化的 2p 轨道形成键Bsp2 杂化轨道形成键，未杂化的 2p 轨道形成键CCH 之间是 sp2 形成键，CC 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成键DCC 之间是 sp2 形成键，CH 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成键()9常温时 0.1 molL1 HA 溶液的 pH1，0.1 molL1 BOH 溶液中 c(OH)c(H)1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是Ac(OH)c(H)c(B)c(A)Bc(OH)c(H)c(HA)
6、Cc(H)c(B)c(H)c(OH)()10如图所示，a、b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开 K2，闭合 K1 一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围；此时断开 K1，闭合 K2，观察到电流计 A 的指针有偏转。下列说法不正确的是()A断开 K2，闭合 K1 一段时间，溶液的 pH 变大B断开 K1，闭合 K2 时，b 极上的电极反应式为2H2e=H2C断开 K2，闭合 K1 时，a 极上的电极反应式为4OH4e=O22H2OD断开 K1，闭合 K2 时，OH向 b 极移动第卷(选择题共 50 分)二、非选择题(本题包括 2 个小题，共 50 分)11(30 分)(
7、1)按要求写出下列化学用语：H2O2 的电子式 CO2 的结构式 N 原子的电子排布式 Fe 原子的价层电子排布式 Fe3的价层电子排布图 S2的结构示意图 (2)已知Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。且：Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子(外围电子)排布为 msnmpn；R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是 。(2)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a稳定性：甲乙b稳定性：甲乙c稳定性：甲乙d稳定性：甲H2CO3；中 CH3
8、COONa 水溶液显碱性，说明 CH3COO发生水解，则 CH3COOH 是弱酸；中说明两溶液中 c(H) c(H) ，即 CH3COOH为弱酸；符合强酸特性。3C解析：A 项，放热反应的H0，错误；B 项，12 g 石墨中碳原子的物质的量为 1 mol，则 2 mol 石墨反应的H221.0 kJmol1，错误；C 项，已知反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，H 为“”，H 与化学计量数成正比，正确；D 项，所给反应是可逆反应，0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 不能完全反应，错误。4C解析：升高温度 CO2 的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故 A 正
9、确；升高温度 CO2 的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，所以 M 点化学平衡常数大于 N 点，故 B 正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以 v(N)有可能小于 v(M)，故 C 错误；根据图像，当温度高于 250 ，升高温度催化剂的催化效率降低，故 D 正确。5C解析：选 C 装置为电解池，根据电流方向可知，a 为阳极，b 为阴极，精炼铜时，a 极为粗铜，发生氧化反应，b 极为精铜，发生还原反应，电解质溶液为 CuSO4 溶液，故 A 正确；用装置进行电镀，镀层金属接在阳极 a 极上，镀件接在阴极 b 极上，故 B 正确；装置是原电池装置，Fe 作负极，发生氧化
10、反应，Fe3在正极 Cu 的表面发生还原反应，因此总反应是 Fe2Fe3=3Fe2，故 C 错误；浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以被腐蚀，因此装置中的铁钉几乎没有被腐蚀，故 D 正确。6A解析：由电解总反应可知，Cu 参加了反应，所以 Cu 作电解池的阳极，发生氧化反应，B 项错误；石墨作阴极，阴极上电极反应为 2H2e=H2，A 项正确；阳极与电源的正极相连，C 项错误；阳极反应为 2Cu2OH2e=Cu2OH2O，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.05 mol Cu2O 生成，D 项错误。7B解析：由图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A、C 项错误；加压
11、时平衡向正反应方向移动，正反应方向是气体分子数减小的方向，故 B 项正确，D 项错误。8A解析：在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均 采取 sp2 杂化，其中杂化轨道形成 5 个键，未杂化的 2p 轨道形成键。9B解析：根据题意可以确定为弱酸、强碱恰好中和，所以溶液显碱性，因此 A、D 错误；根据电荷守恒， 所以 C 错误；B 选项为电荷守恒c(H)c(B)c(A)c(OH)和物料守恒c(B)c(A)c(HA)的差值可以确定：c(OH)c(H)c(HA)。10B解析：当断开 K2，闭合 K1 时为电解池，此时根据电源判断 a 极为阳极，b 极为阴极
12、，相当于电解水， 故 A 项正确；a 极的电极反应式为 4OH4e=O22H2O，故 C 项正确；当断开 K1，闭合 K2 时，该装置为原电池，a 极为正极，电极反应式为 O24e2H2O=4OH，b 极为负极，电极反应式为2H24OH4e=4H2O，故 D 项正确，B 项错误。11(1) OCO1s22s22p3 3d64s2+16 2 8 83d(2)解析 Z 原子序数为 29，则 Z 是 Cu。Y 原子价电子排布为 msnmpn，则 n 为 2，Y 是第A 族短周期元素，且 Q、R、X、Y 原子序数依次递增，由知 R、Q 在第二周期，由知 Q 为 C，X 在第A 族，原子序数 XSiH4
13、，因为 C 非金属性比 Si强，故选 b。(3)C、N、Si 元素中 N 非金属性最强，其第一电离能数值最大。(4)C 的相对分子质量为 26 的氢化物是 C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个键和两个键，碳原子与氢原子间形成两个键， 则乙炔分子中键与键键数之比是 32。答案(1)1s22s22p63s23p63d9 或Ar3d9(2)b(3)SiCN(4)3212解析：(1)电解过程中，阳离子向阴极移动，则图中 A 极为阳极，要连接电源的正极。B 电极为阴极，阴极区 H发生还原反应，促进水的电离，阴极区产生大量 OH，同时阳极区 Cl发生氧化反应，则精制饱和食盐水从图中 a 位置补充
14、，氢氧化钠溶液从图中 d 位置流出。电解饱和食盐水发生反应的离 (2)根据装置图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，13解析：(1)根据盖斯定律，可得 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)HH1H2，反 应的平衡常数 K1c(CO)/c(CO2)，反应的平衡常数 K2c(H2)/c(H2O)，反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数 Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)K1；计算可知，对于反应 CO2(g)H2(g) CO(g)K2H2O(g)，温度升高 K 增大，说明平衡正向移动，该反应的H0。该反应过程中压强为恒
15、量，压强不变不一定平衡；混合气体中 c(CO)不变，一定达到平衡状态；v(正)v(逆)，为平衡状态；c(CO)c(CO2)不一定平衡；(2)根据化学方程式，消耗二氧化碳的浓度为 1 molL1，达到平衡时，c(CO)1 molL1，该条件下反应的平衡常数 Kc(CO)/c(CO2)(1 molL1)/(0.5 molL1)2.0；Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)起始(molL1)2 0转化(molL1)x x平衡(molL1)2x xK2，则 x(2x)2，得 x4/3；所以 CO2 的浓度为 24/32/3。升高温度，平衡正向移动， c(CO) 增大；增大压强，平衡不移动， c(CO) 不变；充入一定量的 CO2，c(CO2)c(CO2)由于 K 不变，所以c(CO) 不变；再加入一定量铁粉，平衡不移动， c(CO) 不变。c(CO2)答案：(1)H1H2K1K2c(CO2)吸热B、C(2)2.00.67(或 2/3)A
