1、核心要点突破考纲考向分析核心要点突破考纲考向分析考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。阿伏加德罗常数的综合应用 选择题 1.主要考查有关阿伏加德罗常数正误判断的常见“陷阱”。核心要点突破考纲考向分析考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 2能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 物质的量在化学方程式计算中的应用 选择题 非选择题 2考查物质的量与其他物理量的换算关系以及物质的量在化学方程式计算中的应用。核心要点突破考纲考向分析
2、物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数 NA6.021023 mol-1 阿伏加 德罗常数 核心要点突破考纲考向分析2.摩尔质量(1)概念：的物质所具有的质量，符号：，单位为。(2)数值：当物质的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该物质的。(3)物质的量与质量、摩尔质量的关系：。3.气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为。(2)表达式：Vm。(3)数值：标准状况下，Vm。单位物质的量 M gmol1 相对分(原)子质量 nm/M Vm V/n 22.4 Lmol1 核心要点突破考纲考向分析4.阿伏加德罗定律(1)定律：同温同压下，相同的
3、任何气体含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)推论 条件 结论 类型一 同温同压 V1/V2n1/n2 1/2M1/M2 类型二 同温同容 p1/p2n1/n2 注：以上用到的符号为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积 体积 相同 核心要点突破考纲考向分析1.应用摩尔时的一个提醒 在用摩尔表示物质的量时，必须注明微粒名称，如0.5 mol氢(错)，0.5 mol H2(对)。2.记忆阿伏加德罗定律及其推论的两个技巧(1)“三同”定“一同”(定律)；“两同”定“比例”(推论)。(2)数学表达式可由理想气体状态方程(pVnRT)推出，不要机械记忆。核心要点突破考纲考向分
4、析3.计算气体摩尔质量的三种方法 核心要点突破考纲考向分析物质的量浓度及其溶液的配制1.物质的量浓度(cB)与溶质质量分数 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 溶质单位 _ _ 溶液单位 _ _ 计算公式 cBnBVwm（溶质）m（溶液）100%mol g L G 核心要点突破考纲考向分析2.一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器 托盘天平：精确度为g，称量前先调节平衡，称量时_放物品，放砝码。容量瓶：主要规格有_。其他仪器：量筒、_等。(2)配制过程：(以配制500 mL 1.00 molL1 NaOH溶液为例)计算：需NaOH固体的质量为_g。称量：在_中称量NaOH固体。0.1 左盘 右
5、盘 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 20.0 小烧杯 核心要点突破考纲考向分析溶解：向称量NaOH固体的小烧杯中加入适量_，并用_搅拌溶解。移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_ mL容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下12 cm时，改用_滴加蒸馏水至_。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。蒸馏水 玻璃棒 冷却至室温 500 23 移入容量瓶中 胶头滴管 液面与刻度线相切 核心要点突破考纲考向分析1.一个提醒 cB中，V是指溶
6、液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。2.一个关系浓度与密度的变化关系(1)若溶液的密度大于1 gcm3时，则溶质的质量分数越大，其密度就越大。(2)若溶液的密度小于1 gcm3时，则溶质的质量分数越大，其密度就越小。核心要点突破考纲考向分析3.掌握四个公式 cBnB/V、c1 000w/M、wcM/1 000、c1 000 V(气体)/MV(气体)22 400(标准状况下，1 升水溶解V升气体)。4.五个注意(1)容量瓶使用前一定要检查是否漏水。(2)不能将固体或浓溶液直接放在容量瓶中溶解或稀释。(3)容量瓶不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。(4)容量瓶中不能加入过冷或
7、过热的液体。(5)只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。核心要点突破考纲考向分析要点一 阿伏加德罗常数的应用 以阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的七种设陷方式：陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol1指在标准状况下(273 K、101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二 物质聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。核心要点突破考纲考向分析陷阱三 物质的微
8、观结构 清楚认识物质的微观结构，了解相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键数之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、SiO2、CO2等特殊物质。陷阱四 电解质溶液 要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质以及相对强弱。如1 L 1 molL1的NH4Cl溶液中NH的数目小于NA。核心要点突破考纲考向分析陷阱五 氧化还原反应的电子转移的数目 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识到哪些元素的原子间发了电子转移，转移了多少电子。如N
9、a2O2与H2O、CO2，Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六 分散系的变化导致微粒数目的变化 如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目陷阱七 忽视可逆反应不能进行到底 如2NO2 N2O4，Cl2H2O HClOHCl，N23H22NH3等。核心要点突破考纲考向分析【典例示范1】(2015河南开封高三统考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA B.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA C.2.3 g Na和足
10、量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA D.500 mL 0.1 molL1盐酸中，含有HCl分子数目为0.05NA 核心要点突破考纲考向分析解析 A项，水中所含中子数为NAmol1126NA，不正确；B项，氢氧化铁胶粒是若干氢氧化铁分子的聚集体，所以氢氧化铁胶体粒子数小于NA，不正确；C项，2.3 g Na的物质的量为0.1mol，无论常温下生成Na2O，还是燃烧时生成Na2O2，钠的化合价均为1价，转移电子数均为0.1NA，正确；D项，HCl为强酸，完全电离，其溶液中不存在HCl分子，不正确。答案 C 核心要点突破考纲考向分析【借题发挥】1.分析此类题目的思路为：明确条
11、件确定状态计算物质的量分析物质的组成、反应原理及要求确定答案。2.顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，一般模式为：已知的物理量转化为物质的量计算微粒个数。核心要点突破考纲考向分析要点二 有关物质的量浓度的计算 1.有关物质的量浓度计算的解题策略 不管试题如何变化，解题的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量nB(mol)和溶液体积V(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB，由此可知，欲求cB，先求nB和V。由守恒的观点出发：a.稀
12、释前后“溶质的物质的量守恒”，即：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中阴阳离子所带的电荷守恒(即溶液呈电中性)。c.质量守恒。核心要点突破考纲考向分析 含结晶水的物质，如CuSO45H2O溶于水CuSO4为溶质。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。与水发生反应生成新的物质为溶质，如 Na、Na2O、Na2O2水NaOH，SO3水H2SO4 等。2.正确判断溶液的溶质 核心要点突破考纲考向分析【典例示范2】(2015四川成都诊断)如下是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容为：分析纯：硫酸 分子式：H2SO4
13、 相对分子质量：98 密度：1.84 gcm3 质量分数：98%本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶，同时放出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。符合：GB62589。核心要点突破考纲考向分析据此，下列说法正确的是()A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1 B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C.配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL1 核心要点突破考纲考向分析解析 由物质的量浓度计算公式可知：c1 000 wM1 000 mL1.84 g cm398%1 L98 g
14、 mol118.4 mol L1，A不正确；由于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而生成二氧化硫气体，B 不正确；根据稀释公式 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可得，18.4 mol L1V(浓)4.6 mol L10.2 L，V(浓)0.05 L，即 50.0 mL，C 正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为 49%，而密度减小，根据 c1 000 wM，则所得硫酸溶液的物质的量浓度必小于 9.2 mol L1，D 不正确。答案 C核心要点突破考纲考向分析1.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算方法 2.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算方法 c1 000 wM(c
15、 为溶质的物质的量浓度，单位 molL1；为溶液的密度，单位 gcm3；w 为溶质质量分数；M 为溶质摩尔质量，单位 gmol1)。【借题发挥】核心要点突破考纲考向分析3.同种溶质的溶液稀释和溶液混合的计算方法(1)稀释前后：c1V1c2V2；(2)混合前后：c1V1c2V2c混V混。4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律 如质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合：(1)等体积混合 当溶液密度大于 1 gcm3 时，混合后质量分数 w12(a%b%)；当溶液密度小于 1 gcm3 时，混合后质量分数 w12(a%b%)。(2)等质量混合 混合后溶液中溶质的质量分数 w12(a%b%)。核
16、心要点突破考纲考向分析要点三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1分析判断的依据 核心要点突破考纲考向分析2具体分析判断的方法 可引起误差的操作(以配制0.1 molL1的NaOH溶液为例)m V c/(molL1)称量前小烧杯内有水 不变 不变 无影响 称量时间过长 减小 不变 偏小 用滤纸称NaOH 减小 不变 偏小 称量时所用天平的砝码已锈蚀 增大 不变 偏大 称量时，所用天平的砝码有残缺 减小 不变 偏小 核心要点突破考纲考向分析向容量瓶中移液时有少量流出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 溶液未冷却到室温就注入到容量瓶中并定容 不变 减小 偏大 定容摇匀时，液
17、面下降，再加水 不变 增大 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 核心要点突破考纲考向分析【典例示范3】(2015湖南益阳质检)实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480mL。按下列操作步骤在空白处填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为_g。核心要点突破考纲考向分析(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶
18、体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶 解、冷 却，该 步 实 验 中 需 要 使 用 玻 璃 棒，目 的 是_。核心要点突破考纲考向分析(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了_。(6)定容、摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。核心要点突破考纲考向分析解析 配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，砝码放在右盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。核心要点突破考纲考向分析答案(1)500 mL容量瓶 胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低 核心要点突破考纲考向分析【借题发挥】1误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。2“仰视”、“俯视”误差分析。
