1、专题素养评价(一)(专题1)(75分钟 100分)一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(2021成都高二检测)对于标准燃烧热，下列叙述正确的是()A在 25、101 kPa 时，1 mol 纯物质燃烧时所放出的热量，叫作该物质的标准燃烧热B反应热有正、负之分，标准燃烧热 H 全部是正值C25、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量即为该物质的标准燃烧热D.化学方程式前的化学计量数扩大，标准燃烧热亦扩大【解析】选 C。标准燃烧热是指在 25、101 kPa 时，1 mol 可燃物完
2、全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，A 错误；物质燃烧时放出热量，标准燃烧热H为负值，B 错误；标准燃烧热是指在 25、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，C 正确；标准燃烧热是指在 25、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，其数值不随化学计量数改变而改变，D 错误。2(2021银川高二检测)下列关于原电池的说法中，正确的是()A任何化学反应上都能设计成原电池B原电池工作时，阳离子向负极移动C原电池的负极发生氧化反应D原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极【解析】选 C。自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池
3、，非氧化还原反应一定不能设计成原电池，故 A 错误；原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故 B 错误；原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故 C 正确；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，溶液中存在离子的定向迁移，电解质溶液中不存在电子的移动，故 D 错误。3燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b 均为惰性电极，下列叙述不正确的是()A.a 极是负极，该电极上发生氧化反应Bb 极发生的电极反应是 O24OH4e=2H2OC电池总反应方程式为 2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【解析】选
4、B。氢氧燃料电池工作时，通入燃料氢气的 a 极为电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应，故 A 正确；氢氧燃料电池工作时，通入氧气的 b 极为电池的正极，氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为 O24e2H2O=4OH，故 B 错误；氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是 2H2O2=2H2O，故 C 正确；由氢氧燃料电池总反应方程式为 2H2O2=2H2O可知，电池工作时生成水，生成物无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故 D正确。4利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A.氯碱工业中，X、Y
5、 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，X 是待保护金属【解析】选 A。氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即 Y 附近能得到氢氧化钠，故 A 正确；铜的精炼中，粗铜作阳极 X，纯铜作阴极 Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故 B 错误；电镀工业上，Y 是待镀金属，X 是镀层金属，故 C 错误；外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即 Y是待保护金属，故 D 错误。5下列有关电化学装置的说法正确的是()A.甲图中正极的电极反应式为 Ag2O2e2H=
6、2AgH2OB乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护C丙图中，盐桥中的 K向盛有 ZnSO4 溶液的烧杯中移动D丁图中，X 处补充稀 NaOH 溶液以增强溶液导电性【解析】选 D。甲图中锌是负极，氧化银是正极，正极的电极反应式为 Ag2O 2eH2O=2Ag2OH，A 错误；乙图中石墨是惰性电极，石墨是正极，钢闸门作负极，加快腐蚀，B 错误；丙图中锌是负极，铜是正极，原电池中阳离子向正极移动，则盐桥中的 K向盛有 CuSO4溶液的烧杯中移动，C 错误；水的导电性较弱，可溶性电解质溶于水可以增强溶液导电性，丁图中右侧是阴极，氢离子放电，得到浓的 NaOH 溶液，为不引进杂质，可以加入 Na
7、OH 稀溶液增强溶液导电性，D 正确。6如图所示，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是()A.X 极是电源负极，Y 极是电源正极Ba 极上的电极反应是 2Cl2e=Cl2C电解过程中 CuSO4 溶液的 pH 逐渐增大Db 极上产生 2.24 L(标准状况下)气体时，Pt 电极上有 6.4 g Cu 析出【解析】选 B。依据电解质溶液为含酚酞的氯化钠溶液，判断 b 电极和 Cu 极是阴极，a 电极和 Pt 极是阳极，Y 为电源负极，X 为电源正极。此为解题的突破点。a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色，依据电解质溶液为含酚酞的氯化钠溶液
8、，判断 b 电极是阴极，Y 为电源负极，X 为电源正极，故 A 错误；a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为 2Cl2e=Cl2，故 B 正确；电解过程中 CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极 Pt 电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在 Cu 电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的 pH 逐渐减小，故 C 错误；由 Y 为电源负极，X 为电源正极，则 Pt 极为阳极没有 Cu 析出，故 D错误。7下列说法正确的是()A甲烷的标准燃烧热 H890.3 kJmol1，则 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B同温同压下，H2(g)Cl2(g)
9、=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同C表示硫的标准燃烧热的热化学方程式是 S(g)32 O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1DCO(g)的标准燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566.0 kJmol1【解析】选 D。甲烷的标准燃烧热为H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ mol1，H2O(l)变成 H2O(g)需要吸热，则 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H 890.3 kJmol1，故 A 错误；焓变与反应条件无
10、关，则同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 相同，故 B 错误；S 燃烧生成二氧化硫，硫的标准燃烧热的热化学方程式是 S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1，故 C 错误；CO(g)的标准燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1，因此 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566.0 kJmol1，故 D 正确。8用惰性电极电解法制备硼酸H3BO3 或 B(OH)3的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是()A.阴极与阳极产生的气体体积
11、比为 21Bb 极的电极反应式为 2H2O2e=O24HC产品室中发生的反应是 B(OH)3OH=B(OH)4D每增加 1 mol H3BO3 产品，NaOH 溶液增重 44 g【解析】选 A。由图可知，b 电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成 O2和 H，a电极为阴极，电解时阴极上水得电子生成 H2和 OH，原料室中的钠离子通过阳膜进入 a 极室，溶液中 c(NaOH)增大，原料室中 B(OH)4 通过阴膜进入产品室，b 极室中氢离子通过阳膜进入产品室，B(OH)4 、H发生反应生成 H3BO3；a、b 电极反应式分别为 2H2O2e=H22OH、2H2O4e=O24H，理论上每生成 1 m
12、ol产品，b 极生成 1 mol H、a 极生成 0.5 mol H2，质量减少 1 g，此时 1 mol Na进入 NaOH 溶液中，即增重 23 g，故 NaOH 溶液增重 22 g。9用石墨烯锂硫电池电解制备 Fe(OH)2 的装置如图所示。电池放电时的反应为16LixS8=8Li2Sx(2x8)，电解池两极材料分别为 Fe 和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是()A.X 是铁电极，发生氧化反应B电子流动的方向：BY，XAC正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4D锂电极减重 0.14 g 时，电解池中溶液减重 0.18 g【解析】选 D
13、。电解法制备 Fe(OH)2，则铁作阳极，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以 Y 为阴极，故 X 是铁电极，故 A 项正确；电子从原电池的负极流至电解池的阴极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从 B 电极流向 Y 电极，从 X 电极流回 A 电极，故 B 项正确；由图示可知，电极 A 发生了还原反应，即正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4，故 C项正确；锂电极减重 0.14 g，则电路中转移 0.02 mol 电子，电解池中发生的总反应为 Fe2H2O=通电 Fe(OH)2H2，所以转移 0.02 mol 电子时，电解池中溶液减少 0.02 m
14、ol H2O，即减轻 0.36 g，故 D 项错误。10在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)32 O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=32 S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)12 O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则 H4 的正确表达式为()A H423(H1H23H3)B H423(3H3H1H2)C H432(H1H23H3)D H432(H1H23H3)【解析】选 A。根据盖斯定律，23 23 得：23 S(g)23 O2(g)=23 SO2(g)H523(H1H3)；根据盖斯定律，23 43
15、得：23 SO2(g)43 S(g)=23 O2(g)S2(g)H623(H22H3)；得：2S(g)=S2(g)H423(H1H23H3)，答案为 A。二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。11(13 分)请参考题中图表，根据要求回答问题：(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2(g)和 NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H 的变化是_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(
16、g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)12 O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_。(3)下表是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O 键能/kJmol1abcx已知白磷的标准燃烧热为 d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中 x_kJmol1(用含 a、b、c、d 的代数式表示)。【解析】(1)加入催化剂能降低反应所需要的活化能，则 E1和 E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反
17、应热无影响；(2)已知CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H 49.0 kJmol1CH3OH(g)12 O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1 根据盖斯定律(322)可得CH3OH(g)32 O2(g)=CO2(g)2H2O(l)的H764.7 kJmol1；(3)白磷燃烧的方程式为 P45O2=P4O10，1 mol 白磷完全燃烧需拆开 6 mol PP、5 mol O=O，形成 12 mol PO、4 mol P=O，所以 12 molb kJmol14 molx kJmol1(6 mola kJmo
18、l15 molc kJmol1)d kJmol1，x14(d6a5c12b)。答案：(1)减小 不变(2)CH3OH(g)32 O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1(3)14(d6a5c12b)12(14 分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。正电极反应式为_。(2)FeCl3 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，若将此反应设计成原
19、电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移 0.2 mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为_g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应化学方程式是_。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。【解析】(1)正极发生还原反应，化合价降低。故正极的反应式为 PbO24HSO24 2e=PbSO42H2O；(2)从化学方程式可知，铜
20、的化合价升高，Cu 作负极，通过化学方程式知，每转移 2 mol 电子，消耗 1 mol 铜，故当线路中转移 0.2 mol电子时，被腐蚀的铜的物质的量为 0.1 mol，质量为 0.1 mol64 gmol1 6.4 g；(3)常温下铝在浓硝酸中发生钝化，铜能够与和浓硝酸反应，此时，铜作负极；铜不能和氢氧化钠溶液反应，铝可以和氢氧化钠溶液反应，此时铝作负极；答案选 B；(4)氢氧燃料电池的总反应为 2H2O2=2H2O；反应过程中有水生成，硫酸被稀释，故硫酸的浓度减小。答案：(1)PbO24HSO24 2e=PbSO42H2O(2)Cu 6.4(3)B(4)2H2O2=2H2O 减小 13(
21、13 分)某实验小组用 0.50 molL1NaOH 溶液和 0.50 molL1HCl 溶液进行中和热的测定。.配制 0.50 molL1HCl 溶液(1)若配制 250 mL HCl 溶液，则需量筒量取密度为 1.17 gcm3，质量分数为 37%的盐酸_mL。.测定稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：(2)仪器 A 的名称为_。(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式：_。(4)取 40 mL NaOH 溶液和 40 mL 盐酸进行实验，实验数据如下表。起始温度 t1/实验次数HCl NaOH 平均值 终止温度t2/温度差(t2t1)/1 26.6 26.6 26.6 29
22、.1 227.027.427.230.4 325.925.925.929.2426.426.226.329.4 温度差的平均值为_。近似认为 0.50 molL1NaOH 溶液和 0.50 molL1HCl 溶液的密度都是 1 gcm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 Jg11。则测得的中和热 H_(取小数点后一位)。上述结果与 57.3 kJmol1 有偏差，产生此偏差的原因可能是_(填字母)。A实验装置保温、隔热效果差B量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数C一次性把 NaOH 溶液倒入盛有 HCl 溶液的小烧杯中D用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 HCl 溶液的温度(5)
23、碎泡沫塑料的作用是_。【解析】(1)由溶液稀释前后，溶质质量不变可得：1.17 gcm3V37%0.5 molL10.25 L36.5 gmol1，解得 V10.5 mL。(2)由图可以看出仪器 A为环形玻璃搅拌棒。(3)强酸强碱的中和热为57.3 kJmol1，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成 1 mol 液态水放出的热量，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为 HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1。(4)温度差分别为 2.5、3.2、3.3、3.1，第一次实验温度差误差较大，应舍弃，故温度差平均值为(3.2 3.3 3.1)/33.
24、2。生成水的 物质的量为 0.04 L0.5 molL10.02 mol，溶液的质量为 80 mL1 gcm380 g，温度差为 3.2，则生成 0.02 mol 的水应放出的热量为 Qmct80 g4.18 Jg113.2 1 070.1 J1.070 1 kJ，所以实验测得的中和热H1.070 1 kJ0.02 mol 53.5 kJmol1；A 项实验装置保温、隔热效果差，求得放出的热量偏小，中和热的数值偏小；B 项量取氢氧化钠溶液的体积时仰视读数，会导致所量取的氢氧化钠溶液体积偏大，放出热量偏高，中和热的数值偏大；C 项为正确操作，不会引起误差；D 项温度计测定氢氧化钠溶液起始温度，直
25、接插入盐酸溶液测温度，导致盐酸溶液的起始温度偏高，求得的放出热量偏小，中和热数值偏小；据此分析只有 AD 选项才能使得中和热的数据偏小。(5)碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温、隔热，减少实验过程中热量损失等作用。答案：(1)10.5(2)环形玻璃搅拌棒(3)HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(4)3.2 53.5 kJmol1 AD(5)保温、隔热，减少实验过程中热量损失 14(10 分)利用所学电化学反应原理，解决以下问题：(1)如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。Fe 电极为_极，C 电极的反应式为_。当某电极的固体
26、质量增重 21.6 g 时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24 L，推断该气体的组成为_。(2)图中甲池的总反应式为 N2H4O2=N22H2O。甲池中负极上的电极反应式为_。乙池中石墨电极上发生的反应为_。要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_。ACuO BCu(OH)2CCuCO3DCuSO4(3)某科研小组用 SO2 为原料制取硫酸。利用原电池原理，用 SO2、O2 和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_。用 Na2SO3 溶液充分吸收 SO2 得 NaHSO3 溶液，然后电
27、解该溶液可制得硫酸。电解 原 理 示 意 图 如 图。请 写 出 开 始 时 阳 极 反 应 的 电 极 反 应 式：_。【解析】(1)Fe 电极连接的是电源的负极，因此为电解池的阴极，C 电极为阳极，是水中氢氧根失去电子，其电极反应式为 4OH4e=2H2OO2。当某电极的固体质量增重 21.6 g 时，则为铁电极上生成银单质，物质的量为 0.2 mol，阳极生成氧气，则根据得失电子守恒和 4AgO2，则生成银时得到的氧气物质的量为0.2 mol4 0.05 mol，而整个装置共产生气体(标准状况下)体积 2.24 L 即 0.1 mol，则说明阴极银离子反应完后，氢离子开始反应，因此该气体
28、的组成为 H2 和O2。(2)根据甲池总反应得到甲池为原电池，N2H4中氮化合价升高，作原电池负 极，因此甲池中负极上的电极反应式为 N2H44OH4e=N24H2O。乙池中石墨连接电源的正极，石墨为阳极，其电极上发生的反应为 2H2O4e=O24H或 4OH4e=2H2OO2。乙池电解得到铜和氧气，只需将生成的物质两者反应即得到氧化铜，再加入反应后的溶液中就能使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的氧化铜，而碳酸铜加入后释放出二氧化碳，相当于加入的氧化铜，因此答案为 A、C。(3)利用原电池原理，用 SO2、O2和 H2O 来制备硫酸，SO2中 S 化合价升高，为原电池负极，因此电池负
29、极的电极 反应式 SO22H2O2e=SO24 4H。用 Na2SO3溶液充分吸收 SO2得 NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸，HSO3 失去电子得到硫酸，为电解池的阳极，因此开始时阳极反应的电极反应式：HSO3 H2O2e=SO24 3H。应式 SO22H2O2e=SO24 4H。用 Na2SO3溶液充分吸收 SO2得 NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸，HSO3 失去电子得到硫酸，为电解池的阳极，因此开始时阳极反应的电极反应式：HSO3 H2O2e=SO24 3H。答案：(1)阴 4OH4e=2H2OO2 H2和 O2(2)N2H44OH4e=N24H2O 2H2O4e=
30、O24H或 4OH4e=2H2OO2 A、C(3)SO22H2O2e=SO24 4H HSO3 H2O2e=SO24 3H 15(10 分)(2021洛阳高二检测)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷 C8H18 计)和氧气充分反应，生成 1 mol 水蒸气放热 569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_。(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M 表示)为负极，碱液(主要为 KOH)为电解质溶液。镍氢电池
31、充放电原理如图，其总反应式为 H22NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_。(3)Cu2O 是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2CuH2OCu2OH2，阴极的电极反应式是_。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有 1 mol H2 被消耗时，Cu2O 的理论产量为_g。(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的 Zn 块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_(填“正”或“负”)极相连。【解析】(1)辛烷 C
32、8H18燃烧生成 1 mol 水蒸气时放热 569.1 kJ，1 mol 辛烷燃烧生成 9 mol 水，所以 1 mol 辛烷燃烧放热 569.1 kJ95121.9 kJ，其热化学方程式为 C8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5121.9 kJmol1；(2)混合动力车上坡或加速时，是原电池，乙极是正极，得电子发生还原反应，NiOOH得电子生成 Ni(OH)2，同时生成氢氧根离子，溶液的 pH 增大，该电极的电极反应式为 NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH；(3)在电解池中，阴极是得电子的还原反应，即 2H2O2e=2OHH2，根据电子守恒，当蓄电池中有 1 mol H2被消耗 时，转移电子是 2 mol，当转移 2 mol 电子时，根据电解反应：2CuH2OCu2OH2，Cu2O 的生成量为 1 mol，质量为 144 g；(4)在电解池中，阴极是被保护的电极，可以把船体与浸在海水里的 Zn 块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负极相连。答案：(1)C8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 121.9 kJmol1(2)增大 NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH(3)2H2O2e=2OHH2 144(4)负
