1、云南省2018年富宁一中高二年级下学期期中考试化学 试题分卷I注意：按考试大纲要求，涉及内容为：物质结构与性质、 有机化学基础一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列共价键的键能最大的是()A HF B HO C HN D HC2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A BeCl2与BF3 B CO2与SO2C CCl4与NH3 D C2H2和C2H43.下列不能说明X的电负性比Y大的是()A 与氢化合时X单质比Y单质容易B X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来4.两种
2、金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B 常温下为液态C 硬度较大，可制造飞机D 有固定的熔点和沸点5.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是()A 分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应6.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A XYZ B X2Y4Z C
3、XY4Z D X4Y2Z7.按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）A H2 B CH3CH2OH（气）C CO2 D CO和H28.已知酸性强弱顺序为H2CO2HCO3，下列化学方程式正确的是（）A+H2O+CO2+Na2CO3B+H2O+NaOHC+Na2CO3+NaHCO3D+NaHCO3+H2CO39.某饱和一元醇32g 与足量的金属钠完全反应，得到0.5molH2，该醇是（）A CH3OH B C2H5OHC C3H7OH D C4H9OH10.下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A 金属能
4、导电是因为含有金属阳离子B 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C 金属能导电是因为含有电子且无规则运动D 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用11.食用醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是（）A 结构简式为：C2H4O2B 分子式为：CH3COOHC 可与金属Na反应生成H2D 分子中原子之间只存在单键12.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I两核间距1.01.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()A NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B 离子晶体可能含有共价键C NaI晶体中既有
5、离子键，又有共价键D 共价键和离子键没有明显的界线13.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体14.下列反应不需要浓H2SO4的是（ ）A 制乙烯 B 苯的硝化C 制TNT D 制乙炔15.下列各组元素中，原子半径依次减小的是()A Mg、Ca、Ba B I、Br、ClC O、S、Na D C、N、B16.有下列离子晶体的空间结构示意图图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN
6、2的晶体结构为（）A BC D17.金属晶体的形成是因为晶体中存在()A 脱落价电子后的金属离子间的相互作用B 金属原子间的相互作用C 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D 金属原子与价电子间的相互作用18.下列烷烃的命名中，正确的是（）A 2，2，3-三甲基丁烷 B 2，3，3-三甲基丁烷C 3，3-二甲基丁烷 D 2-乙基丁烷19.草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为：用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2（水溶液）或H2的最大用量分别是（ ）A 3 mol，3mol B 3 mol，5 molC 6 mol，8 mol D 6 mo
7、l，10 mol20.乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是（）A 乙酸的官能团为-OHB 乙酸的酸性比碳酸弱C 乙酸能够与金属钠反应产生氢气D 乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝21.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正价依次升高C N、O、F第一电离能依次增大D Na、K、Rb电负性逐渐减小22.某期刊封面上有如下一个常见分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图代表的有机物中含有的官能团是（）A 氨基和羧基B 碳碳双键和羧基C 碳碳双键和羟基D 氨基和醛基23
8、.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A 单质氧化性的强弱B 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C 单质沸点的高低D 单质与氢气化合的难易24.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子25.有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，
9、线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C，H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是()A NBD和Q互为同分异构体 B Q可使溴水褪色C Q的一氯代物只有3种 D NBD的同分异构体可以是芳香烃26.第N能层所含能级数、原子轨道数分别为()A 3、9 B 4、12C 5、16 D 4、1627.杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法正确的是（）A 属于芳香烃B 最多与6mol H2发生加成反应C 分子式为C44H56O4D 分子内所有原子一
10、定在同一平面上28.下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是()A BC CH3Cl D29.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HCC-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（）A 能使酸性KMnO4溶液褪色B 能发生加聚反应生成高分子化合物C 分子中所有碳原子都在一条直线上D 没有顺反异构现象30.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是()A 3d94s2 B 3d44s2 C 4d105s0 D 4d85s2 分卷II二、填空题(共5小题) 31.C5H12的同分异构体有_种，写出其中带支链最多的一个同分异构体的结构简式 _
11、。32.判断下列有关烯烃、卤代烃、醇的命名是否正确（1）CH2CH-CHCH-CHCH21，3，5三己烯 _；（2）2-甲基-3-丁醇 _；（3）二溴乙烷 _；（4）3-乙基-1-丁烯 _；（5）2-甲基-2，4-已二烯 _（6）1，3-二甲基-2-丁烯 _。33.C，Si、B，N、Cl在工业生产中具有重要的应用，试回答下列问题：(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。(2)现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质Si12，它可能在未来的量子计算机中是一种理想的贮存信息的
12、材料，根据图示推断这种六角形笼状结构：Si12是_晶体，它与单晶硅互称为_。(3)SiC晶体结构与金刚石相似，碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_，每个Si原子周围距离最近的C原子为_个，其键角为_。设晶胞边长为a cm，密度为b gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为_(用含A，b的式子表示)。(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN。由于BN与CC属于等电子体物质，其结构和性质有很大的相似性。BN有两种晶体，对BN两种晶体的描述中不正确的是_ 。A其中一种晶体可用作
13、耐磨材料B其中一种晶体可用作润滑材料C其中一种晶体键角为90D其中一种晶体中存在六元环在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的作用力为_，层间作用力为_。B原子和N原子的杂化类型分别是_、_。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为a cm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，晶胞顶点上的原子的配位数为_，立方氮化硼的密度是_gcm3(阿伏加德罗常数为NA)。立方氮化硼比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_。(5)已知氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的是_
14、。A氮化碳属于原子晶体，比金刚石中的硬度更大B该晶体中每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连，氮化碳的化学式为C3N4C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构34.在核电荷数118的元素中，其单质属于金属晶体的有_；金属中，密度最小的是_，地壳中含量最多的金属元素是_，熔点最低的是_，既能与酸反应又能碱反应的是_，单质的还原性最强的是_。35.碳、氮，氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由他们组成的SCN，CN，F等形成很多的配合物（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、
15、电子书数为，N、O、F第一电离能由小到大的顺序为（填写元素符号）（2）已知（CN）2是直线型分子，并有对称性，则（CN）2中键和键的个数比为，六氰合亚铁离子Fe（CN）64的配体CN中C原子杂化轨道类型是（3）配合物K4Fe（CN）6中不存在的作用力（填序号）A共价键 B离子键 C非极性键 D配位键（4）写出一种与SCN互为等电子的分子（用化学式表示），该分子的空间构型为。 云南省2018年富宁一中高二年级下学期期中考试化学 试题答案解析1.【答案】A【解析】因为原子半径CNOF，H原子半径相同，键长由大到小依次为HC HN HO HF，键长越大键能越小，所以键能由大到小依次EHFEHOEHN
16、EHC。2.【答案】C【解析】BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2；CO2分子中含有2个键，SO2分子中杂化轨道数为3，杂化类型分别为sp、sp2；C项中杂化类型均为sp3；D项中杂化类型分别为sp、sp2。3.【答案】C【解析】元素的电负性越大，非金属性越强，形成气态氢化物越容易，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性强的元素的单质可以把非金属性相对弱的元素从其化合物中置换出来，因此，A、B、D项都正确；电负性和最外层电子数无必然联系，C项错误。4.【答案】D【解析】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不
17、固定；金属形成合金的熔点比各组成合金的金属单质低，如Na、K常温下为固体，而NaK合金常温下为液态，轻金属MgAl合金的硬度比Mg、Al高。5.【答案】C【解析】A项，由于“”不是平面结构，所以所有碳原子不可能共平面，错误；B项，最多应消耗4 mol Br2，错误；C项，酚OH、COOH、均能和NaOH溶液反应，而醇OH不和NaOH溶液反应，正确；D项，该物质的水解产物不能与FeCl3溶液发生显色反应。6.【答案】C【解析】该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X原子数为。Y原子位于该晶胞体内共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数为4，Z只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。
18、7.【答案】B【解析】图示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，a处放的是氧化铜，a处有红棕色物质生成，说明有金属铜生成，b处是硫酸铜白色粉末，b处变蓝是硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，c处得到液体是易液化的气体遇到冰水混合物会变为液体，所以X气体与氧化铜反应生成铜、水和易液化的气体，A氢气与灼热的氧化铜反应H2+CuOCu+H2O生成铜和水，a处有红棕色物质生成，b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，但c处得不到液体，故A错误；B乙醇和氧化铜反应CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，a处有红棕色物质生成，b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，乙
19、醛的沸点20.8度，所以c处气体遇到冰水混合物，得到液体是易液化的乙醛，符合题意，故B正确；C二氧化碳和氧化铜不反应，a处不会有红棕色物质生成，故C错误；DCO和H2都能和氧化铜反应，分别生成二氧化碳和水，a处有红棕色物质生成，b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，二氧化碳低温下容易变固体，所以c处气体遇到冰水混合物得不到液体，不符合题意，故D错误。8.【答案】C【解析】A由于酸性，故苯酚可与二氧化碳反应生成了碳酸氢钠，正确的方程式为，故A错误；B苯酚钠的水解反应为可逆过程，正确的化学方程式为+H2O+NaOH，故B错误；C酸性，苯酚可制得碳酸氢钠，反应为，故C正确；D由于苯酚的酸性小于
20、碳酸，苯酚不可能反应生成碳酸，该反应不能发生，故D错误。9.【答案】A【解析】饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH，其相对分子质量为14n+18；根据反应方程式2ROH+2Na=2RONa+H2可知，32g该醇的物质的量为：0.5mol2=1mol，该饱和一元醇的摩尔质量为=32g/mol，所以14n+18=32，解得n=1，该醇的分子式为CH3OH，故选A。10.【答案】B【解析】电子气是属于整个晶体的，通常情况下，金属内部自由电子的运动不具有固定的方向性。但在外电场的作用下，自由电子在金属内部会发生定向移动，从而形成电流，所以金属具有导电性。11.【答案】C【解析】C2H4O2是乙酸的分子
21、式，乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸具有酸的通性能够与金属钠反应生成氢气和醋酸钠，分子中存在CC、CH、C=O键，故选：C。12.【答案】D【解析】由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.01.5 nm之间。13.【答案】B【解析】等电子原理是指具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双
22、键，存在大键。因此，B错误。H3O+和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，则H3O+也是三角锥型。CH4和NH4+是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH4+也是正四面体结构14.【答案】D【解析】实验室利用CaC2与水反应制得乙炔，不需要浓H2SO4。15.【答案】B【解析】A项，MgCaBa；B项，IBrCl；C项，OSNa；D项，BCN 。16.【答案】B【解析】A，根据图片知，N个离子个数是1，M离子个数=8=1，所以其化学式为MN，故A错误；B，根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=4，所以其化学式为MN2，故B正确；C，根据图片知，M和N离子个数都是4，所以其化学式为MN，故C
23、错误；D，根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=8+6=4，所以其化学式为：M4N，故D错误；17.【答案】C【解析】在金属晶体中,原子间以金属键相互结合,金属键的本质是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而将所有金属原子维系在一起而形成金属晶体。实际上也就是靠脱落下来的价电子与其中的金属离子间的相互作用而使它们结合在一起。18.【答案】A【解析】A，2，2，3-三甲基丁烷，符合烷烃命名原则，故A正确；B，2，3，3-三甲基丁烷，名称不符合支链编号之和最小，起点选错，故B错误；C，3，3-二甲基丁烷，名称不符合支链编号之和最小，起点选错，故C错误；D，2
24、-乙基丁烷，名称中不含2-乙基，主链选错，正确的名称为3-甲基戊烷，故D错误。19.【答案】D【解析】由莪术根茎的结构可知，它具有酚、烯和酮的通性。苯环上羟基的邻、对位上的H可被Br取代，易与Br2或H2发生加成反应，苯环和羰基也能与发生加成反应。因此，1 mol该化合物能和 4 mol Br2发生取代反应，与2 mol Br2发生加成反应，与10 mol H2发生加成反应。20.【答案】C【解析】A.乙酸属于羧酸，官能团为羧基-COOH，故A错误；B.醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，故B错误；C.乙酸属于羧酸，具有酸的通性，乙酸能够与金属钠反应生成乙酸钠和氢气，故C正确；D.乙
25、酸属于羧酸，具有酸的通性，乙酸能使紫色的石蕊溶液变红色，故D错误。21.【答案】C【解析】一般非金属性越强第一电离能越大，但氮元素2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能比氧大。22.【答案】A【解析】不同颜色代表不同的元素，所以该物质中含有四种元素，黑色球最多能形成四个共价键，所以黑色球代表碳原子，白色球有一个共价键，所以是氢原子，红色球有两个共价键，所以是氧原子，蓝色球有三个共价键，所以是氮原子，结构简式为NH2CH2COOH，含有氨基和羧基，故选A。23.【答案】C【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A项不符合题意；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的
26、非金属性越强，可以判断非金属性强弱，B项不符合题意；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，C项符合题意；单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D项不符合题意。24.【答案】B【解析】A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，不符合题意；B项，M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，符合题意；C项，最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层
27、电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s
28、2，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，假设成立，二者为同一原子，不符合题意；D项，2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，不符合题意。25.【答案】B【解析】从反应方程式看出，NBD和Q的分子式相同，但结构不同，不是同一种物质，两者互为同分异构体，A正确；Q中无不饱和键，不能使溴水褪色，B错误；NBD和Q均为对称结构，都只有3种位置的氢原子，因此一氯代物都是3种，C正确；NBD的同分异构体可以是甲苯，D正确
29、。26.【答案】D【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f排序的各能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、7，所以第N能层含有4个能级，16原子轨道。27.【答案】C【解析】A杯环芳烃含有苯环，但在元素组成上含有C、H、O三种元素，不属于芳香烃，故A错误；B1个苯环能与3个氢气发生加成反应，所以1mol杯环芳烃最多与12mol H2发生加成反应，故B错误；C由键线式可知分子式为C44H56O4，故C正确；D分子中含有饱和碳原子，碳原子与所连的四个原子不在同一平面上，所以分子内所有原
30、子一定不在同一平面上，故D错误。28.【答案】B【解析】能发生消去反应的卤代烃，其结构特点是：有-碳原子，而且-碳原子上连有氢原子；C中无碳原子，A中的-碳原子上没有氢原子，所以A、C都不能发生消去反应；D发生消去反应后可得到两种烯烃：CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；B发生消去反应后只得到C6H5- CH=CH2。29.【答案】C【解析】A、乙烯基乙炔为CH2=CH-CCH，分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B、乙烯基乙炔为CH2=CH-CCH，分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；C、乙烯
31、是平面结构，乙炔是直线型分子，乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面，但不是所有碳原子都在一条直线上，故C错误；D乙烯基乙炔为CH2=CH-CCH，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故D正确。30.【答案】C【解析】电子进入轨道满足能量最低原理、泡利原理和洪特规则及特例。31.【答案】3 C（CH3）4【解析】C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH3，C（CH3）4，共有3种；带支链最多的一个同分异构体的结构简式为：C（CH3）4。32.【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】（1）双键的个数为3，应命名为1，3，5-己三
32、烯，故答案为：；（2）从离官能团最近的一端开始命名，应命名为3-甲基-2-丁醇，故答案为：；（3）应标出取代基的位置，应命名为1，2-二溴乙烷，故答案为：；（4）选最长的碳连做主链，应命名为3-甲基-1-戊烯，故答案为：；（5）符合命名规则，故答案为：；（6）选最长的碳连做主链，从离官能团最近的一端开始命名，应命名为2-甲基-2-戊烯，故答案为：33.【答案】(1)sp2范德华力(2)分子同素异形体(3)sp3共价键4109.5mol1(4)C共价键(极性键)范德华力(或分子间作用力)sp2sp2444N和B的原子半径比Si的原子半径小，BN键长比SiSi短(5)D【解析】(1) 石墨的每个碳
33、原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可知C原子采取sp2杂化，层间作用力为范德华力。(2)Si12是分子，所以固态时是分子晶体，它是与Si结构不同的单质，所以与Si互为同素异形体。(3)金刚石中每个C原子周围与4个C原子以共价价键结合形成正四面体结构，碳原子杂化方式是sp3，键角为109.5，可推断：SiC晶体中C原子为sp3杂化，键角为109.5，每个Si原子与4个C原子形成共价键。该晶胞中含有的碳
34、原子个数864，硅原子个数4，密度为b gcm3，NAmol1。(4)BN与CC是等电子体，结构与性质相似，因此BN有两种晶体，一种是类似于石墨的层状结构，此种结构晶体可作润滑材料；另一种是类似于金刚石的空间网状结构，此种结构晶体可作耐磨材料。两种晶体中的键角一个是120，一个是109.5，不是90。类似于石墨的晶体中存在平面六元环，类似金刚石的晶体中存在立体六元环结构，因此只有C不正确。石墨为层状结构，同层内碳原子采取sp2杂化，每个碳原子与3个碳原子以共价键结合，石墨层与层之间以范德华力结合，可推知B，N原子均采取sp2杂化，BN层内每具N原子与3个B原子以共价键结合，每个B原子以3个共价
35、键与N原子结合，层与层之间靠分子间作用力结合。金刚石晶胞如本题图，8个顶点有8个碳原子，6个面各有1个碳原子，立方体内部还有4个碳原子。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数8648。立方氮化硼晶胞与金刚石晶胞相似，结构如图所示，所以该晶胞中应该含有4个N和4个B原子，晶胞顶点上的配位数为4，晶胞的质量是g，立方体的体积是a3cm3，立方氮化硼的密度是gcm3。N和B的原子半径比Si的原子半径小，BN键长比SiSi短。(5)氮化碳为高硬度材料且是由非金属元素组成，因此该晶体应为原子晶体。又因为CC键键长大于CN键键长，故CN键的键能大于CC键，硬度更大的是氮化碳。A项正确；每个C原子与4个N原子
36、形成共价单键，每个N原子与3个C原子形成共价单键，C原子和N原子的最外层都达到8电子稳定结构，所以氮化碳的化学式为C3N4，N的非金属性大于C的非金属性，氮化碳中C显4价，N显3价，B和C均正确。氮化碳晶体原子间以NC极性键形成空间网状结构，D不正确。34.【答案】Li、Be、Na、Mg、AlLiAlNaBe、AlNa【解析】金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数(原子的电子层数)大于主族序数(原子的最外层电子数)的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素(H例外)，但其单质仍为金属晶体，如Be、Al；周期序数小于主
37、族序数的元素一般为非金属元素。35.【答案】（1）N；16； 2；O、N、F （2）4：3； sp （3）C （4）CS2或CO2；直线形【解析】（1）Fe原子核外电子数为26，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，电子占据的最高能层符号为N，该能层具有的原子轨道数为1+3+5+7=16、电子数为2，F、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能ONF；（2）（CN）2是直线型分子，并有对称性，结构式为：NCCN，（CN）2中键和键的个数比为4：3，CN为直线型，碳原子的杂化方式为sp；（3）钾离子和六氰合铁离子之间是离子键，六氰合亚铁离子Fe（CN）64中Fe2+与CN形成配位键，CN中存在CN三键，为极性共价键，不存在非极性共价键；（4）原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与SCN互为等电子体的分子为CS2或CO2，其中心原子的价电子对数为=2，无孤对电子，所以分子空间构型为直线型.
