1、基础课时落实(十二) 气体摩尔体积(建议用时：25分钟)基础过关练1下列说法正确的是( )A1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定CO2的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1D气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小答案 D2下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是( )A物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大C 从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒
2、子大小和粒子之间的距离决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；C项结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。3关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是( )A B CDD 同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 gmol1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误。4以下说法中，正确的是 ( )A在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L
3、mol1B在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4 Lmol1C同温同压下的两种气体，只要所含粒子数目相同，则所占体积一定相同D一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 Lmol1D 标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L，A错误；标准状况下，SO3是固态，气体摩尔体积不适用于固体，B错误；同温同压下，分子数相等则体积相等，而粒子包括分子、原子、质子、电子等，C错误；在非标准状况下，可能存在Vm22.4 Lmol1，D正确。5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为
4、3NA C标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NAB 常温、常压(非标准状况)下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原子数为2NA。61 g 氮气所占有的体积为V L，则氮气的摩尔体积为( )A22.4 Lmol1B28V Lmol1C Lmol1 D Lmol1B 氮气的摩尔体积V L(1 g28 gmol1)28V L
5、mol1。7在标准状况下，2.8 g CO、0.2 mol O2和0.7 mol N2混合气体的体积约为( )A2.24 LB22.4 L C1.12 LD无法计算B n(CO)0.1 mol，混合气体的物质的量为(0.10.20.7)1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L。8(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。(2)在标准状况下，3.36 L CH4气体的物质的量为_，质量为_，含有的原子数为_。答案 (1)12 21 31 23(2)0.15 mol
6、 2.4 g 4.5151023或0.75NA拓展培优练9(易错题)设阿伏加德罗常数的值为NA，在标准状况下，某O2和N2的混合气体m g中含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(单位为L)应是( )A BC DA 标准状况下，m g O2和N2的混合气体中含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数为，所以在相同状况下所占的体积为22.4 L L，故选A。10在标准状况下，有6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )a体积：b密度：c质量：d氢原子个数：AabcBbcd CabdDab
7、cdD 先将题中各气体的量都转化为物质的量，再比较相关物理量。6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，0.2 mol NH3。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：，故a正确；CH4的相对分子质量为16，HCl的相对分子质量为36.5，H2S的相对分子质量为34，NH3的相对分子质量为17，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以密度：，故b正确；6.72 L CH4的质量为0.3 mol16 gmol14.8 g，3.011023个HCl分子的质量为0.
8、5 mol36.5 gmol118.25 g，13.6 g H2S，0.2 mol NH3的质量为0.2 mol17 gmol13.4 g，所以质量：，故c正确；氢原子的物质的量分别为0.3 mol41.2 mol，0.5 mol，0.4 mol20.8 mol，0.2 mol30.6 mol，所以氢原子个数：，故d正确。故选D。11已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O222.4CO22.4H20 ，202 kPa11.2CO211.2N2273 ，202 kPa22.4NH322.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol
9、任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是_，_。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析 (1)从表中的数据可以看出：1 mol 任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量n(O2)
10、0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。答案 (1)22.4 L 不一定(2)气体分子数目相等 相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)n22.4 Lmol122.4 Lmol122.4 Lmol12.8 L。12(素养题)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g。(1)甲室中HCl、N2的质量之比为_。(2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成N
11、H4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“_”处(填数字，不考虑固体物质产生的体积)，此时体系的平均相对分子质量为_。解析 (1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为21，故其物质的量之比为21，在乙室中充入0.4 mol NH3，所以甲室中气体的总物质的量为0.8 mol，因为乙室气体质量为0.4 mol17 gmol16.8 g，且甲、乙两室中气体质量差为17.3 g，所以甲室中气体的总质量为24.1 g，设HCl的物质的量为x mol，N2的物质的量为y mol，根据其物质的量、质量列方程组：x moly mol0.8 mol,36.5
12、gmol1x mol28 gmol1y mol24.1 g，解得x0.2，y0.6，因此HCl、N2的质量之比为(0.2 mol36.5 gmol1)(0.6 mol28 gmol1)73168。(2)乙室中NH3的物质的量为0.4 mol，甲室中HCl的物质的量为0.2 mol，所以反应生成0.2 mol NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.2 mol，剩余的气体总物质的量为0.8 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2 mol，活塞b在“6”处，现在气体总物质的量为0.8 mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量25.25 gmol1。答案 (1)73168 (2)4 25.25
