1、弱电解质的电离平衡 1、什么叫电解质？什么叫非电解质？食盐水、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、乙醇、蔗糖、水知识回顾：电解质：，非电解质：既不是电解质也不是非电解质：探究实验：课本P40 实验3-1（1）HCl和CH3COOH是不是电解质？（2）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（3）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？结论：不同的电解质在水中的电离程度不一定相同HClClHHClH2OClH3OCH3COOH H2OCH3COO H3OCH3COOHCH3COOH看图谈区别?一、电解质有强弱之分 电解质：非电解质：
2、强电解质：弱电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。能全部电离的电解质。能部分电离的电解质。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。离子化合物大部分的盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸 弱 碱 水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物二、弱电解质电离过程是可逆的 一定条件，当分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达成平衡状态，称为电离平衡。1、电离平衡的含义CH3COOH CH3COO+H+电离结合弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）1、V-t图和c-t图Vt电离速率结合速率电离平衡状态ct分子浓度离子浓度弱电解质电离平衡
3、2、电离平衡的概念电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度恒定不变。变 条件改变时，电离平衡发生移动。等 V电离=V结合0 逆 弱电解质的电离是可逆过程 弱电解质电离平衡3、电离平衡的特点平衡移动规律勒沙特列原理弱电解质电离过程的反应特点：1、弱电解质的电离属于可逆过程2、电离方向是微粒数增多的方向；3、电离方向是吸热方向，弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）4、电离平衡的移动温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大弱电解质电离平衡（以
4、CH3COOH例）影响电离平衡的因素浓度:同离子效应离子反应加水稀释改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加热加 盐 酸加 NaOH加H3COONa加CH3COOH加水正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+知识回顾：2、化学平衡常数 K对于可逆反应：aA+bB cC+dDcc(C)cd(D)K=ca(A)cb(B)（1）、表达式：（2）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。（3）、影响因素：内因：反应物的本性外因：温度二、弱电解
5、质电离程度的表示：1、电离平衡常数K：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时 对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时（1）、K表达式：（3）、影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。（2）、电离平衡常数意义：在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。知识回顾：3、平衡转化率 （1）、表达式：%100该反应物的起始浓度该反应物的平
6、衡浓度该反应物的起始浓度（2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。（3）、影响因素：内因：反应物的本性外因：温度、反应物的浓度二、弱电解质电离程度的表示：%100%100弱电解质分子总数数已电离的弱电解质分子弱电解质的初始浓度度已电离的弱电解质的浓2、弱电解质的电离度：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。（1）、的表达式：（3）、影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关外因：温度越高，弱电解质的电离度越大；浓度越稀，弱电解质的电离度越大；加入影响电离的其他物质。（同离子效应、离子反应效应）（
7、2）、电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质电离能力相对较强。练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO+H+K n(H+)C(H+)加热 加水 锌粒 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 不变增大不变增大减小减小减小减小增大增大不变减小增大减小不变增大减小不变减小减小增大增大增大增大加水C(H+)一定减少吗？烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。导电性V（H2O）H+浓度思考题：【练习】完成下列电解质的电离方程式：1、KNO32、CH3COOH 3、Ba(OH)24、NH3H2O 5、NaHCO3
8、6、H2CO3【练习】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab（）BC【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）ANH3H2O、H2O BCH3COOH、NH3H2O CAlCl3、NaOH、DH2SO4、Ba(OH)2D
