1、广东省深圳市龙岗区科城实验学校2019-2020学年高一化学下学期第一次线上检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64Li 7Zn 65Na 23Al 27Si 28F 19Mg 24P 31K 391. 下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B. 铝是一种比较活泼的金属C. 在常温下，铝不能与氧气反应D. 在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂【答案】C【解析】【详解】A、地壳中元素含量由高至低依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，铝为是地壳里含量最多的金属元素，故A不符合题
2、意；B、铝原子最外层电子数为3，较易失去，因此铝是一种比较活泼的金属，故B不符合题意；C、铝的化学性质较为活泼，易被氧化，在空气中易被氧气氧化生成氧化铝，故C符合题意；D、铝原子最外层电子易失去而被氧化，在氧化还原中作还原剂，故D不符合题意。2. 下列关于 Al2O3 的说法正确的是( )A. Al2O3 是金属氧化物，也是两性氧化物B. Al2O3 加热易分解为铝和氧气C. Al2O3 结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和 NaOH 溶液等D. 已擦去表面的氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来【答案】A【解析】【详解】A Al2O3既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏
3、铝酸盐和水，则Al2O3属于两性金属氧化物，故选A；BAl2O3很稳定加热不分解，由Al2O3制取铝和氧气，则需电解熔融的Al2O3，故B不选；CAl2O3属于两性金属氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以不可以用铝制容器盛盐酸和 NaOH 溶液等，故C不选；D已擦去表面的氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，Al会与O2反应生成熔点比Al更高的Al2O3，把铝包裹起来，熔化的铝不会滴落下来，故D不选；答案选A。3. 下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是() Al2O3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3A. B. C. D.
4、【答案】D【解析】【详解】氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，三种物质均既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铜只与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，碳酸钠也是只能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，答案选D。4. 下列各组反应中能得到 Al(OH)3的是( )A. Al2O3加到热水中B. 向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸C. 将 Na 投入 NaAlO2溶液中D. 向 AlCl3溶液中加入几滴 NaOH 溶液【答案】D【解析】【详解】AAl2O3不与水反应，不能得到氢氧化铝，故A不选；BNaAlO2与过量盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，不能得到氢氧化铝，故B不
5、选；CNa与H2O反应生成NaOH，NaOH不与NaAlO2反应，故C不选；D少量的NaOH 溶液能够与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3和NaCl，故选D；答案选D。5. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 钠溶于 NaOH 溶液中：Na2H2O=Na+2OH-H2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2OH=H2C. 金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2 D. 铁溶于稀硫酸中：Fe2H=Fe3H2 【答案】C【解析】【详解】A钠溶于 NaOH 溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na2H2O=2Na+2OH-H2，A错误；B金属铝溶于氢氧化钠溶液中，生成偏
6、铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al2OH2H2O=23H2，B错误；C金属铝溶于盐酸中，生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al6H=2Al33H2 ，C正确；D铁溶于稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe2H=Fe2H2 ，D错误；故选C。6. 下列关于碳、硅的说法正确的是( ) A. 碳、硅的最外层均有4个电子，易得电子表现较强氧化性B. 硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量处于第二位C. 硅在自然界中既有游离态又有化合态D. 碳的氧化物和硅的氧化物在常温常压下均为气体【答案】B【解析】【详解】A. 碳、硅得失电子均不易，没有强氧化性，故A错误；B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅
7、在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B正确；C. 硅为亲氧元素在自然界中无游离态，故C错误；D. SiO2为固体，故D错误。综上所述，答案为B。7. 下列关于二氧化硅的说法中正确的是( )A. 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成B. 在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围结合 4 个氧原子C. 二氧化硅可用来制作干燥剂，因二氧化硅可与水反应D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸【答案】B【解析】【详解】A在SiO2晶体中，每个Si连接4个O，Si在中心，O在4个顶角，每个O原子又与2个Si原子结合，则SiO2晶体是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，故SiO2是由Si与
8、O构成的，不存在分子，故A错误；B由A项分析知，在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围结合 4 个氧原子，故B正确；CSiO2难溶于水，且不与水反应，不能用来作干燥剂，故C错误；DSiO2可与氢氟酸反应，故D错误；故选B。8. 下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO24H+=Si4+2H2OB. 碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO32H+=CO2H2OBa2+C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO22OH-=H2OD. 把盐酸滴入硅酸钠溶液中：2H=H2SiO3 (胶体)【答案】A【解析】【详解】A. 氢氟酸为弱酸，应写化学式，四氟化硅为气体，也应写化学式，故离子方程式
9、为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故A错误；B. 碳酸钡为难溶物，二氧化碳为气体，应写化学式，离子方程式为：BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+，故B正确；C. 二氧化硅为氧化物，写化学式，与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：SiO22OH-=H2O，故C正确；D. 硅酸为胶体，写化学式，把盐酸滴入硅酸钠溶液的离子方程式为：2H=H2SiO3 (胶体)，故D正确；故选A。9. 现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A. 纯水B. 盐酸C. 硝酸银溶液D. 碳酸钠溶液【答案】B【解析】【详解】A加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，A错
10、误；B加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，B正确；C加入硝酸银溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸钠有沉淀产生，不能鉴别，C错误；D加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，D错误；答案选B。【点睛】掌握物质的性质差异是解答的关键，任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。物质鉴定的一般步骤为：观察物理性质取少量样品加入某种试剂加热、振荡等操作根据现象得出结论。10. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】短周期
11、元素的排布情况分别为：2、8、8，元素序号为1-2、3-10、11-18。第四周期比第三周期多18种元素。【详解】A. 第一周期只有两个元素，所以2号元素在第一周期，3号元素在第二周期，A错误；B. 第二周期只有8个元素，应该是3-10号元素，11号元素应该排在第三周期，B错误；C. 10号元素应该在第二周期，11、12号元素在第三周期，C错误；D. 正确，从上到下依次为第二、三、四周期；故合理选项为D。【点睛】前6个周期元素排布个数依次为：2、8、8、18、18、32。11. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A. 2、4、6B. 19、20、21C. 1、3、5
12、D. 8、16、18【答案】C【解析】【分析】稀有气体、副族元素不是主族元素，选项中原子序数为2、18的为稀有气体，原子序数为21的为B族元素，以此来解答。【详解】A分别为He、Be、C，He不是主族元素，故A不选；B分别为K、Ca、Sc，Sc不是主族元素，故B不选；C分别为H、Li、B，均为主族元素，故C选；D分别为O、S、Ar，Ar不是主族元素，故D不选；故选C。12. 元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数【答案】B【解析】【详解】对主族元素而言，其电子层数就是该元
13、素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数，由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，答案选B。13. 下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（）A. 最高正价依次升高B. 气态氢化物稳定性逐渐增强C. 原子半径逐渐增大D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强【答案】C【解析】【分析】周期表中第三周期元素性质从左到右，非金属性增强、金属性减弱、原子半径减小、元素的最高正价增大，以此来解答【详解】A第三周期元素的最高正价从+1到+7依次升高，故A正确；B第三周期元素从左到右，非金属性增强，则气态氢化物稳定性逐渐增强，故B
14、正确；C第三周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），故C错误；D第三周期元素从左到右，非金属性增强、金属性减弱，则最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故D正确；故选C。14. A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素可能分别为（）A. Li、Na、SB. Na、S、LiC. Na、K、BrD. K、Br、Na【答案】B【解析】【分析】A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，原子M层电子数=82=6，则B为S，A
15、和B的核电荷数之差为5，则A核电荷数=165=11，故A为Na，若A和C处于同一主族，则A为H或Li，据此解答。【详解】A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，原子M层电子数=82=6，则B为S，A和B的核电荷数之差为5，则A核电荷数=165=11，故A为Na，若A和C处于同一主族，则A为H或Li，选项中只有B符合；故选B。15. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A. XYZB. ZYXC.
16、 ZXYD. YXZ【答案】B【解析】分析】【详解】X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由电子层数相同的粒子，原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为YX，又Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，则在同一周期，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，由同周期原子半径越大，原子序数越小，则原子序数为ZY，所以X、Y、Z三种元素原子序数为ZYX，故选B。【点睛】二、填空题(共计 40 分其中 16-18 题每空 2 分，18 题每空 4 分)16. 已知单质 A、B、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转化关系，A 为常见的金属单质，C 为密度最小的
17、气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。根据以上转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_；B_；乙_；丁_。(2)写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。写出甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。(3)将一定量的 A 加入 NaOH 溶液中，产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L，则消耗的 A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。【答案】 (1). Al (2). O2 (3). NaAlO2 (4). Al(OH)3 (5). (6). (7). 0.1mol (8). 0.3mol【解析】【分析】常见金属单质A可与氢氧化钠溶液反应，故A是Al，
18、Al与氢氧化钠反应生成NaAlO2和H2，C为密度最小的气体，乙可以与CO2反应，则乙是NaAlO2，C是H2；甲是一种高熔点的物质，且甲和氢氧化钠反应生成丙和乙，丙常温下是一种液体，可知甲为Al2O3，丙为H2O，B为O2；乙NaAlO2与过量的二氧化碳反应生成Al(OH)3和NaHCO3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，所以丁是Al(OH)3，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知，A为Al，B为O2，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3；(2)铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，故反应的化学方程式为：；Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故离子反应方程式为；(
19、3)标况下，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，消耗Al为0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol3=0.3mol。【点睛】第(2)问书写化学方程式或离子方程式难度不大，但是学生们仍然容易出错，就是错写成离子方程式或化学方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。17. A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B的化学式为 ，B和碳
20、反应生成A和E的化学方程式是 。（3）C的化学式为 ，D的化学式（分子式）为 。【答案】 (1). (2). +4 (3). SiO2 (4). SiO2+2CSi+2CO (5). CaSiO3 (6). Na2SiO3【解析】【分析】A、B、C、D、E代表单质或化合物，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似，A是Si。B和碳在高温下反应生成A和E，则该反应是碳和二氧化硅反应生成硅和CO，即B是二氧化硅，E是CO；二氧化硅在高温下和氧化钙反应生成C是硅酸钙，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成D是硅酸钠，据此判断。【详解】根据以上分析可知A是Si，B是SiO2，C是CaS
21、iO3，D是Na2SiO3，E是CO。则(1)形成单质A的原子是硅原子，其结构示意图为，最外层有4个电子，它的最高化合价为+4价。 (2)B的化学式（分子式）为SiO2，晶体类型为原子晶体，B和碳反应生成A和E的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO。 (3)C的化学式（分子式）为CaSiO3，D的化学式（分子式）为Na2SiO3。18. 在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是_，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是_，最外层电子数为电子层2倍的元素是_。【答案】 (1). Be (2). H、Be、Al (3). C、S【解析】【详解】在短周期元素中，原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是铍；若原子电子层数为1，最外层电子数也为1的元素是H，若原子电子层数为2，最外层电子数也为2的元素是Be，若原子电子层数为3，最外层电子数也为3的元素是Al，所以原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 H、Be、Al；电子层数为1，没有最外层电子数为电子层2倍的元素，电子层数为2，最外层电子数为电子层2倍的元素是C，电子层数为3，最外层电子数为电子层2倍的元素是S。故答案为Be， H、Be、Al；C、S。
