1、专题五 化学反应与热量 考点 2 盖斯定律 反应热的计算1理解：应用盖斯定律的三个“模板”热化学方程式焓变之间的关系aA=B H1A=1aB H2H21aH1 或 H1aH2aA=B H1B=aA H2H1H2HH1H22.比较：反应热大小(1)利用盖斯定律比较，如：比较 H1 与 H2 的大小。因 H10，H20，H30(均为放热反应)，依据盖斯定律得 H1H2H3，即|H1|H2|，所以 H1H2。(2)同一反应的生成物状态不同时，如：A(g)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(l)H2，则|H1|H2|。(3)同一反应物状态不同时，如：A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B
2、(g)=C(g)H2，则|H1|H2|。3规律：利用盖斯定律进行计算的一般步骤4(2019湘潭模考，节选)研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：NH3 还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示：(1)上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_a(填“”“”或“”)。(2)脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物生成物 H_(用 E1、E2 的代数式表示)。解析：(1)由图象可知活化能降低；(2)由图，反应物能量大于生成物能量，故反应是放热反应，用“”表示放热，H正反应活化能逆反应活化能，故答案应为(E2E1)。答案：(1)(2)
3、(E2E1)5碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：H88.6 kJmol1 则 M、N 相比，较稳定的是_。(2)已知 CH3OH(l)的燃烧热 H238.6 kJmol1，CH3OH(l)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，则 a_238.6(填“”“”或“”)。(3)将 Cl2 和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2 参与反应时释放出 145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄
4、层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJmol1，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为_。解析：(1)M 转化为 N 是吸热反应，所以 N 的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成 CO2(g)和 H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故 a238.6。(3)反应的化学方程式为2Cl22H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)，当有 2 mol Cl2 参与反应时释放出 290 kJ 热量，所以该反应的热化学方程为 2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1。(4)题给反应中转移 12 mol 电子，故每转移 1 mol 电子放出的热量为 1 176 kJ1298 kJ。答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(4)98 kJ
