1、课时2研究物质性质的基本程序氯气 考点1研究物质性质的基本程序1.研究物质性质的基本程序有:观察物质的外部特征;实验和观察;解释和结论;预测物质的性质。排列顺序正确的是()。 A. B. C. D.答案：C解析：研究物质性质的基本程序是观察物质的外部特征预测物质的性质实验和观察解释和结论。2.下列关于化学学习和研究的说法错误的是()。A.假说是一种推测性说明,是研究物质性质的一个必要步骤B.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、器件等C.运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质D.化学模型有助于解释一些化学现象答案：A解析：假说是研究物质性质的一个步骤,但不是必要步
2、骤,故A项错误。考点2氯气的性质3.(2019广西桂林高一期末)某工厂发生Cl2泄漏,以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是()。 A.向被污染的土壤撒石灰 B.向远离污染源的高处撤离 C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗答案：B解析：石灰溶于水形成氢氧化钙溶液,碱溶液可以吸收氯气,利用的是氯气的化学性质,故A项不符合题意;氯气的密度比空气大,发生Cl2泄漏时应向远离污染源的高处撤离,故B项符合题意;纯碱溶液可以和氯气发生反应而吸收氯气,利用的是氯气的化学性质,故C、D两项不符合题意。4.(2019宁夏固原一中高一期末)饱和氯水久置
3、后,溶液中的下列各种微粒中会减少的是()。 Cl2H2OCl-HClOH+A.B.C.D.答案：A解析：氯气的水溶液称为氯水,新制氯水呈浅黄绿色,有刺激性气味,在氯水中存在反应:Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸是弱酸,所以新制的氯水中含有3种分子:Cl2、H2O、HClO,含有4种离子:H+、Cl-、ClO-及少量OH-;久置后次氯酸分解,发生反应:2HClO2HCl+O2,由于HClO的分解导致Cl2不断反应,最终久置氯水变成了HCl溶液,所以减少的是Cl2、H2O、HClO。5.(2019山东菏泽一中月考)下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是()。 A.氯气、液氯、新
4、制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质 B.氯气和久置氯水无漂白性,而液氯和新制氯水有漂白性 C.久置氯水中无HClO,其他成分与新制氯水相同 D.新制氯水和久置氯水均呈酸性,且后者酸性更强答案：D解析：氯气、液氯和新制氯水中均含氯元素的单质,但久置氯水中不含,选项A项错误;氯气、久置氯水和液氯均无漂白性,只有新制氯水有漂白性,选项B项错误;久置氯水中无HClO、ClO-、Cl2,其他成分与新制氯水相同,选项C项错误;新制氯水和久置氯水均呈酸性,且后者酸性更强,选项D项正确。6.(2019广东惠州高一期末)鉴别HCl和HClO两种溶液时,应选用()。 A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Na
5、2CO3溶液 D.淀粉-KI试纸答案：D解析：HClO极不稳定,易分解为HCl和O2,故HCl溶液与HClO不能用AgNO3鉴别;HClO与HCl均呈酸性,均能与NaOH和Na2CO3反应;HClO具有氧化性,可以氧化淀粉-KI试纸中的KI,生成I2使淀粉变蓝,而HCl不具有此性质,故可用来鉴别HCl溶液和HClO溶液。7.(2019福建三明高一检测)下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。观察氯气的颜色、状态:色、态;氯气的气味:气味。预测氯气是一种非金属单质,它可能具备的性质有。实验探究实验内容实验操作实验现象推断生成物氯气与铁反应氯气与氢气反应答案
6、：观察黄绿气有刺激性预测与钠、铁、铜等金属发生化合反应,与氢气发生化合反应实验探究把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中,观察现象;然后向集气瓶中加入少量水,振荡,观察溶液的颜色灼热的铁丝在氯气中剧烈燃烧;产生棕褐色的烟;集气瓶内生成黄色溶液FeCl3在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察氢气在氯气中燃烧时产生的现象氢气在氯气中剧烈燃烧;产生苍白色火焰;集气瓶口上方产生了较浓的白雾HCl实验结论a.氯气与铁反应生成,氯气与氢气反应生成。b.通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质,可推知氯气的化学性质,能与反应。c.这位同学是按照怎样的程序来研究物质的?d.在上
7、述过程中,他用到了哪些研究物质的方法?e.请写出闻氯气气味的方法。答案： a.FeCl3HClb.比较活泼铁、铜、钠等金属以及氢气、红磷、硫等非金属c.观察物质的外部特征预测物质的性质实验和观察解释和结论。d.观察法、实验法、分类法、比较法。e.用手在集气瓶口轻轻扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。考点3氯气的制备与性质实验探究8.(2018江苏盐城中学阶段性考试)实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()。答案：D解析：浓盐酸与MnO2反应需要加热,图中缺少加热装置,故A项错误;Cl2、HCl均能与饱和碳酸氢钠反应,不能除杂,应将饱和NaHCO3溶液换为饱和食盐
8、水,故B项错误;氯气能与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥氯气,应选用无水氯化钙,故C项错误;MnO2不溶于水,则图中过滤装置可回收MnO2,故D项正确。9.(2018安徽淮北一中月考)如下图所示,将阀关闭,阀打开,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,干燥的红色布条不褪色;若关闭阀,打开阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()。浓硫酸饱和氯化钠溶液NaOH溶液饱和碳酸钠溶液水A.B.C.D.答案：D解析：关闭阀,打开阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,干燥的红色布条不褪色,可知甲中液体可干燥氯气或吸收氯气。浓硫酸能干燥氯气,故选;饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解,排出的仍为潮
9、湿的氯气,干燥的红色布条会褪色,不符合题意,故不选;NaOH溶液与氯气发生反应,能吸收氯气,无氯气排出,则干燥的红色布条不褪色,故选;饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳,能吸收氯气,无氯气排出,则干燥的红色布条不褪色,故选;氯气在水中的溶解度较小,排出的仍为潮湿的氯气,干燥的红色布条会褪色,不符合题意,故不选。故选D。10.(2019山西临汾一中期中)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质。新制氯水可分别与下图中四种物质发生作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应,且氯水足量),请回答下列问题。(1)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。答案：d(2)反应c的现
10、象是 ,反应e的现象是 反应e的化学方程式为,反应b的化学方程式为。答案：有白色沉淀生成氯水的黄绿色消失Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(3)久置的氯水最终会变成,用化学反应方程式表示为 。答案：盐酸2HClO2HCl+O2(4)实验室保存氯水的方法是 。答案：装在棕色试剂瓶中并置于阴凉处密封保存解析：氯水中含有H+、Cl-、Cl2、H2O、HClO等微粒,可以与NaOH、AgNO3、Na2CO3发生反应;HClO具有漂白性,故氯水可使石蕊试液先变红后褪色;HClO不稳定,见光易分解生成HCl。考点4生活中的含氯化合物11.(201
11、9广西百色高一期末)化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()。A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,可用pH试纸测定新制氯水的pHD.洁厕灵不能与84消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解答案：B解析：活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,同时使用时漂白效果不会增强,A项错误;氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,B项正确;氯水中的次氯酸具有漂白性,能漂白pH试纸,C项错误;洁厕灵与84消毒液不能混用的原因是消毒液中的 NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成
12、Cl2,D项错误12.(浙江选考改编)下列说法不正确的是()。A.干冰可用于人工降雨B.碳酸钠是发酵粉的主要成分C.次氯酸钙是漂白粉的有效成分D.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂答案：B解析：发酵粉的主要成分为碳酸氢钠。13.(2019湖北黄石二中月考)消毒液在我们的日常生活中必不可少,请结合相关知识回答下列问题。(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生反应的化学方程式为 。答案：Cl2 +2NaOHNaClO+NaCl+H2O(2)取少量消毒液,滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,说明消毒液中有离子。答案：氯(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,请写出此过程的化学方程式:
13、 ;答案：NaClO+H2O+CO2HClO+NaHCO3 2HClO2HCl+O2该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,请写出它分解的化学方程式: 。(4)日常生活中,消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混合使用,若混合使用会产生有刺激性气味的有毒气体,请写出混合使用时发生反应的化学方程式:。答案：NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O14.(2019江苏扬州中学期末)下图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。已知:装置A是制取氯气的发生装置,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O。据此回答下列问题:(1)装
14、置B中饱和食盐水的作用是 。答案：除去Cl2中的HCl解析：由于浓盐酸具有挥发性,从装置A出来的氯气中含有HCl气体,HCl气体可以用饱和食盐水除去。(2)装置B也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出装置C发生堵塞时装置B中的实验现象:。答案：装置B中长颈漏斗内液面上升,形成一段液柱解析：若装置C堵塞,则装置B中压强会增大,将液体压入长颈漏斗,从而形成一段液柱。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中、处依次应放入的物质是(填序号)。序号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条 d湿润的有
15、色布条无水氯化钙干燥的有色布条答案：d解析：要验证氯气是否具有漂白性,可先验证氯气是否能使湿润的有色布条褪色,然后干燥氯气,再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条褪色;干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰,U形管中一般盛装固体干燥剂,故浓硫酸不能盛装在U形管中,无水硫酸铜可以检验水的存在,不用于氯气的干燥,本题可选用无水氯化钙作干燥剂。(4)装置D的作用是,则烧杯中的溶液是,写出所发生反应的化学方程式:。答案：吸收多余的氯气,防止污染环境浓NaOH溶液(合理即可)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O解析：氯气有毒,会污染环境,所以装置D的作用是吸收多余的氯气,则烧杯中的溶液为浓NaOH溶液,所发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
