1、第1课时化学反应速率双基巩固学考突破1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()。A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量B.化学反应速率为0.1 molL-1s-1是指1秒时某物质的浓度为0.1 molL-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显答案:C解析:化学反应速率不能用纯液体或纯固体的变化量来表示,A项不正确;化学反应速率是一段时间内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时速率,B项不正确;化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量,C项正确;有些反应,反应速
2、率很大,但反应现象不明显,如酸碱中和反应等,D项不正确。2.下列条件中,锌与硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是()。选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g锌片3 molL-1硫酸50 mL40B2.4 g锌粉1 molL-1硫酸200 mL30C2.4 g锌粉3 molL-1硫酸50 mL40D5.6 g锌片3 molL-1硫酸100 mL30答案:C解析:Zn与硫酸反应的离子方程式是Zn+2H+Zn2+H2,影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体表面积的大小。对表中的反应条件分析,锌与硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C。3.某反应物A的浓度是2.0 molL-1,5 min后,
3、A的浓度变为0.5 molL-1,在这5 min内A的化学反应速率是()。A.0.4 molL-1min-1B.0.3 molL-1min-1C.0.1 molL-1min-1D.0.3 molL-1答案:B解析:c(A)=2.0molL-1-0.5molL-1=1.5molL-1,t=5min,v(A)=c(A)t=1.5molL-15min=0.3molL-1min-1。4.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是()。A.45v(NH3)=v(O2)B.56v(O2)=v(H2O)
4、C.23v(NH3)=v(H2O)D.45v(O2)=v(NO)答案:D解析:化学反应速率之比等于化学计量数之比,故有v(O2)=54v(NH3),A项错误;v(H2O)=65v(O2),B项错误;v(H2O)=32v(NH3),C项错误;v(NO)=45v(O2),D项正确。5.下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是()。A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率增大C.H2O2溶液中加入少量MnO2,可迅速放出气体D.固体FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀答案:C解析:A项中,速率增大的原因是KClO3分解产
5、生的O2有助燃性;B项中,增大了H2SO4的浓度;C项中,MnO2是H2O2分解的催化剂;D项中,水的加入,使固体溶解,增大了物质间的接触面积。6.已知反应:2H2O22H2O+O2,下列条件下,反应速率最大的是()。A.10 ,5 mL 3%H2O2溶液B.10 ,5 mL 5%H2O2溶液C.30 ,5 mL 5%H2O2溶液D.30 ,5 mL 5%H2O2溶液且加入少量MnO2答案:D解析:温度越高反应速率越大,浓度越大反应速率越大,加入合适的催化剂反应速率增大。7.反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在密闭容器中进行,下列条件中能减小化学反应速率的是(假设温度不变)()。A
6、.缩小容积B.加入催化剂C.保持容积不变,充入氩气D.保持压强不变,充入氩气答案:D解析:缩小容积,N2、H2、NH3的浓度都增大,反应速率增大;催化剂能显著地增大反应速率;容积不变,充入Ar,N2、H2、NH3的浓度都没有改变,故化学反应速率不变;保持压强不变,充入氩气,则容器的容积增大,N2、H2、NH3的浓度都减小,化学反应速率减小。8.将等物质的量的A、B的混合气体充入2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min时,测得D的浓度为0.5 molL-1,c(A)c(B)=35,C的平均反应速率是0.1 molL-1min-1。回答下列问题:(
7、1)5 min内A的平均反应速率为molL-1min-1。(2)x=。(3)5 min时B的浓度为molL-1。答案:(1)0.15(2)2(3)1.25解析:5min时D的浓度为0.5molL-1,则D的平均反应速率v(D)=0.5molL-15min=0.1molL-1min-1,即v(C)=v(D),由反应速率之比等于化学计量数之比可知x=2。同理可知,v(A)=32v(D)=0.15molL-1min-1,v(B)=12v(D)=0.05molL-1min-1。由此可知,在5min内A的浓度减小了0.75molL-1,B的浓度减小了0.25molL-1,假设A、B的起始浓度为y,可得y
8、-0.75molL-1y-0.25molL-1=35,解得y=1.5molL-1,故5min后B的浓度为1.5molL-1-0.25molL-1=1.25molL-1。9.根据反应4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g),试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率:。(2)当生成SO2的速率为0.64 molL-1s-1时,则氧气减少的速率为。(3)若测得4 s后O2的浓度为2.8 molL-1,此时间内SO2的生成速率为0.4 molL-1s-1,则开始时氧气的浓度为。(4)能使化学反应速率增大的措施有(填序号)。增加FeS2的物质的量升高反应温
9、度保持容积不变,充入氦气保持容积不变,充入O2(g)答案:(1)SO2或O2(2)0.88 molL-1s-1(3)5.0 molL-1(4)解析:(1)一般不用固体或纯液体来表示反应速率,所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比,所以氧气减少的速率为0.64molL-1s-1118=0.88molL-1s-1。(3)此时间内SO2的生成速率为0.4molL-1s-1,则用O2表示的速率为0.4molL-1s-1118=0.55molL-1s-1,O2的变化浓度为0.55molL-1s-14s=2.2molL-1,开始时O
10、2的浓度为2.8molL-1+2.2molL-1=5.0molL-1。(4)增加FeS2的物质的量,不能改变其浓度,不能增大化学反应速率;保持容积不变,充入氦气,对化学反应速率无影响。10.某同学在实验室用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答下列问题:(1)对于化学反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,在其他条件一定时,下列措施能增大反应速率的是(填序号)。将盐酸的用量增加一倍盐酸的浓度增加一倍适当加热将块状碳酸钙换成粉末状固体把2 molL-1盐酸换成2 molL-1硫酸(2)为了减小上述化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是。A.蒸馏水B.Na
11、Cl固体C.NaCl溶液D.浓盐酸除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减小化学反应速率。(3)已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+bB(g)cC(g)起始浓度(molL-1)3.01.002s末浓度(molL-1)1.80.60.8据此可推算出abc=,v(A)v(B)v(C)=,v(A)=。答案:(1)(2)AC降低温度等(3)3123120.6 molL-1s-1解析:(1)中,对于一定浓度的盐酸,增加盐酸的用量并不能增加其浓度,反应速率不变;中,盐酸的浓度加倍,反应速率增大;中,温度升高,反应速率增大;中,CaCO3为固态物质,粉末状碳酸钙比块状碳酸钙表面积大,反应速率增大
12、;中,将2molL-1盐酸换为2molL-1硫酸,虽然c(H+)增大,但CaCO3与H2SO4反应生成微溶性的CaSO4,CaSO4覆盖在未反应的CaCO3的表面,阻止了反应的继续进行,反应速率减小。(2)减小反应速率可采用减小反应物浓度、降低反应温度、减小固体表面积等措施。加入蒸馏水或NaCl溶液,减小了反应物浓度;加入浓盐酸,使反应速率增大;加入固体NaCl,对反应速率没有影响。(3)化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比,等于各物质的浓度的变化量之比,故v(A)v(B)v(C)=abc=c(A)c(B)c(C)=1.20.40.8=312,v(A)=c(A)t=0.6molL
13、-1s-1。选考奠基素养提升1.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是()。答案:D解析:探究温度对化学反应速率的影响,要求在催化剂相同、H2O2浓度相同、温度不同的条件下做对比实验,通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。2.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B),则此反应可表示为()。A.2A+3B2CB.A+3B2CC.3A+B2CD.A+BC答案:A解析:由于A、B是反应物,C是生成物,而且物质反应时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。2v(B)=3v
14、(A)、3v(C)=2v(B),因此反应的化学方程式是2A+3B2C。3.反应2SO2+O22SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1,则这段时间为()。A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s答案:C解析:SO3的浓度增加0.4molL-1,则O2的浓度减小0.2molL-1,0.2molL-10.04molL-1s-1=5s。4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X与盐酸缓慢地进行反应。其中反应最快的是()。A.10 20 mL
15、 3 molL-1的X溶液B.20 30 mL 2 molL-1的X溶液C.20 10 mL 4 molL-1的X溶液D.10 10 mL 2 molL-1的X溶液答案:B解析:在本题中要考虑浓度和温度对化学反应速率的影响,先比较浓度的大小,这里的浓度应该是混合以后的浓度,由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等,因此只需要比较X的浓度,X浓度越大,反应越快。因为稀释后溶液的体积均为50mL,所以X的物质的量越大,浓度就越大;通过观察可知,混合后A、B项中X的浓度相等,且最大,但B项中温度更高,因此B项的反应速率最大。5.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方
16、案完成实验。实验编号反应物催化剂温度/10 mL 10%的H2O2溶液无2510 mL 20%的H2O2溶液无2510 mL 20%的H2O2溶液无4010 mL 20%的H2O2溶液12滴0.1 molL-1FeCl3溶液40通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示。回答下列问题:(1)代表实验的图示是。(2)实验和的目的是。(3)通过上面对比实验,所得出的实验结论是。答案:(1)(2)研究催化剂对反应速率的影响(3)其他条件不变,增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂,化学反应速率增大解析:(1)反应温度越高,使用合适的催化剂,反应物浓度越大,反应速率越大,实验中H2O2浓度最小,没有使用催化剂,温度为25,则在实验中反应速率最小,图中斜率越大,反应速率越大,则代表实验的为。(2)实验和中,反应物浓度、反应温度相同,而实验使用了催化剂,所以实验和的目的是研究催化剂对反应速率的影响。(3)根据实验和可知,增大反应物浓度,反应速率增大;根据实验和可知,升高温度,反应速率增大;根据实验和可知,使用合适的催化剂,反应速率增大;通过对比实验,得出的实验结论是其他条件不变,增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂,化学反应速率增大。
