1、第2课时氯气与水和碱的反应学习目标1.通过对氯气性质的研究,认识到氯气是一种具有强氧化性的非金属单质,能与水、碱等物质发生氧化还原反应,培养证据推理与模型认知的核心素养。2.通过对氯水性质的研究,熟悉基于微粒认识混合物性质的思维方法。3.通过氯及其化合物的相互转化,认识离子反应、氧化还原反应在研究物质性质过程中的应用。4.感受化学对人类社会发展起到的重大作用,从而更加热爱化学。重点难点氯气与水和碱的反应原理,氯水的组成及性质,氯及其化合物之间的相互转化。课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习氯元素的重要化合物有哪些?从物质组成角度对以上物质进行分类,并标出氯元素的化合价。【初建模型】学习元素
2、化合物知识的基本方法:。知识回顾1.你了解的氯气的化学性质有哪些?2.下列变化中氯气体现的性质和其他三个不同的是()A.2Fe+3Cl22FeCl3 B.Cu+Cl2CuCl2C.H2+Cl22HCl D.H2O+Cl2HCl+HClOCl2在反应中主要体现什么性质?。一、氯气与水的反应【探究一】氯气溶于水会发生什么变化?实验操作实验现象结论有色布条与氯水作用有色布条氯水漂白作用有色布条与干燥的氯气作用有色布条干燥的氯气漂白作用写出氯气与水反应的化学方程式,并标出电子转移情况。【问题1-1】为什么氯水能使有色布条褪色,而干燥的氯气不能使有色布条褪色?真正起漂白作用的是什么物质?【知识拓展】HC
3、lO的性质:(1)性:杀菌、消毒、漂白。(2)酸性:比碳酸的酸性。(3)不稳定性:只存在于,在光照下易分解放出氧气。次氯酸分解的化学方程式:【探究二】氯水中存在哪些微粒?【预测性质】氯水中的微粒有哪些?【设计实验】搜集证据1.Cl-如何检验?用离子方程式表示为。2.酸性如何检验?。3.漂白性如何检验?。(1)氯气与水的反应中氯气具有什么性质?。(2)思考碳酸如何制备次氯酸?体现了什么化学思想?。(3)基于微粒认识混合物的性质。续表主题学习探究过程提升素养一、氯气与水的反应【实验验证】氯水的反应:实验操作实验现象解释或离子方程式滴入AgNO3溶液通入紫色石蕊溶液中滴入红墨水Na2CO3固体【得出
4、结论】氯水的成分:。【问题1-2】液氯和氯水有什么区别?【问题1-3】氯水在空气中久置后成分有何改变?溶液的酸碱性如何变化?【问题1-4】实验室中新制氯水应如何保存?(4)科学探究物质性质的基本程序有哪些?。二、氯气与碱的反应写出氯气与水反应的化学方程式,推断氯气与碱反应可能会有几种产物?写出反应的化学方程式。【问题2-1】“84”消毒液的有效成分是什么?漂白粉的主要成分和有效成分有哪些?【问题22】实验室制取氯气应该如何吸收尾气?【评价反馈】【练习1】下列关于氯水的叙述正确的是()A.新制氯水中只有分子,没有离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶
5、液,没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色【练习2】检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸【练习3】制取漂白液的化学方程式是Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A.11B.12C.21D.32通过类别通性的应用,培养证据推理与模型认知的核心素养。小结1.学习本节课后,你对氯气的化学性质有了哪些认识?2.通过氯气性质的学习,请你归纳从类别通性、离子反应、氧化还原反应等角度认识物质性质的方法。核心素养专练1.下列物质不能使有色布条褪
6、色的是()A.Cl2B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后的溶液2.下列关于氯气的叙述正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯元素在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在C.氯气不能溶于水,所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物3.下列关于液氯和氯水的叙述正确的是()A.液氯是纯净物,而氯水是混合物B.液氯与氯水均具有酸性C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色,氯水呈黄绿色4.自来水可用氯气消毒。若实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则会导致药品变质。下列药品不能用自来水配
7、制的是()A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl35.已知反应:2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-;5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl;ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O。下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()A.ClO3-BrO3-IO3-Cl2B.BrO3-Cl2ClO3-IO3-C.BrO3-ClO3-Cl2IO3-D.Cl2BrO3-ClO3-IO3-6.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞溶液,溶液显红色,向其中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去。回答下列问题:(1)产生该现象的原因可能有:;。(2)简述怎样用实验证明红色褪色
8、的原因是或者是。【课后作业】1.课本P48第8题讨论。2.课下讨论:根据氯气的性质,试想如何通过氧化还原反应制备氯气,并进行净化和收集。3.请在课后通过观察、上网或者查阅资料的方法寻找在生产、生活中还有哪些含氯化合物,试着用氧化还原理论来解释其性质。参考答案课堂探究自主学习FeCl-13、CuCl-12、HCl-1、NaCl -1、HCl+1O、NaCl +1O提升素养从氧化还原角度认识物质的性质知识回顾1.(1)与铁、铜等金属单质反应:Cu+Cl2CuCl2、2Fe+3Cl22FeCl3;(2)与非金属单质反应:H2+Cl22HCl。2.D提升素养强氧化性一、氯气与水的反应探究一褪色有不褪色
9、无问题1-1氯水中含有HClO分子,使氯水具有漂白性,真正起漂白作用的是HClO。知识拓展(1)强氧化(2)弱弱(3)水溶液中2HClO2HCl+O2探究二预测性质氯水是混合物,成分中含三分子:H2O、Cl2、HClO;四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)。设计实验1.Ag+Cl-AgCl2.能使紫色石蕊溶液变红3.使有色布条褪色实验验证实验操作实验现象解释或离子方程式滴入AgNO3溶液白色沉淀Ag+Cl-AgCl通入紫色石蕊溶液中变红H+能使紫色石蕊溶液变红滴入红墨水褪色漂白性Na2CO3固体有气泡冒出2H+CO32-H2O+CO2得出结论分子:H2O、Cl2、HClO;离子:H
10、+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)问题1-2液氯是纯净物,只含有Cl2分子;氯水是混合物,成分为“三分子、四离子”。问题1-3久置的氯水成分为稀盐酸,溶液中只有H+、Cl-、H2O。酸性会增强问题1-4应该避光保存,不宜长期放置提升素养(1)既有氧化性,又有还原性(2)CO2、H2O和NaClO反应生成HClO,体现了强酸制弱酸的化学思想(4)预测性质、设计方案、实验验证、得出结论二、氯气与碱的反应Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O问题2-1“84”消毒液的有效成分是NaClO。漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2问题2-2用氢氧化钠溶液吸收评价反馈练习1D练习2D练习3A核心素养专练1.A2.A3.A4.C5.C6.(1)氯水中的HCl和HClO能中和氢氧化钠,使溶液由红色变成无色氯水中的次氯酸有漂白性,能使溶液由红色变成无色(2)继续向溶液中滴加NaOH溶液,若溶液恢复红色,则说明正确,若溶液仍为无色,则说明正确
