1、 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表(第3课时) 【预习目标】1、进一步了解原子结构与元素性质的关系。2、以卤族元素为例，学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。【预习自测】二、元素的性质与原子结构上一节课我们以典型的金属一族为例，讨论了元素的性质与原子结构的关系，下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？2、卤族元素卤素单质的物理性质【思考】请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：卤族
2、元素的原子结构如下所示根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。卤族元素单质与H2反应情况F2Cl2Br2I2反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度爆炸剧烈缓慢缓慢氢化物的稳定性很稳定稳定较稳定不稳定卤素单质与氢气的反应通式：按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序：a、与氢气反应的剧烈程度：b、生成的氢化物的稳定性：卤素单质间的置换反应，写出书上实验的方程式我思我疑：_【课堂练习】：1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。现象：化学方程式：2.将少量的
3、溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。现象：化学方程式：3.判断a、氟、氯、溴、碘四种非金属元素的非金属性强弱：b、与氢气反应的剧烈程度：c、生成的氢化物的稳定性：d、四种卤素单质的氧化性强弱：e、卤化氢的稳定性强弱：课后作业：1.下列说法中错误的是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2.鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO33.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （ ）A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹化氢很稳定不易分解C、砹是有色气体 D、砹化银不溶于水或稀HNO34、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是 （ ） A、FeCl3 B、K2SO3C、KNO3 D、Na2S 5、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
