1、基础课时落实(十三) 物质的量浓度(建议用时：40分钟)基础过关练1下列关于1 molL1的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )A该溶液中含有1 mol Na2SO4B1 mol Na2SO4溶于1 L水中C可与1 molL1BaCl2溶液完全反应D1 L溶液中含142 g Na2SO4D 该溶液体积未知，溶液中不一定含有1 mol Na2SO4，A错误；1 mol Na2SO4溶于1 L水中后溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 molL1，B错误；溶液体积未知，1 molL1 Na2SO4溶液不一定能与1 molL1 BaCl2溶液完全反应，C错误；1 L该溶液中含有1 mol Na2SO4
2、，其质量是142 g，D正确。2从1 L 1 molL1的KOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )A物质的量浓度为0.1 molL1B密度与原溶液相同C含有KOH的物质的量为0.1 molD溶质的质量分数与原溶液相同A 溶液具有均一性，从1 L 1 molL1的KOH溶液中取出100 mL，物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1 molL10.1 L0.1 mol。3下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是 ( )A100 mL 0.5 molL1 MgCl
3、2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液D 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中c(Cl)0.5 molL1，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 molL1、0.75 molL1、1 molL1、0.5 molL1，D项正确。4研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 molL1的氨水溶液，以下操作正确的是( )A将标准状况下体积为1.12 L的氨气(NH3)溶于500 mL水中B将标准状况下体积
4、为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液C需取1 molL1的氨水溶液50 mL，加入500 mL水中D需取1 molL1的氨水溶液100 mL，配成500 mL溶液B 标准状况下1.12 L NH3的物质的量1.12 L/22.4 Lmol10.05 mol，将NH3溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度0.05 mol/0.5 L0.1 molL1。此外，取1 molL1的氨水溶液100 mL，配成500 mL溶液，其物质的量浓度是0.2 molL1。5如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 gcm3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度
5、及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( )A4.0 molL1 3.2 gB2.0 molL1 3.2 gC4.0 molL1 6.4 gD2.0 molL1 6.4 gA 根据cmolL14.0 molL1,20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L4.0 molL140 gmol13.2 g。6硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H浓度为0.3 molL1，SO浓度为0.4 molL1，则混合溶液中Na浓度为( )A0.05 molL1 B0.2 molL1C0.5 molD0.5 molL1D 因硫酸钠和硫酸的混合溶液显中性，H浓度为0.3 molL1，SO浓度为0.4 mo
6、lL1，设混合溶液中Na的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 molL11x10.4 molL12，得x0.5 molL1。7精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中D A项，应选用250 mL容量瓶；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解；C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移；D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。8下列配制的溶液浓
7、度偏高的是 ( )A配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D A项，俯视刻度线，将会使量得的浓盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。9将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_。(2)该溶液中氢氧化钠
8、的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为_，含氢氧化钠的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_。解析 (1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 molL1。(2)100 mL 氢氧化钠溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；氢氧化钠的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。(4)这10
9、 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为0.061 mol0.1 L0.61 molL1。答案 (1)6.1 molL1 (2)20% (3)2.44 g 0.061 mol (4)0.61 molL110实验室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：容量瓶规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL(1)配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只
10、能用一次)_；A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm 处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_；若定容时俯视刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶
11、液时不慎有液滴洒在容量瓶外面_。解析 (1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L0.1 molL1106 gmol12.7 g；配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液就用250 mL容量瓶。(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定为BCAFED。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，由于热胀冷缩，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。(4)若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。(5)若实验中加蒸馏水时超了刻
12、度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配制。答案 (1)2.7 250 (2)B、C、A、F、E、D (3)保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，由于热胀冷缩，体积不准 (4)无影响 偏高 (5)洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制拓展培优练11(易错题)相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是( )A可表示为Bc可表示为C%可表示为DMr可表示为D 由，可知A项不正确；由V液，c可知B项不正确；由w%100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr， D项正确。12浓度均
13、为0.2 molL1的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液和MgSO4溶液的体积分别为300 mL、100 mL、200 mL，这三种溶液中SO的物质的量浓度之比是( )A643B111C131D323C 浓度均为0.2 molL1的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、MgSO4溶液中SO的物质的量浓度分别为0.2 molL1、0.6 molL1、0.2 molL1，溶液中离子的浓度与溶液的体积无关，所以这三种溶液中SO的物质的量浓度之比为131，故C项正确。13为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其包装说明如图所示。基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1 00
14、0 mL、密度1.19 gcm3使用方法：稀释100倍后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2、H2O变质根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )A该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为4 molL1B该瓶“84”消毒液能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)C该“84”消毒液稀释100倍后，c(NaClO)约为0.04 molL1D参考该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含质量分数为25%的NaClO的“84”消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149 gB 该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度cmolL14 molL1，A项正确；该
15、瓶“84”消毒液中含有NaClO的物质的量n(NaClO)4 molL11 L4 mol，NaClO与空气中的CO2、H2O发生反应NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，则4 mol NaClO可消耗4 mol CO2，CO2在标准状况下的体积V4 mol22.4 Lmol189.6 L，B项错误；该“84”消毒液中NaClO的浓度约为4 molL1，将其稀释100倍后，NaClO的浓度是原来浓度的，故稀释100倍后，c(NaClO)约为0.04 molL1，C项正确；配制时应使用500 mL的容量瓶，则配制500 mL含质量分数为25%的NaClO的“84”消毒液需要n(NaClO)
16、4 molL10.5 L2 mol，m(NaClO)2 mol74.5 gmol1149 g，D项正确。14某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。离子符号KSOCl物质的量浓度/(molL1)9.04.09.0(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_，含溶质KCl的质量为_。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_。(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为_L。此时营养液中KCl的物质的量浓度为_。解析 (1)c(K2SO4)c(SO)4.0 molL1，n(KCl)n(K)2n(SO)(924)molL10.2 L0.2 mol，m(KCl)0.2 mol74.5 gmol114.9 g。(2)由电荷守恒可知：c(NH)2c(SO)c(Cl)c(K)24.09.09.08.0 molL1，n(NH4Cl)8.0 molL10.2 L1.6 mol。(3)NH4Cl的物质的量为1.6 mol，则V11 L，c(KCl)0.2 molL1。答案 (1)4.0 molL1 14.9 g (2)1.6 mol (3)1 0.2 molL1
