1、第2章 化学反应的方向、限度与速率第3节 化学反应的速率 微专题(二)化学平衡图像题的分析解答方法 1无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。2三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。3四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。4先拐先平：可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。5定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。【
2、例 1】对于可逆反应 mA(g)nB(g)=qC(g)HQ kJmol1 (1)由 可 知 T1_T2；Q_0(填“”“”“0，则 T1_T2，若 T1p2，则 mn_q，若 mnCBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC答案 C3把物质 A、B 按一定比例充入一个容积为 2 L 的球形容器，使压强为 p，然后将整个容器用加热器加热到 t 时，发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)H180 kJmol1。反应过程中 A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是()A10
3、15 min 可能是加入了催化剂B1015 min 可能是降低了温度C20 min 时可能是缩小了容器体积D20 min 时可能是减少了 B 的量答案 A4已知反应 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较正确的是()温度/500700800 平衡常数 K/(molL1)22.500.340.15A.平衡常数：K(a)K(c)，K(b)K(d)B正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d)C达到平衡所需时间：t(a)t(c)，t(b)t(d)D平均相对分子质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)A A 项，温度相同，平衡常数相同，不同温度时，CO 的转化率越大，平衡常数越大，所以 K(a)K(c)，K(b)K(d)，A 项正确；B 项，根据表中数据，温度越高，平衡常数越小，说明正反应为放热反应，所以 T1T2T3，则反应速率 v(a)v(c)，b、d 点温度相同，b 点压强大于 d 点，所以 v(b)v(d)，B 项错误；C 项，因为 v(a)v(c)，所以达到平衡所需时间：t(a)t(c)，C 项错误；D 项，平衡向右移动，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，所以 M(a)M(c)，D 项错误。Thank you for watching!
