1、2018-2019学年度第二学期期末学业水平诊断高一化学说明：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 第I卷（选择题，共48分）116小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列过程中没有发生化学变化的是A臭氧用于杀菌消毒B石油分馏、煤的干馏、煤的气化和液化C用SO2漂白草帽D向蛋白质溶液中加入NaCl固体生成沉淀2下列说法不正确的是AC
2、H3CH (CH3)CH2CH2OH的名称为2-甲基丁醇B氕、氘、氚为三种不同的核素，互为同位素C金刚石、石墨、C60互为同素异形体D通式为CnH2n+2的烃，n取不同值时互为同系物3主族元素随着原子序数的递增，下列说法正确的是A单质熔沸点逐渐降低 B金属单质的还原性逐渐减弱C原子半径逐渐增大 D元素的非金属性逐渐增强4下列有关化学用语正确的是A乙烯的最简式C2H4 B乙酸的结构式C乙醇的结构简式C2H6O D四氯化碳的电子式5下列对化学反应和能量转化的描述中，不正确的是 A任何化学反应都伴随着热量的变化 B化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键形成的过程C在一个化学反应中，反应物的总能量与
3、生成物的总能量一定不相等D电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气是电能转化为化学能的过程6关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B脂肪、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D淀粉溶液与稀硫酸共热后，滴加碘水不变蓝，说明淀粉已完全水解7用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是 A乙烷中的乙烯（Br2水） B溴苯中的溴（KI溶液）C乙醇中的水（CaO） D乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）8下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是HClONa2O2NaClNH4ClA共价化合物共价键离子化合物离子键离子化合物离子键共价化
4、合物共价键B共价化合物共价键离子化合物共价键离子化合物离子键离子化合物共价键C共价化合物共价键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键D共价化合物离子键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键9某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则该有机物 A一定含有C、H、O三种元素 B分子中C、H原子个数之比为1:4C只含有C、H两种元素 D最简式为CH4 10下图装置可以达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2
5、饱和Na2SO3溶液浓硫酸C用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸11图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， 下列说法中不正确的是Ay轴可表示锌片的质量By轴可表示溶液中c(H+)C若导线上转移2mol电子，则有2molH2生成 D溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动12X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)r(Y)r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列说法一定正确的是A最高正化合价：ZXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离
6、子半径：Xn-Ym-Zm-D若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强13在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y转化了37.5%，X转化了25%，下列叙述正确的是A升高温度，正逆反应速率增大，平衡不移动 B开始充入容器中的X、Y物质的量之比为12C若Y的反应速率为0.2molL-1s-1，则Z的反应速率为0.3 molL-1s-1D若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列叙述不正确的是YZXWAX的单质可作光导纤维BX
7、W4属于共价化合物 CWZ2是一种新型的杀菌消毒剂D由Y和Z形成的化合物中Y的化合价可以是+1+515关于化合物2苯基2丁烯（），下列说法不正确的是A易溶于水及甲苯 B可以发生加成聚合反应C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D分子中最多有10个碳原子共平面 16.乙烯水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示，对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是 A反应和反应均为放热反应B反应为加成反应，反应为取代反应C硫酸是该反应的催化剂 D总的能量变化为（E1+E2-E3-E4）kJmol-12018-2019学年度第二学期期末学业水平诊断高一化学第卷 (非选择题，共52分)17（13分
8、）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于 20。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是 ，X元素在周期表中的位置是第 周期第 族。（2）这九种元素中，金属性最强的是 ，非金属性最强的是 。（3）EYC中化学键类型： ，其电子式为 ， （4）A
9、与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是 （用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。（5）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作 （填“正极”或“负极”）。18（13分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗称海波或大苏打，是一种重要的工业试剂。（1）硫代硫酸钠加热至310分解，生成硫和亚硫酸钠，写出反应的化学方程式 ，该反应为吸热反应，说明断裂反应物化学键时所吸收的总能量 形成生成物化学键时所放出的总能量（填 “大于”、“等于”或 “小于”）。硫代硫酸钠在酸性条件下发生如下反应Na
10、2S2O3H2SO4=Na2SO4H2OSO2S，每生成4g S转移的电子数为 。（2）向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸钠晶体：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O。下列能判断制取硫代硫酸钠的反应达到平衡状态的是 ANa2S和Na2SO3的浓度不再发生变化 B在单位时间内生成0.03mol Na2S2O35H2O，同时消耗了0.02molNa2SCv(Na2S): v (Na2SO3) =2:1制备过程中，为提高硫代硫酸钠的产量，通入的SO2不能过量，原因是 。（3）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表：
11、组号反应温度（）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15上述实验中能够说明反应物浓度对反应速率影响的组合是 。能够说明温度对反应速率影响的组合是 。（4）某些多硫化钠可用于制作原电池（如图所示），该电池的工作原理是：2Na2S2NaBr3=Na2S43NaBr 电池中左侧的电极反应式为Br3- + 2e-= 3Br-，则左侧电极名称是 （填“正极”或“负极”）。原电池工作过程中钠离子 （选“从左到右”或“从右到左”）通过离子交换膜
12、。原电池工作过程中生成的氧化产物是 （填化学式）。19（12分）以甲苯、苯酚为原料可以合成黄酮醇(C)：已知：回答下列问题：（1）反应属于 （填反应类型），所需的试剂为 ，产物中官能团的名称为 。（2）反应属于 （填反应类型），反应的方程式为 。（3）反应的条件是 。（4）下列关于黄酮醇（C）的说法错误的是 。A.能燃烧生成CO2和H2O B.能与H2发生加成反应C.能与金属钠反应生成H2 D.所有原子一定都在同一平面上（5）A有多种同分异构体，请写出含有苯环的羧酸的结构简式： 。20（14分）苧烯有新鲜橙子香气，结构简式为：。回答下列问题：（1）苧烯的分子式为 。下列有关苧烯的说法正确的是
13、a苧烯属于芳香烃 b苧烯与1，3-丁二烯互为同系物c苧烯分子中键角均为120 d苧烯不能发生1，4-加成反应（2）有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则A的结构简式为 。碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出苧烯的结构简式，用星号（*）标出苧烯中的手性碳 。（3）苧烯在较高温度下分解为异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯，其结构简式为、 、 。（4）苧烯通过下列路径可以制备松油醇：反应属于 （填反应类型），反应条件是 。松油醇与苯甲酸发生反应的化学方程式为 。2018-2019学年度第二学期期末学业水平诊断高一化学
14、参考答案和评分标准1D 2A 3C 4B 5A 6D 7B 8 C 9 B 10D 11C 12C 13B 14A 15A 16D17.（13分）（1） （1分） 3（1分） VI A（1分） （2） K或钾（1分） F或氟（1分） （3） 离子键、共价键（或极性键）（2分） （2分）（4） HFH2ONH3（1分） HFH2ONH3 （1分） （5） F-Na+Al3+（1分） 正极（1分） 18.（13分）（1）Na2S2O3S+Na2SO3 （2分） 大于（1分） 1.5051023（或0.25NA）（2分） （2）A（1分） SO2过量，溶液显酸性，Na2S2O3遇酸易反应（2分）（3） A、B（或A、C或B、C）（1分） B、D （1分）（4）正极（1分） 从右到左（1分） Na2S4（1分）19（12分）（1）氧化反应（1分） 酸性KMnO4溶液（1分） 羧基 （1分）（2） 取代反应 （1分） （2分）（3） NaOH溶液/加热（1分） （4）D （1分）（5）、（4分）20（14分）（1） C10H16（1分） d （1分）（2） （2分） （2分）（3）、（4分）（4） 加成反应（1分） NaOH溶液/加热（1分） （2分）
