1、可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1. 下列关于NA的说法正确的是A.标准状况下，11.2LHF所含的分子数为0.5NAB.常温下，100mL2mol/L的明矾溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数为0.2NAC.常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氧原子数为0.3NAD.标准状况下，4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的氢原子数为0.6NA2. 下列标明电子转移的方向和数目的化学反应方程式中正确的是（ ）A. B. C. D
2、.只有3. 下列说法正确的是（ ）A.非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.分子中含有几个氢原子就是几元酸 D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物4. 下列关于NA的说法正确的是（ ）A.1molNa2O2与足量H2O充分反应转移的电子数为2NAB.200mL，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子总数为6.021023C.已知2A(g)+B(g)=2C(g) H=-akJ/mol，若将2NA个A与NA个B混合充分反应放出akJ的热量D.28gSi3N4晶体中含有的硅氮键的数目为2.4NA5. “纳米材料”是粒子直径为1nm-10
3、0nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液是胶体具有丁达尔现象不能透过半透膜不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀A B C D6. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）A. 加热时，二者均能稳定存在 B. 两者均有丁达尔效应C. 加入盐酸先沉淀，后溶解 D. 分散质微粒可通过滤纸7. 向溶液A中逐渐加入B物质，溶液导电性（用电流来量度）与加入B的量存在如图所示的关系，下列说法正确的是（ ）A.A可能为醋酸溶液，B可能为氨气 B.A可能为NaOH，B可能为Al单质C.A可能为盐酸，B可能为Na2O固体 D.A可能为Ba(OH
4、)2，B可能为CO28. 下列说法正确的一组是（ ）不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A. B. C.只有 D.只有9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-B.少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC.苯酚钠溶液与少量的二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH
5、+HCO3-D.浓硫酸与铜反应：Cu+4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2O10质量百分比浓度为a%的乙醇溶液与其物质的量浓度为xmol/L，质量百分比浓度为4 a%的乙醇溶液其物质的量浓度为ymol/L，求x与y的关系A.y4x B.y4y D.x Fe3+ Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+ Br2D.在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化19. 同温、同压下，莫伊容器充满H2时质量为81g，若充满N2时质量为94g，现充满某气体时质量是102g，则该气体的相对分子质量为（ ）A.28 B.44 C.32 D.6020. CH4和CO2混合
6、气体的密度与同温同压下NO的密度相同，混合气体中CH4和CO2的质量比为（ ）A.1:1 B.5:3 C.4:11 D.11:421.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ）A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g22. 有硫酸铁溶液80g，它的密度是dg/cm3，含有2.8gFe3+，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）A.溶质的质量分数是12.5% B.溶液的物质的量浓度是5d/16mol/LC.Fe3+的物质的量浓度是5d/8mol/L D.硫酸根离子的物质的量浓度是10d/16m
7、ol/L23.t时，将6molA、3molB充入容积为2L的密闭容器中，进行反应：2A(g)+B(g) 2C(g),60s后，反应达到平衡，此时容器内的压强为起始时压强的0.8倍，下列说法正确的是（ ）A.v(A)=0.03mol/(Lmin) B.B的转化率为50%C. v(B)=0.015mol/(Lmin) D. A的转化率为80%24. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中氯离子浓度为（ ）A.0.1(b-2a)mol/L B.10(2a-b
8、)mol/L C.10bmol/L D.10(b-2a)mol/L25. 一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是（ ）A.5：6 B.6：5 C.3：5 D.5：3（1）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。同温同压，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2。A的化学式是_，推断的依据是_。（2）在25、101kPa的条件下，铜质量的CH4和A气体的体积之比是15:8，则A的摩尔质量为_（3）两个相同容积的密闭容器X和Y，在25下，X中充满agA气体，Y中充
9、满agCH4气体，X与Y内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为_；（4）相同条件下，体积比为a:b和质量比为a:b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_；（5）将标准状况下的aLNH3溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该氨水的物质的量浓度是_mol/L；（6）将质量百分比浓度为a%和3a%的氢氧化钠溶液以体积比为1:1混合后，混合后的质量百分比浓度_2a%(填“”“”或“=”)27. 实验室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验室中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有_、_；（2）计算需要NaOH固体
10、_g。（3）将各步存在未完成的空填好，并写出正确的操作顺序_(用字母表示，每个字母只能用一次)。A.用30mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.将称量好的NaOH倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，摇匀E.该用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处（4）误差分析（填“偏大”“偏小”或“无影响”）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_；将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_；称量溶质的小烧杯
11、没有干燥_；定容时仰视刻度线_。28. 处于下列状态的物质，水；浓硫酸（98%）；熔融的AlCl3；液态SO3； 葡萄糖固体；石墨 亚硫酸； 水玻璃； 盐酸；KAl(SO4)212H2O；氨水。（1）能导电的是_; （2）属于电解质的是_；（3）属于非电解质的是_； （4）属于强电解质的是_。29. 现有一混合物的水溶液，hi可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：向第一份溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀产生；向第二份溶液中加入过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol，同
12、时得到溶液甲； 在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，质量为1.02g；向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀，沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：（1）肯定存在的离子是_；（2）肯定不存在的离子是_；（3）可能存在的离子是_；（4）写出实验所发生反应的离子方程式：_、_。（5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度_。30. 配平下列条件下的离子反应方程式（1）向含有1mol的明矾溶液中加入含有1molBa(OH)2的溶液_；（2）向含有2molFeBr2的溶液中通入2molCl2_；（3）向含有3molFeI2的溶液中通入5mo
13、lCl2_；（4）SO2与酸性KMnO4的离子反应方程式_；（5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_；（7）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备K2FeO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；软锰矿制备K2FeO4的化学反应方程式是_；（8）K2Cr2O7能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Cr3+和CO2，该反应的离子反应方程式是_；（9）在酸性溶液中IO3-能被I-还原生成碘单质，在碱性溶液中IO3-不能被I-还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都能被I-还原，在IO4-与I-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液，溶液变蓝，已知IO4-倍还原化合价逐步降低的，在碱性条件溶液中IO4-与I-反应的离子方程式：_。
