1、榆树一中20192020学年度高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，总共60分）1下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )A氢氧化钠与稀硫酸的反应B灼热的木炭与的反应C甲烷在空气中燃烧的反应D氯酸钾受热分解2下列变化过程中，需吸收能量的是( )AH + H H2BH + Cl HClCI2I + IDC+O2CO23如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）A图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量B图a中生成物比反应物稳定C图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D图b表示的反应一定需要加热才能发生4已知断开1 mo
2、l H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：（ ）A吸收183kJB吸收366kJC放出366kJD放出183kJ5已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H= 701.0kJmol-1 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H= 181.6kJmol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为()A-259.7 kJmol-1B+259.7 kJmol-1C+519.4kJmol-1D-519.
3、4kJmol-16能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（ ）A煤是一级能源 B石油是二级能源 C煤是二级能源 D天然气是二级能源7下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s
4、)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8A B C D8已知：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是()A.稀盐酸B.浓硫酸C.稀醋酸D.稀盐酸和稀醋酸9下列说法中正确的是（ ）A.物质燃烧放出的热量是燃烧热 B.1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等10在同温、同压下，下列三个反应
5、放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是()2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)Hc kJmol1 A.ab， b2cB.abcC.ab，ca/2D.无法比较11已知反应：25 、101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol1，稀溶液中，H+(aq)+OH(aq) =H2O(l) H=57.3 kJmol1。下列说法正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B.的反应热为221 kJmol1C.稀硫酸与稀NaOH溶
6、液反应的中和热为57.3 kJmol1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量12下列说法错误的是 （）A放热反应在常温下不一定能直接发生 B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生13已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A196.64kJ B小于98.32kJ C小于196.64kJ D大于196.64kJ14一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
7、其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水15下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是( )Av(A) = 0.3 mol/(Ls)Bv(B) = 0.5 mol/(Ls)Cv(C) = 0.4 mol/(Lmin)Dv(D) = 0.2 mol/(Ls)16可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各
8、关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A2v正（H2）3v逆（NH3）Bv正（N2）v逆（NH3）Cv正（N2）3v逆（H2）Dv正（N2）v正（H2）17将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：（ ） 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()A. B. C. D. 18下列食品添加剂中，其使用目的
9、与反应速率有关的是()A.着色剂B.调味剂C.抗氧化剂D.增稠剂19在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为（ ）A.0.4 molL1s1B.0.3 molL1s1C.0.2 molL1s1D.0.1 molL1s120下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是（ ）A降低温度B加入氯化钠溶液C加入少量CH3COONa固体D增大锌的用量21对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学反应速率都变化的是()A.增大压强B.升高温度C.增加SO3浓度D.多充入O222下列有关反应速率的说
10、法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B.其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液23反应C(s) H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加炭的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入一定量的水(g) D.保持压强不变，充入氮气使容器体积变大24下列说法不正确的是（ ）A.增大反应物浓度
11、增加了活化分子的百分数 B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应速率 D.增大接触面积，反应速率加快25一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He D.恒压,充入He26可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) H= -a kJmol1 ， 在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）A.反应放出的热量小于a kJ B.c(X)c(Y)c(Z)122C.X的消耗速率与Z的消耗速率相等 D.混合气体的相对分子质量不再改变27一定温度下，可逆反应A2(g)
12、B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是：（ ）A.单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B.A2 、B2 、AB的物质的量之比为1：1：2C.体系内的总压不随时间变化 D.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B228一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5molL-1降至4molL-l。下列说法正确的是（ ）A.充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol29
13、一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：2NO(s)+CO(g) N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ）A.a 点 B.b点C.c 点 D.d 点30在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发可逆反应：m A(g)+nB(g) pC(g) +qD，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分质量分数不再改变 反应速率v(A): v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反
14、应体系的密度不再变化A.B.C.D.二、 填空题（总共40分每空2分）31在101kPa时,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_。32（1）在101 kPa时，2molH2在足量O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热H= ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。（2）1.00 L 1.00 molL1硫酸与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热H= ，表示其中和热的热化学方程式为 。33I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在
15、从03min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）（1）该反应的化学方程式为_ （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为_（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_Ac(A)= c(B)= c(C) B容器内压强保持不变 C . v逆(A)= v正(C) Dc(C)不再变化（4）由图求得A的平衡时的转化率为_34在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。改变下列条件对反应速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)
16、_。(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)_。(3)提高起始的反应温度_。(4)减小容器体积_。35在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL1 min1。(1)5 min末B的物质的量浓度为_。(2)前5 min内化学反应速率v(A)为_。 (3)化学方程式中n值为_。36实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)如果用0.50 molL1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是_。
