1、课时训练5氧化还原反应一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A甲 B乙C丙 D丁解析：甲中发生的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。答案：A2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：选项A
2、，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。HCl中1价 氯体现出还原性，1价氢体现出氧化性，所以HCl既有氧化性又有还原性；选项B，Cl2既有氧化性又有还原性；选项C，NO2、Br2既有氧化性又有还原性；选项D中，O2只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有还原性。答案：A3把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()图1图2AIO作氧化剂B若有1 mol Mn2参加反应转移5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3解析：分析
3、图1、图2可知，Mn2为反应物，作还原剂，则IO作氧化剂，配平方程式为2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H，若有1 mol Mn2参加反应转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。答案：D4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化为()ASO BSOCS DS2解析：本题主要考查氧化还原反应，意在考查学生对概念的理解和计算能力。设完全反应后S2O转化成的物质中硫元素的化合价为n，
4、则根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：20.224 L(22.4 Lmol1)2(n2)0.025 L0.1 mol/L，得出n6，即完全反应后S2O转化为SO，A项正确。答案：A5.根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2OB第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Fe3Br2解析：本题考查了氧化还原反应知识，意在考查学生对氧化还原反应
5、规律的理解能力。由题中第组反应物和产物的化合价变化可知，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物，其余产物中除H2O外还有O2，A项错误；Cl2与FeBr2反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于12时，只发生反应Cl22Fe2=2Fe32Cl，B项正确；生成1 mol Cl2，转移电子2 mol(Cl的化合价由1升高到0)，C项错误；氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Br2Fe3，D项错误。答案：B6被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化
6、剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11解析：在反应NaBH42H2O=NaBO24H2中，NaB42，2O2，故这是H元素之间的归中反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A、B错误；B元素的化合价没有改变，故C错误；被氧化的H原子为4个，被还原的氢原子也为4个，故质量之比为11，D正确。答案：D7汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成44.8 L N2B有0.250 mol KNO3被氧化C转移
7、电子的物质的量为0.125 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol解析：叠氮化钠中三个N的化合价总和为1，生成物16 mol N2,15 mol N2来自NaN3中的N,1 mol N2来自KNO3中的N，共转移10 mol电子，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，氧化产物和还原产物均为N2。根据上述分析，每生成16 mol N2，氧化产物比还原产物多14 mol，当氧化产物比还原产物多1.75 mol时，应生成标准状况下44.8 L N2，A项未指明是在标准状况下，故A错误；B项应有0.250 mol KNO3被还原，故B错误；转移电子的物质的量为1.25 mol，C项错误；D项
8、被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，故D正确。答案：D8.现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较中正确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原剂：SO2Fe2Cr3Fe2解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱顺序为SO2Fe2 BrClCr3。故选A。答案：A9.(双选)火法炼钢首先要焙烧黄铜矿
9、，其反应为2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析：本题考查氧化还原反应，意在考查学生对概念的理解和计算能力。由反应方程式知，CuFeS2中Cu化合价降低被还原为Cu2S，CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧
10、化，C项错；利用反应知转移6 mol e，有1 mol S被氧化，D项正确。答案：AD10.已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是()A配平后水的计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，可得：3As2S34H2O28NO=6AsO9SO29NO8H，据此可知A、B、D均正确。氧化剂与还原剂的物质的量之比为283，故C错误。答案：C11用经硫酸酸化的橘黄色的CrO3溶液吸收呼出的气体，依据生成的绿色Cr3的浓度可以检验机动车驾驶员是否酒后驾驶
11、，其反应原理为CrO3C2H5OHH2SO4Cr2(SO4)3CH3CHOH2O(未配平)。下列说法错误的是()A该反应属于离子反应B该反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子C该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D该反应中每生成1 mol Cr2(SO4)3就有1 mol C2H5OH被氧化解析：本题考查氧化还原反应，意在考查学生对有关概念及规律的理解。将方程式配平得：2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2O，据此可以看出，每生成1 mol Cr2(SO4)3就有3 mol C2H5OH被氧化，D错误。答案：D12已知NH4CuSO3与足量
12、的1 molL1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味的气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫和氨的混合气体C该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂D该反应中硫酸既表现酸性又表现强氧化性解析：根据实验现象可知有Cu单质生成，根据实验现象可知溶液中有Cu2生成，酸性条件下不可能生成氨，故根据实验现象可知刺激性气味的气体是二氧化硫，B项错误；NH4CuSO3中硫元素的化合价不变，A项错误；NH4CuSO3中铜元素的化合价部分升高，部分降低，故该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂，C项正确；该反
13、应中硫酸只表现了酸性，D项错误。答案：C二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(14分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3 bNaClcCu2S dAl2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。(3)如图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。(4)为处理银器表面的
14、黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_。解析：(1)用NaCl与Al2O3冶炼相应金属需要用电解法，用Fe2O3与Cu2S冶炼相应金属可以用热还原法，选bd。(2)在该反应中，Cu元素化合价由1升高到2，S元素化合价由2升高到6，Cu2S作还原剂；当有1 mol O2参与反应时，转移的电子为4 mol，即还原剂所失的电子也为4 mol；由于Cu2水解使溶液呈碱性，加入镁条时，镁与H反应生成了氢气。(3)电解精炼银时，粗银作阳极，即a极；b极是阴极，发生还原反应生成银，生成的少量红棕色气体是NO2，电极反应式为：NOe2H=NO2H2O。
15、(4)食盐水的作用是作电解质溶液，形成原电池。答案：(1)bd(2)Cu2S4氢气(3)aNOe2H=NO2H2O(4)作电解质溶液(或导电)14(13分)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_ _。(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：_。(3)室温下，0.1 mol/L的硫化钠溶液和0.1 mol
16、/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：H2S：Ki11.3107Ki27.11015H2CO3：Ki14.3107Ki25.61011(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。解析：本题考查硫及其化合物和电解质溶液，考查学生的分析问题、解决问题的思维能力。难度中等。(1)利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可直接写出并配平反应的氧化还原反应方程式。(2
17、)H2S溶液可直接与O2发生氧化还原反应得到单质硫和水；H2S在氧气中充分燃烧可得SO2和H2O，然后SO2与H2S发生归中反应得到单质硫和水；或H2S不稳定，也可直接加热H2S使其分解为单质硫和氢气等多种方法回收硫。(3)根据H2S与H2CO3的Ka2可知，S2水解程度远大于CO的水解程度(电离常数越小水解程度越大)，因此室温下，等浓度的Na2S与Na2CO3溶液相比，Na2S溶液碱性更强。(4)在饱和H2S溶液中，电离出c(S2)较小，溶液中c(Zn2)c(S2)Ksp(ZnS)，因此没有沉淀生成，加入氨水后，促进H2S的电离，c(S2)增大，有沉淀生成。(5)加入盐酸得到单质硫说明Fe2
18、S3固体溶于盐酸，生成的Fe3与S2发生氧化还原反应，得到单质硫，Fe3还原为Fe2；此外利用电子守恒知也会有剩余S2与溶液中H结合为H2S，因此可知产物除硫外，还有FeCl2、H2S；过滤、微热(除去S、H2S)后溶液为FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色Fe(OH)3沉淀。因此看到现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。答案：(1)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S(2)2H2S3O22SO22H2O,2H2SSO2=3S2H2OH2SSH2(或2H2
19、SO22S2H2O)(3)硫化钠溶液硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解(4)饱和H2S溶液中电离产生的S2很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S的电离，S2浓度增大，有沉淀产生(5)FeCl2、H2S先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色15(12分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中
20、，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4ClCHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。解析：(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。(4)根据化合价升降配平：1
21、0Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)1064103211.216(12分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正
22、盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_ _。解析：(1)由于H3PO2是“一元”“中强”酸，只能电离出一个氢离子，弱电解质只能部分电离，电离方程式中用可逆号。(2)根据化合物中正负化合价的代数和为0，H是1价，O是2价，所以在H3PO2中P元素的化合价为1价。结合电子守恒、原子守恒可知，氧化剂是银离子，4 mol Ag得到4 mol e生成单质银，1 mol H3PO2失去4 mol e，
23、磷的化合价升高了4价，为5价，故氧化产物为磷酸。根据元素的化合价及电离情况可知H3PO2中只有一个羟基，另外两个氢原子直接连在磷原子上：，所以NaH2PO2是正盐；由于该盐是强碱弱酸盐，所以水解后溶液显弱碱性。(3)在阳极室含有的阴离子OH、SO、H2PO中放电能力最强的是OH；阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成中强酸次磷酸。由于撤去阳极室与产品室之间的阳膜，合并了阳极室与产品室，故阳极产生的氧气会把H2PO或H3PO2氧化为PO，使产品不纯。答案：(1)H3PO2HH2PO(2)1H3PO4正盐弱碱性(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3
