1、集宁一中2014-2015高二第一学期期中考试试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共40分。）1下列物质是强电解质的是 （ ） 氨水 醋酸 氯化铵 氢氧化铝2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3下列有关水的叙述正确的是 （ ）A水是一种非电解质 B纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D25，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度
2、前者小于后者4常温，0.1mol/L HA酸的pH=3，现将此酸加水稀释，则溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） Ac(H+). c(OH-) B Cc(H+) D pH5下列说法正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6反应2CO2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正
3、确的是()A12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221 kJD该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差7恒温下某密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，并达到平衡状态。下列说法中正确的是 ( )A若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动， O2的转化率一定增大B若容器体积不
4、变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C若容器体积不变，升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小D若容器压强不变，再充入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到新平衡时c(SO2)增大8、在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后B的浓度是1mol/L，保持温度不变，将容器体积减少一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为1.6mol/L，则下列正确的是（ ）A.平衡正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.B的质量分数增加了 D. a b9常温，某稀氨水中的NH3.H2O电离达到平衡： NH3.H2O NH4+OH- H0， 下列叙述正确的是 （ ）A向其中加入NaOH溶液，
5、平衡逆向移动，c(OH-) 降低 B向其中加入NaHSO4固体, c(OH-)降低，Kw不变C向其中加入固体NH4Cl ，平衡逆向移动，c(H+)降低 D将水稀释，Kw不变， PH增大10、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 （ ）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C等体积的上述两种酸分别和表面积质量均相等的锌块反应，反应过程中，硫酸的速率比醋酸快D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同二、填空题（每空4分，共60分）11、关于溶液中的计算（1）.pH2的盐酸与pHl的硫酸溶液中c(H+)之比为 ： （2
6、）.常温，将pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH11，则a:b的值为 （3）.常温，PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 性（4）.常温，0.01 molL1硫酸溶液中由水电离出的c(H+)为 12、.现有pH相等且体积相等的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液。请问;（1）将它们分别与等浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液体积分别为V1、V2、V3, 问V1、V2、V3大小顺序为： （2）将它们同等倍数稀释后，则 溶液pH最小。（3）三种溶液物质的量浓度大小顺序为 （用c(分子式)表示浓度 ）13、在容积为2.0 L的密闭
7、容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：aX(g)+3Y(g) 2Z(g)经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。计算并回答： 10分钟内，Z的平均反应速率为 _ 计算a 的值是 该条件下反应aX(g)+3Y(g) 2Z(g)的逆反应的平衡常数为_平衡后容器内的压强为反应前的 _ 倍。若将体积比为 13的X和Y的混合气体，重新通入上述恒容的密闭容器中, 在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中X的体积分数为 w %；保持温度不变，在原平衡的基础上再次以13的比例充入少量X和Y ，达到新平衡后混合气体中X的体积分数_（
8、填“增大”“减小”“不变”），14、某学生为测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0. 1000 molL1的标准盐酸滴定（以酚酞为指示剂），数据记录如下实验序号待测NaOH溶液的体积/ml0.1000molL1的盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度25.000.4020.8025.000.5020.6025.000.2219.72回答下列问题：、 通过实验数据计算出NaOH溶液的物质的量浓度为 、 达到滴定终点的标志是 、 以下操作造成测定结果偏高的是 A、配制待测溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质。B、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水润洗后，
9、再用待测液润洗D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬有一滴溶液E、未用待测液润洗碱式滴定管 集宁一中2014-2015高二第一学期期中考试试题答案一、选择题（每题4分，共40分）1C 2D 3D 4C 5B 6B 7C 8B 9B 10A二、填空题(每空4分共60分)11、（1）1:10 （2）11:9 （3）碱性 （4）510-13 molL112、（1）V3V1=V2 （2）CH3COOH（3）C(CH3COOH)C(HCl)C(H2SO4)13、0.04mol/(L.min) 1 1/200或0.005 7/11 减小14、 0.0810 mol/L 当滴入一滴盐酸时，溶液由红色变为无色且半分钟保持不变，表示滴到终点 C D
