1、第2课时盐类水解的影响因素及应用记一记1.影响强类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。(2)加水稀释，促进盐类的水解。(3)加入H，促进阴离子的水解；加入OH，促进阳离子的水解。2盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸千得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。3盐溶液配制“一方法”：配制能永解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。探一探1.以水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH为例，分析影响盐类水解的外因。(1)请分析升高温度对水解平衡的影响。(2)试讨论：当向
2、溶液中加入CH3COONa固体时，水解平衡如何移动？当加水稀释时，水解平衡如何移动？(3)当向溶液中加入盐酸时，水解平衡如何移动，当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡如何移动？提示(1)升高温度，水解平衡向吸热方向移动以减弱外界升高的温度，由于水解是吸热反应，所以水解平衡右移，水解程度增大。(2)加入CH3COONa，为减弱溶液中c(CH3COO)，平衡右移，但CH3COO的水解程度减小。加水稀释，为减弱各粒子浓度的减小，平衡会向粒子数目增大的方向移动(水的浓度是常数)，所以平衡右移，CH3COO的水解程度增大。(3)加入盐酸时，为减弱溶液中c(OH)的减小，平衡向右移，CH3COO的水解程度增大。
3、加入氢氧化钠时，为减弱c(OH)增大，平衡向左移动，CH3COO的水解程度减小。2实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？提示盐酸能抑制Fe3的水解。3蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？提示AlCl3溶液中存在：AlCl33H2OAI(OH)33HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。4如何除去MgCl2溶液中混有的FeCl3?提示加入MgO或Mg(OH)2调节溶液的
4、pH值，使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。判一判判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。()(2)加热时促进了CH3COO的水解，抑制了CH3COOH的电离。()(3)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了NH的水解。()(4)盐的浓度越小，其水解程度也越小。()(5)盛放NaOH、Na2CO3、Na2S溶液的试剂能不能用玻璃塞。()(6)草木灰和铵态氮肥不能混合使用。()(7)热的纯碱去油污效果较好。()(8)同温同浓度的NaCO3比Na2CO3溶液的pH大。()(9)FeCl3溶液由常温升高到60 溶液酸性增强。
5、()(10)从MgCl2溶液中得到MgCl2晶体，可直接蒸发结晶。()练一练1.2019南京高二质检在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()加热通入HCl加入适量NaOH(s)加入NaCl溶液A B C D答案：C22019北京宣武高二期考在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH(已知H2CO3的电离常数Ka14.2107，Ka25.61011)，下列说法正确的是()A稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C加水稀释，减小DCO水解平衡常数Kh12.8
6、108答案：B32019厦门高二周考下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾净水B使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D向FeCI3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀答案：D42019广州高二月考在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400 )下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()AAlCl3 BNaHCO3 CMgSO4 DKMnO4答案：C知识点一 影响盐类水解的因素10.1 molL1 AlCl3溶液，温度从20 升高到50 ，浓度增幅最大的离子是()ACl BAl3 CH DOH解析：升高温度，氯化铝的水解平衡正向移动，酸性增强，H浓度增大，故C正确。答案：C
7、2在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A水解平衡正向移动B水解平衡逆向移动C溶液中H浓度不变DFe3的水解程度增大解析：增大Fe3浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H浓度增大，但Fe3的水解程度减小。答案：A30.1 molL1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)c(SO)c(Al3)c(K)c(OH)c(H)C检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中逐滴加入NaOH溶液D白矾在油条中作膨化剂的原理：Al33HCO=Al(OH)33CO2解析：白
8、矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，故A正确；白矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，铝离子水解，c(K)c(Al3)，故B错误；检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化加水溶解过滤滤液小逐滴加入NaOH浴液，如果含有铝离子(含“矾”)，看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀义逐渐溶解，故C正确；向矾在油条中作膨化剂是因为其可与碳酸氢钠发生双水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2，故D正确。答案：B3加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)()AFe2(SO4)3 BCH3COOHCNaOH DCa(HCO3)2解析：加热F
9、e2(SO4)3溶液，会促进Fe2(SO4)3水解，溶液中离子浓度增大，故A错误；加热CH3COOH溶液，会促进CH3COOH的电离，溶液中离子浓度增大，故B错误；加热NaOH溶液，对NaOH无影响，但会促进水的电离，所以溶液中离子浓度增大，故C错误；加热Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2会分解生成CaCO3，所以溶液中离子浓度减小，故D正确。答案：D4下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是()AS2、NO3、CO、KBAl3、NH、K、SOCAl3、Na4、S2、SODFe3、Ca2、H、NO解析：C选项中Al3和S2发生相互促进的水解反应而不能共存。答案：C52019安徽铜陵一中
10、高二月考下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是()A该溶液中H、Al3、Cl能大量共存B该溶液中c(H2CO3)c(CO)，B错误；根据电荷守恒有c(Na)c(H)2(CO)c(HCO)c(OH)，故c(Na)c(H)c(CO)c(HCO3)c(OH)，即该溶液中阳离子总数大于阴离子总数，C正确；为HCO的电离平衡常数的表达式，温度不变，电离平衡常数不变，常温下，加水稀释，的值不变，D错误。答案：C6对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()AAlCl3溶液中再溶入AlCl3BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D醋酸溶液加热解析：A项，AlCl3溶液呈酸性，酚酞在酸性
11、溶液中呈无色，错误；B项，CH3COONa水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深，正确；C项，氨水中加入少量NH4Cl固体，使氨水的碱性减弱，错误；D项，醋酸溶液加热可促选醋酸的电离，使溶液酸性增强，错误。答案：B7在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3水解有关的反应是()FeCl3溶液与Cu的反应将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3FeCl3溶液与KI的反应饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体FeCl3溶液与H2S的反应FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸A BC D解析：中发生氧化还原反应；中加
12、热蒸干时促进FeCl33H2OFe(OH)33HCl平衡向右移动，同时HCl挥发，生成Fe(OH)3灼烧时生成Fe2O3；中发生氧化还原反应；中反应原理利用了Fe3的水解；中发生氧化还原反应；中Fe3与HCO发生相互促进的水解反应；中加入盐酸目的是抑制Fe3水解。答案：C82019湖北宜昌一中高二期末常温下，电离常数：Ka(HCOOH)1.77104、Ka(CH3COOH)1.75105，有甲、乙、丙三种溶液：甲1 000 mL 0.1 molL1 HCOONa溶液乙1 000 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液丙1 000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的
13、溶液下列叙述错误的是()A溶液中c(Na)：甲乙丙B溶液中酸分子数：甲丙乙C溶液pH：甲丙乙D溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙酸，根据“越弱越水解”可知水解程度：CH3OOHCOO，弱酸根离子水解程度越大，产生酸分子的数目越多，所以溶液中酸分子数：甲丙乙，B正确；弱酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，乙酸根离子水解程度最大，甲酸根离子水解程度最小，所以溶液的pH：甲丙丙乙，D错误。答案：D9要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说
14、明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不等憋水蒸发)后若红色加深说明醋酸钠水解是吸热的解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动采证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故A不正确；由于Fe33H2OFe(OH)33H，若水解吸热，则升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3杂质，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果增强，C正确；醋酸
15、钠溶液中存在平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，若为吸热反应则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞溶液颜色加深，D正确。答案：A10有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液、CH3COONH4溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A四种溶液的pH大小顺序是B若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸充分反应后，pH最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D升高温度，溶液的pH不变解析：等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应酸的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，醋酸铵溶液呈中性，所以四种溶液pH的大小顺序是
16、，A错误；分别加入等体积、等浓度的盐酸充分反应后，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCI，CH3COOH，中溶质为NaCI，中溶质为CH3COOH和NH4Cl，HCO水解显碱性，所以pH最大的是，B正确；稀释时强碱的pH变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，C错误；升高温度，水的离子积常数增大，氢氧化钠溶液中H浓度增大，pH减小，D错误。答案：B11(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。答案：(1)(NH4)2SO4溶液中虽然
17、NH水解生成NH3H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3H2O反应生成(NH4)2SO4(2)BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3(3)Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO41225 时，0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的
18、电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填序号)，然后测定溶液的pH(已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性)。ACH3COOK固体 BCH3COONH4固体CNH3气体 DNaHCO3固体(2)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。解析：(1)要判断甲、乙两种解释哪种正确，可加入一种含有CH3COO而其溶液又不显碱性的盐CH3COONH4，然后测定溶液的pH。若乙正
19、确，则CH3COONH4电离产生的CH3COO可使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大；若甲正确，则溶液酌pH不变。(2)由电荷守恒式n(Cl)n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)可得，n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol.答案：(1)B(2)0.006能力达标13.(1)醋酸钠的碱性_碳酸氢钠的碱性(填“强于”“等于”或“弱于”)。(2)氯化铝水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。已知MgCl26H2O晶体在空气中加热时，释放部分结
20、晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO。下列是关于MgCl26H2O的综合应用：(4)在上图的括号内应填的是在_环境中加热。(5)Mg(OH)2固体存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。向体系中加入_(请填写两种不同类别的物质)有利于Mg(OH)2溶解。(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂是_(填字母)。AMgO BMg(OH)2CNaOH D铁屑解析：(1)醋酸的酸性强于碳酸，醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠的水解程度，故醋酸钠的碱性弱于碳酸氢钠的碱性。(2)氯化铝属于强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)
21、33H。(3)AlCl3水解生成的HCl易挥发，促进AlCl3的水解，把AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼烧，Al(OH)3分解生成Al2O3。(4)MgCl2容易水解，直接加热蒸干MgCl2溶液，得到Mg(OH)2。要得到MgCl2，需在HCl气流中蒸干。(5)根据平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，向体系中加入盐酸、饱和NH4Cl溶液等有利于Mg(OH)2的溶解。(6)为了不引入杂质，除去MgCl2中混有的FeCl3杂质，可加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3水解形成Fe(OH)3沉淀而除去故选A、B。答案：(1)弱于(2)Al33H2OAl(OH)33H(3
22、)Al2O3(4)HCl气流(5)盐酸、饱和NH4Cl溶液(6)AB14NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_(用离子方程式说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4SO4溶液中c(NH)。(3)均为0.1 molL1的几种电解质溶液的pH温度变化的曲线如图甲所示。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(
23、填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_。20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d个点，水的电离程度最大的是_点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。(2)NH4Al(SO4)2，与NH4HSO4中
24、的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3水解呈酸性，抑制NH水解；HSO电离出的H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中NH水解程度小。(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，c(NH)3c(Al3)c(H)2c(SO)c(OH)，可得2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电高，而(NH4)2SO4、Na2SO4抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO2、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，根据N原子与S原子的物料守恒关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)
