1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时10 影响化学反应速率的因素1决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质 D催化剂2下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积；加入生成物；加入MnO2A全部 B C D3其它条件不变，10时以某物质表示反应速率为3 molL1s1 ，已知每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应速率（molL1s1）A48 B36 C24 D12 4NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的A使用催化剂能加快反应速率 B改变压
2、强对反应速率没有影响 C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响5在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需20s，那么反应物浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的时间为A10s B大于10s C小于10s D无法判断6反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C使体积不变，充氮气使体系压强增大 D使压强不变，充氮气使容器体积
3、增大7对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度8KClO3和KHSO3能发生反应（未配平）：ClO3+HSO3SO42+Cl+H+。该反应的速率v随c(H+)的增大而增大，下图是V (ClO3)-t图。下列说法中不正确的是A开始时反应速率增大可能是由c(H+)增大所致B纵座标为V(H+)的V-t曲线与右图曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D阴影部分面积可以表示t1-t2时间内n(Cl)增加9用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
4、A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加水稀释硫酸 D不用铁片，改用铁粉10对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速A缩小体积使压力增大 B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入He气使压强增大D减小压强使体积增大11在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反应；在400时，20molSO2与5molO2反应； 在300时，10molSO2与5molO2反应； 开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。12反应3Fe（S）+4H2O = Fe3O4（s）+4H2（g），在一
5、可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是_（填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_ ，逆反应速率_。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_，逆反应速率_。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_，逆反应速率_。13Fe3+和I在水溶液中的反应如下：2I+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和I、Fe3+的浓度关系为 = k C（I）m C（Fe3+） n (k为常数)C（I）（molL1）C（Fe3+）( molL1) molL1s1（1）0.200.800.032k（2）0.600.400
6、.144k（3）0.800.200.128k通过所给数据计算得知：（1）在 = k C（I）m C（Fe3+） n中，m、n的值为m=_，n=_；（2）碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（填、=）14丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I。25时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73105c（CH3COCH3）c（H+）molL1s1；25时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01 molL1，0.1 molL1，0.01 molL1。求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？课时10 1C；2C；3A；4BC；5D；6AC；7BD；8B；9BC；10AB；11、；。12、不变增大；增大不变；不变减小；减小。13m=2，n=1 ；大于。14、（1）2.7310-8 mol/(L s)；（2）3.8910-8 mol/(L s)，故比开始时快。高考资源网版权所有，侵权必究！
