1、相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 N14 S32 P31 Na23 Cl35.5一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭 B浓硫酸溅在皮肤上，用NaOH溶液中和C取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记D不可品尝任何药品的味道2将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A100B100C100D1003厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 （ ）A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B
2、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C牛奶久置变质腐败 D用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐 4“纳米材料”（1 n m = 109 m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将纳米材料分散到某液体时对于所的分散系的叙述不正确的是 （ ）A光线通过此分散系时，从侧面可以观察到一条光亮的通路B此分散系中“纳米材料”的粒子在作不停的、无序的运动C在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极作定向移动D用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”5在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H有气体放出的是 （ ）ANa、Cu2、Cl、SO BFe3、K、
3、SO、NOCH、Al3、OH、NO DNa、Ca2、Cl、HCO6下列变化需要加入还原剂才能实现的 （ ）AMnO Mn2 BHCl Cl2CFe Fe3 DKClO3 O27选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小8多种氧化剂和多种还原剂共存时，存在“争先恐后，强者优先”现象。请理论预测，在含有Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是 （ ）AMg BCu CAg DH29盐酸在下列反应中作氧化剂
4、的是 （ ）ACaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O BMnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2OCAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3DZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 10下列各组物质分类正确的是 （ ） 强电解质 弱电解质 非电解质A CH3COOH Al CO2B NaOH NH3H2O Cl2C CuSO4 CaCO3 水银D BaSO4 H2O 蔗糖11近代化学常用氢化钙（CaH2）作为生氢剂，反应方程式如下：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 ，下列叙述不正确的是 （ ） ACaH2既
5、是氧化剂又是还原剂 BCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 CH2是还原产物，Ca(OH)2是还原产物 D此反应不属于氧化还原反应12以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ） 半透膜 A. B. C. D.13用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na离子数为0.2 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD2L物质的量浓度为0.5 molL的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA14下列叙述正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电
6、，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质15能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A钠与水的反应：Na+H2ONa+OH-+H2C钠投入到硫酸亚铁溶液中：2Na+Fe2+2Na+FeB澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH + H H2OD碳酸钙溶于稀盐酸中: CO32- + 2H+ Ca2+ + H2O + CO216钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是AKCl溶液B. NH4NO3溶液CCa(HCO3)2溶液 DKOH溶液17下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是 （ ）ACu(OH)2 + HC
7、l； Cu(OH)2 + CH3COOHBNaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HClCNaHCO3 + NaOH； Ca(HCO3)2 + NaOHDBaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO41824 g SO恰好将1.2041023个XO离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是 （ ）A+1 B+2 C+3 D+419在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是A37 B12C47 D3420用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌
8、（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ） A322 B123 C133 D31121标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO32-）与c（HCO3-）的比值为A1：1 B1：2 C2：1 D1：322体积为V mL ，密度为 g3 的溶液中，含相对分子质量为M 的溶质 m g ，溶质的物质的量浓度为c molL ，溶质的质量分数为 % ，下列表示式中不正确的 （ ）A B C D23常温下，发生下列几种反应 ： 16H + + 10Z- + 2X
9、O4- = 2X2+ 5Z2 + 8H2O 2A2+ B2 = 2A3+ 2B- 2B-+ Z2 = B2+ 2Z-根据上述反应，下列结论判断错误的是 （ ）A溶液中可发生：Z2 +2A2+ = 2A3+ 2Z- B还原性强弱顺序为：A2+ B- Z- X2+CX2+是XO4-的还原产物 DZ2在反应中是还原产物，在反应中是还原剂24下列叙述正确的是 ( )A相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲烷与OH所含质子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等25 已知铁与稀硝酸反应方程
10、式为3Fe8HNO3 =3Fe(NO3)22NO4H2O，对这一反应的叙述正确的是 ( )A. Fe(NO3)2是还原产物B.当反应中有12mol电子转移时，生成NO的物质的量为4molC.氧化剂与还原剂物质的量之比为83D. HNO3只做这个反应的氧化剂卷（共50分）二、填空题：（共26分）26（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）铝投入氢氧化钠溶液中_（2）用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢（主要成分为CaCO3）_ _（3）氢氧化镁溶于稀硝酸中_（4）碳酸氢钙溶液中加入足量稀盐酸_27（8分）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：按要求填空：2KNO3 + C + S = K2S + 2NO2
11、 + CO2_元素被还原，_是还原剂。_是氧化产物，_发生还原反应。还原产物和氧化产物物质的量之比是_，当反应中有20 mol电子发生转移时，生成气体在标准状况下的体积是 _ L 。28.（10分）已知200mlH2SO4溶液中H+的浓度为1mol/L，若在此溶液中加入1mol/L的NaOH至恰好呈中性需NaOH的体积为ml，若在此溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2至恰好呈中性，生成沉淀的质量为g则此反应的离子方程式为 . 若将此溶液加入到足量的碳酸钡中，则此反应的离子方程式为，生成气体在标况下的体积为 ml。三、实验题（24分）29（2分）下列关于实验的叙述不正确的是： 配置100g10
12、%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中用分液漏斗分离甘油和水的混合液体配置一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸取多余的部分配置硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。30（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F渗析 G过滤分离饱和食盐水与沙子的混合物。 分离水和汽油的混合物。从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。31（7分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生
13、反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： （2）实验前必须进行的操作是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ； （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 。（5）干燥管中盛装是的物质是 。（6）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。32（11分）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/-3，配制100 mL 3.00 mol/L的稀盐酸，需以上浓盐酸 。在配制溶液时实验室应提供烧杯、量筒、100ml容量瓶、 、 。使用容量瓶前必须进行的一步操作是 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_ _。.计算 .装瓶 .用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸 .洗涤 .移液 .稀释 .定容 .摇匀 .振荡在配制过程中其它操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是（ ）没有洗涤烧杯和玻璃棒；容量瓶中含有少量蒸馏水；定容时俯视标线；定容时仰视标线；MnO2 和浓盐酸的反应中（ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O ），如果有34.8 g MnO2 被还原，被氧化的HCl有 克，生成氯气在标况下的体积 L。
