1、第1章 认识化学科学 章末复习课 知 识 网 络 构 建 专 题 总 结 对 练 钠与过氧化钠的性质特例 1.钠单质在空气或氧气中燃烧时生成过氧化钠。2一般活泼金属单质可从盐溶液中置换出不活泼金属，但钠不能。3过氧化钠具有漂白性。4过氧化钠可以与水、二氧化碳发生反应，也可以与酸反应，过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还会有氧气生成。5过氧化钠是一种淡黄色的粉末状固体，这一性质通常用于化学推断题的“突破口”。1下列叙述中不正确的是()ANa2O2 是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOHBNa 和 O2 在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2OCNa2O
2、 与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2 与 CO2 发生置换反应生成 O2D2 g H2 充分燃烧后产物被 Na2O2 完全吸收，Na2O2 固体增重 2 gC C项Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应不是置换反应。2 g H2 充分燃烧后生成 18 g 水，完全被 Na2O2 固体吸收发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，由质量守恒可知，固体由 Na2O2NaOH，其质量增加的量等于H2OO2 质量减少的量，18 g 水被吸收后生成 16 g O2，即 Na2O2 固体增重为 2 g。2现有一定量含有 Na2O 杂质的
3、Na2O2 试样，用如图的实验装置测定 Na2O2 试样的纯度。(可供选用的反应物只有 CaCO3 固体、6 molL1 盐酸、6 molL1 硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置 A 中液体试剂选用，理由是。(2)装置 B 的作用是。装置 C 的作用是。装置 E 中碱石灰的作用是。(3)装置 D 中发生反应的化学方程式是、。(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则 Na2O2 试样的纯度为。解析(1)装置 A 是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续进行，所以
4、用盐酸而不用硫酸来反应。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置 E 中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。(3)二氧化碳与氧化钠和过氧化钠反应的化学方程式分别为Na2OCO2=Na2CO3 和 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(4)根据反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为 0.01 mol，过氧化钠的物质的量为 0.02 mol，则过氧化钠的纯度0.02 mol78 gmol12.0 g1
5、00%78%。答案(1)6 molL1 盐酸 硫酸与 CaCO3 固体反应生成的CaSO4 微溶于水，会覆盖在 CaCO3 固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的 HCl 干燥气体 吸收装置 D 中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2OCO2=Na2CO3(4)78%氯水的成分与性质 1.新制氯水中含氯气分子、次氯酸分子、水分子、H、Cl、ClO、OH，而久置氯水中次氯酸分解成了稀盐酸。2氯水的性质：氯水的性质比较复杂，一般情况下，认为其表现溶液中氯气分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质，主要有以下几种情况：(1)作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作
6、用时，主要为盐酸性质，如氯水与碳酸钠溶液或氯水与硝酸银溶液的反应。(2)作为次氯酸的性质：氯水用于漂白、消毒、杀菌等。3氯水与液氯的区别：氯水和液氯都含有氯气分子，但液氯无漂白性，不能使干燥的有色布条退色，液氯可与水反应生成次氯酸，故液氯可使湿润的有色布条退色。3氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有 Cl2 存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 存
7、在B A 项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是 Cl2；B 项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有 Cl2 存在；C 项错误，因为盐酸也提供 Cl；D 项错误，氯水的黄绿色是由氯气分子造成的，与次氯酸无关。4用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上，观察到的现象是()B 根据新制氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等，具有漂白性和酸性，中间的一部分被次氯酸漂白成白色，而旁边一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使 pH 试纸显红色。有关阿伏加德罗常数的常设陷阱 1.气体摩尔体积的适用条件标准状况下的气体摩尔体积才是 22.4 Lmol1，若题目给出气体的质量或物质的
8、量，则微粒数目与条件无关。2物质的聚集状态气体摩尔体积只适用于气态物质。命题时常用水、乙醇、四氯化碳等液态物质作为陷阱。3物质的组成由分子构成的物质，有的是单原子分子(如 He、Ne、Ar 等稀有气体分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时注意分子的构成。4微粒的种类题中提供的情境中有多种微粒时，要明确设问中是分子、原子、质子、电子、离子、最外层电子等中的哪种微粒。5用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A1 mol N2 所含有的原子数为 NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NAD48 g
9、O2 和 48 g O3 所含的氧原子数目相等D A 项，1 mol N2 所含有的原子数为 2NA；B 项，水是液体，22.4 L 水中含有的水分子数大于 NA；C 项，标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 2NA；D 项，48 g O2 和 48 g O3 所含的氧原子数目均是 3NA，正确。6用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAB标准状况下，22.4 L N2 和 H2 混合气体中含 NA 个原子C标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA 个 HClD23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2A 标准状况下，22.4 L N2 和 H2的混合气体中含有 2NA个原子，B 错误；盐酸在标准状况下是液态，C 错误；由化学方程式 2Na2H2O=2NaOHH2知，23 g Na 与足量 H2O 反应生成 0.5NA 个H2，D 错误。Thank you for watching!
