1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16Cl-35.5 Al-27 Mg-24第I卷（选择题）一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合題目要求。）1下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氦水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O42化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B“光化学烟雾”、“臭
2、氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭客器中2molNO 与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于
3、IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r (W)5能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ）ACl2通往 NaOH 溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O BNaHCO3溶液中加入 HCl：CO32-+2H+=CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2ODCu 溶液于稀 HNO3： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O6下列图示与对应的叙述不相
4、符合的是（ ）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7下列实验不能达到预期目的是（ ）A实验：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色B实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应C实验：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成D实验：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等8用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是（ ）
5、A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.16.021023 D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液9制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量 NaClO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量NaClO 和
6、NaOH 的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B室温下，向浓度均为0.1molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得0.1molL-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1NaHSO3
7、溶液的pH约为5。HSO3-结合H+的能力比SO32-的强11能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红12下列说法正确的是（ ）A有质子的微粒一定有中子B通常所说的氢元素是指C16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.313O2F2可以发生反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（
8、 ）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 LHF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1414下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性第卷（非选择题共58分）15（15 分）在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉
9、淀的物质的量（mol）关系如下图所示：请回答：（1）x与y的差值为 mol（2）原溶液的pH= （3）原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)= （4）原溶液中 c(Cl-)= molL-1（5）写出所加氢氧化钠溶液的体积3335mL发生反应的离子方程式 。16（15 分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；向溶液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入MnSO4至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）
10、H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是： 。 （2）将MnO4-氧化Fe2+的的离子方程式补充完整：MnO4-+Fe2+ =Mn2+Fe3+ 。（3）己知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注意：金属离子的起始浓度为0.1molL-1。根据表中数据解释步骤的目的 。（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。中加入MnSO4的目的是 。17（14 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2(g)
11、2NH3(g) H=-92.4kJmol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。（2）步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol-1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol-1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol C
12、O和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 。（3）图(a)表示500、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： 。（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(a)(b)（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号) 。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。18（14 分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO
13、还原Fe2O3的影响(固定装置略)。（1）写出MgCO3分解的化学方程式 。（2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 _。（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 。从实验安全
14、考虑，题图装置还可采取的改进措施是 。1-5 BCCBD 6-10 ACDDC 11-14 BDDD 二、非选择题15（1） 0.01（2）1（3）51（4）0.825（5） Al(OH)3 + OH+ = AlO2-+ 2H2O16（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2）5 8 H+ 5 4 H2O（3）pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀（4）生成黄绿色气体 除去过1的MnO4-17（1）2NH4HSO22NH3H2O2S（2）a 90%（3）14.5%（4）（5） 对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用18（1）MgCO3MgO+CO2（2）除CO2点燃（3）FeFe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色在装置B、C之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)
