1、高2018级高二（上）期末模拟考试题（化学）可能用到的相对原子质量：一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.增大反应物浓度2已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A.3s23p3 B.4s2 C.4s24p1 D.3s23p53下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是A.NH4 B.PH3 C.H3O D.OF24下列事实能说明亚硝酸是
2、弱电解质的是：亚硝酸钠溶液的PH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1molL1HNO2溶液的PH=2.1A. B. C.D.5下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A.氨水应密闭保存，放置低温处 B.在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl26氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨
3、道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。7下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体
4、的密度不再变化。A. B. C. D.8已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是：A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，有部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI9室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3.Al3+.Na+.SO42 B.I.NO3.K
5、+.NH4+C.MnO4.Cl.SO42.K+ D.SiO32.SO32.Na+.Cl10用酚酞作指示剂，以0.100 molL-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定11下列叙述正确的是( ) A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c
6、110c2C.pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大12下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X和Y原子13人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”
7、，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCO3 H2CO3 CO2H2O HPO43 HPO42 HHPO42 H2PO4故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是：A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B.当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D.在人体进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。14经测定某溶液中只含NH4+.C
8、l-.H+.OH-四种离子，下列说法正确的是：A.溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH4+)c(Cl-)D.若溶液呈中性，则一定满足：c(NH4+)c(Cl-)15已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )16将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变
9、化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是 A.c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-) B.c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-) C.c(Na+) D.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L17（11分）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，呈 （填酸性、中性或碱性），溶液中与的大小关系是 .将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液呈 性，溶液中与的大小关系是 .将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系
10、是 .将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中与氢氧化钠溶液中的大小关系是 ，m与n的大小关系是 .18(共13分)根据要求完成下列问题：(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外电子排布式_，价电子排布图_。该元素的原子序数为_，该元素是_元素(填“金属”或“非金属”)，(2)指出配合物K3中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。(3) 在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）_。(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：PCl
11、3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。SO3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。19（12分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值45之间，那么在石蕊.甲基橙.酚酞三种指示剂中应选用。当滴定至溶液由色变为时，即表示到达终点。（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为 mol/
12、L。（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是（填“”或“”或“=”）：当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1 C2。当Na2CO3中含有NaOH时，则C1 C2。 20（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。 A.容器内压强不变了 B.c（CO）不变了 C.v正（CO2）=v逆（CO）
13、D.c（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热”.“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”.“减小”.“不变”）。 升高温度_；再通入CO_。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆_ _。（单选）A.升温 B.增大CO2浓度如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3 t5的V（逆）变化曲线
