1、第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯基础巩固1.下列各组仪器常用于物质分离的是()A.B.C.D.解析:为量气装置,不能用于分离物质;为漏斗,可用于分离易溶物质和难溶物质的混合物;为分液漏斗,常用于分离两种互不相溶的液体混合物;为研钵,常用于将固体物质研磨成粉末状物质,不能用于分离物质;为蒸馏装置,常用于分离两种沸点差距大相互混溶的液体混合物。答案:C2.已知苯是一种无色、有特殊气味的液体,难溶于水,易溶于有机溶剂,密度比水的小。将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()解析:题中苯、汽油和水的密度有差别,其中苯和汽油的密度比水的小,且能互溶,所以分两
2、层,上、下层液体的体积比为21。答案:D3.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中,分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁解析:用胶头滴管向试管中滴加液体时,如果滴管尖端与试管内壁接触,易使滴管尖嘴部分受到污染。答案:D4.下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须
3、比水的大解析:蒸发操作时,最后应利用余热蒸干,A不正确;分液操作时,分液漏斗中上层液体应从上口倒出,C不正确;萃取剂的选择不一定是有机萃取剂,密度大小没有特殊要求,D不正确。答案:B5.下列分离物质的方法不正确的是()A.用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水B.用过滤的方法分离植物油和水C.用蒸馏的方法分离酒精和水D.用萃取和分液的方法,用CCl4从碘水提取碘答案:B6.以下实验装置一般不用于分离物质的是()解析:由所给图示知,A项中蒸馏装置可分离沸点不同的液体混合物;B项中装置可用于分离胶体与溶液;C项中过滤装置分离固体与液体;D项装置只能用于排水法收集气体,不能用于分离物质。答案:D7.可用于分
4、离或提纯物质的方法有:A.萃取B.分液C.过滤D.加热分解E.蒸发 F.蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(把选用方法的标号填入相应的括号内)(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒()(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来()(3)除去酒精中溶解的微量食盐()(4)把碘水中的碘提取出来()(5)用自来水制取医用蒸馏水()(6)除去氧化钙中的碳酸钙()(7)分离柴油和水的混合物()解析:根据分离实验的基本原理即可得出结论。答案:(1)C(2)E(3)F(4)A(5)F(6)D(7)B8.回答下面问题:(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?(2)在分液
5、漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。解析:(1)的关键是抓住“沸点不同”,沸点不同的互溶液体混合物常用蒸馏的方法分离。(2)的关键是抓住“分层”,分层说明有一层不溶于水,不溶于水的一层加入水还是分层,所以最简便的办法是用水加以判断。答案:(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,向其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中下层是“水层”,反之,则上层是“水层”。能力提升1.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是()蒸发蒸馏过滤萃取A.B.C.D.
6、解析:过滤是利用固体和液体不相溶进行分离。萃取是利用被萃取物在两种溶剂中溶解度不同进行分离。答案:B2.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是()序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确;C项分离方法应为过滤。答案:C3.以下过滤操作中,不正确的是()A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C
7、.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液解析:过滤操作时要注意一贴、二低、三靠。一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯口应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。答案:C4.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是()选项物质杂质除杂所用试剂和方法AH2SO4HClAgNO3溶液、过滤BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液、过滤CCuCuO盐酸、过滤DCaCO3CaOH
8、2O、过滤解析:除杂是将杂质除去并进行有效的分离,因此,所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去,将杂质转化为难溶物或转化为可溶(非杂质难溶时)物而通过过滤方法除去。A中可产生Ag2SO4沉淀,A不正确。答案:A5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸解析:A步骤中加入过量碳酸钠,钠离子是新的杂质,此法不可用;B步骤中加入过量硫酸钾,过量的
9、硫酸根离子是新的杂质,此法也不可用;C步骤中加入过量硫酸钠,钠离子和过量的硫酸根离子都是新的杂质,此法不可用。只有D,碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀,过滤除去后,过量碳酸钾与适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体,硝酸钾是待提纯的物质,而CO2将逸出,所以此法可用。答案:D6.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取分离方法正确的是()A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100 ,酒精的沸点是78.5 ,所以,可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精C.分离KNO3和NaCl的混合物,先制得热的饱和溶液,再冷却,有大量晶体析出时,过滤就得到纯净的氯化钠晶体D.
10、在实验室中,通常采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰解析:酒精易溶于水,A不正确;要加新制的生石灰,再蒸馏才能制得无水酒精,B不正确;氯化钠的溶解度随温度变化不大,而KNO3溶解度受温度影响较大,KNO3晶体先析出,C不正确。答案:D7.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):称取粗盐滤液精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是。(2)第步中,相关的离子方程式是。(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是。解析:(1)把杂质彻底除
11、去,用于沉淀的试剂一般稍过量。这就有一个检验试剂是否过量的问题。如果BaCl2过量,则溶液中就有Ba2+,此时加入硫酸会产生沉淀,利用此原理可以检验BaCl2是否过量。(2)粗盐溶解后加过量BaCl2溶液,把S除去同时引入Ba2+,加入NaOH溶液后把Mg2+除去的同时引入OH-,因此,第步加入Na2CO3溶液后,C不仅与原溶液中的Ca2+反应,而且能除去过量的Ba2+。(3)要特别注意,此时生成的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀要通过过滤与滤液分离,否则其中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3在第步加适量盐酸时将重新溶解。答案:(1)取第步后的上层溶液12滴于点滴板上,再滴入12滴H2SO4溶液,若溶液变浑浊,则表明BaCl2已过量(2)Ca2+CCaCO3、 Ba2+ CBaCO3(3)在此酸性条件下会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度
