1、第19讲 影响化学反应速率的因素重难点易错点解析题一：NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A使用催化剂并不能改变反应速率 B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率重点知识梳理：影响化学反应速率的因素（1）内因 （2） 外因题二：下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物加入MnO2A全部 B C D注意：物质的状态题三：Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O。下列各组实验
2、中，溶液中最先变浑浊的是（）反应温度/反 应 物H2ONa2S2O3H2SO4V(mL)V(mL)c(molL-1)V(mL)c(molL-1)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.25重点知识梳理：几个典型的实验实验一：高锰酸钾、草酸和稀硫酸的反应题四：氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价Cl和+6价S的反应速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。（1）写出该反应的化学反应方程式：_。（2）反应开始时反应速率加快的原因是_。（3）反应后期反应速率下降的原因是_。实验二：过氧化氢分解实验三：碘化钾、硫酸、
3、氧气的反应题五：下列方法能增加活化分子百分数的是（ ）A增加某一组分的浓度B增大体系的压强C升高体系的温度 D使用合适的催化剂重点知识梳理：有效碰撞理论金题精讲题一：在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大题二：100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠（固体）B水C硫酸钾溶液D硫酸铵（固体）题三：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加水稀释硫酸 D不用铁片，改用铁粉题四：反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率_（填变快、不变、变慢，以下相同）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，逆反应速率_。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_，逆反应速率_。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_，逆反应速率_。
