1、 题型专练1工业用主要成分是CuFeS2的黄铜矿生产粗铜，其冶炼的反应原理可简单地表示如下：(1)基态铜原子的核外电子排布式为_，与Cu位于同周期且原子序数最小的第族元素，其基态原子核外有_个未成对电子。(2)硫元素和氧元素的电负性大小为_(用元素符号和“”或“”表示)。(3)H2O和H2S分子均为V形结构，这两种氢化物的中心原子O原子和S原子的杂化类型都是_；键角HOH_HSH(填“”、“S。(3)H2O和H2S分子中，中心原子O、S均有2对成键电子和2对孤电子对，杂化方式都是sp3。(4)该晶胞结构中一个晶胞中含有4个Cu和2个O2，则该晶体的化学式为Cu2O。答案(1)1s22s22p6
2、3s23p63d104s1(或Ar3d104s1)4(2)OS(3)sp3氧的电负性大于硫，在其氢化物中成键电子更靠近O原子，H2O中两对成键电子的排斥力大于H2S中两对成键电子的排斥力，导致H2O分子中的键角大于H2S分子中的键角(4)Cu2O2X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大，P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：(1)X元素在周期表中
3、的位置是_，它的外围电子的电子排布式为_。P元素属于_区元素。(2)XZ2分子的立体构型是_，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)含有元素N的盐的焰色反应为_色，许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是_。(4)元素M与元素Q形成晶体的结构如图1所示，则该晶体的化学式为_。图1图2(5)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是_，三聚氰胺中N元素的质量分数是_。答案(1)第三周期A族3s23p4ds(2)V形sp杂化SO2SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易
4、溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大(3)紫电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量(4) CaF2(5)sp2、sp366.7%3钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有着重要的用途。(1)TiFe合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Ti的基态原子价电子排布式为_。Fe的基态原子共有_种不同能级的电子。(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl42KCl2CrO2Cl23COCl2。上述反应方程式中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于_晶体。COCl
5、2分子中所有原子均满足8电子构型，则COCl2分子中键和键的个数之比为_。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102nm和7.8102nm，则熔点：NiO_FeO(填“”)。(4)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu()(表示化合价为1)结合形成图1所示的离子：该离子中含有化学键的类型有_(填字母)；A极性键 B离子键C非极性键 D配位键该离子中碳原子的杂化方式有_。图1图2向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫可得到白色沉淀M，M的晶胞结构如图2所示。写出该反应的离子方程式：_。解析Ti的原子序数为2
6、2，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，因此Ti的基态原子价电子排布式应为3d24s2。Fe的原子序数为26，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，26个电子分别排布在7个不同能级的原子轨道中。(2)题给反应化学方程式中非金属元素有C、O、Cl，其中O电负性最大，Cl次之，C最小。常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，由“相似相溶”原理知，固态CrO2Cl2是分子晶体。由题意可知，1个COCl2分子中含有1个C=O键、2个CCl键，单键都是键，双键中1个键为键，另一个键为键，则COCl2分子中键和键的个数之比为31。(3)结构相似的离
7、子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则熔点越高。(4)由图1可知，该离子中不含离子键。该离子中碳原子的杂化方式有sp2(不饱和碳原子)和sp3(饱和碳原子)。由图2可知该沉淀由两种元素组成，该晶胞中：小黑球4个，空心球81/861/24(个)，所以这两种元素的微粒个数之比为11。该沉淀由向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫反应生成，Cu2有氧化性，SO2具有还原性，反应中应该有Cu和SO生成，则沉淀只能是Cu和Cl结合而成的。根据氧化还原反应原理写出该反应的离子方程式：2Cu22ClSO22H2O=2CuClSO4H。答案(1)3d24s27(2)OClC分子31(3)(4)ACDsp2、sp32C
8、u22ClSO22H2O=2CuClSO4H对点回扣有关晶体的易错警示1具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。2晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元，而不一定是最小的“平行六面体”。3在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。4原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710 ，MgO的熔点为2 852 。5金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97，尿素的熔点为132.7 。6含有离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子。7含共价键的晶体不一定是原子晶体，如分子晶体的结构粒子分子内部含共价键，离子晶体结构粒子离子内部也可能有共价键，如Na2O2、NaOH、NH4Cl等。
