1、2015-2016学年北京市西城区重点高中校高二（上）化学寒假作业（2）一、选择题（每题有1个正确选项）1下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热2已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1 C（s）+O2 （g）=CO2（g），H 2=393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H为（）A283kJmol1B1
2、72.5 kJmol1C172.5 kJmol1D504 kJmol13已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJmol1、1411.0kJmol1和1366.8kJmol1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为（）A44.2 kJmol1B+44.2 kJmol1C330 kJmol1D+330 kJmol14白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应
3、的H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol15如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石比石墨稳定D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ6已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6 kJmo
4、l1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D+92.3 kJmol17已知298K、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2834.9kJmol14Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3119.1kJmol1由此得出的正确结论是（）A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应BO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应CO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应D等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应80.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O
5、（l ）H2O（g）H=+44kJmol1，下列热化学方程式，正确的是（）A B2H6 （g）+O2 （g）B2O3 （g）+H2O （g）H=677.7 kJmol1BB2H6 （g）+3O2 （g）B2O3（s）+3H2O （g）H=2165 kJmol1CB2H6 （g）+3O2 （g）B2O3（s）+3H2O （g）H=2033 kJmol1DB2H6 （g）+3O2 （g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2033 kJmol19强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：
6、稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH1H3H210已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H为（）A488.3 kJ/molB244.15 kJ/molC+488.3 kJ/molD+244.15 kJ/mol二、填空题11盖斯
7、定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：12丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途径II：C3H8（g）C3
8、H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时反应物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是（3）b 与a、c、d的数学关系式是13
9、已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=14已知：2Al （s）+O2（g）Al2O3（s）H=1 644.3kJmol12Fe （s）+O2（g）Fe2O3（s）H=815.88kJmol1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式2015-2016学年北京市西城区重点高中校高二（上）化学寒
10、假作业（2）参考答案与试题解析一、选择题（每题有1个正确选项）1下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】A、根据盖斯定律的含义判断B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应C、如果一反应能由数个其它反应的代数和表示时，其反应热亦等于数个相对应方程式反应热的代数和D、反应热的数值与化学计量数有关【解答】解：A、盖斯定律指若是一个反应可以分
11、步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故A正确；B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故B正确C、有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，故C正确D、方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，故D错误故选：D2已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1 C（s）+O2 （g）=CO2（g），H 2=393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H为（）A2
12、83kJmol1B172.5 kJmol1C172.5 kJmol1D504 kJmol1【考点】反应热和焓变【分析】利用盖斯定律计算，将（1）2（2），可得 C（s）+CO2（g）2CO（g），反应热随之相加减，可求得反应热【解答】解：已知：（1）C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol利用盖斯定律，将（1）2（2），可得 C（s）+CO2（g）2CO（g），则：H=110.5kJmol12+393.5kJ/mol=172.5 KJ/mol故选B3已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别
13、是285.8kJmol1、1411.0kJmol1和1366.8kJmol1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为（）A44.2 kJmol1B+44.2 kJmol1C330 kJmol1D+330 kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算【解答】解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则有：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol；C2H4（g）+3O2（g）=2H
14、2O（l）+2CO2（g）H=1411.0kJ/mol；C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）H=1366.8kJ/mol；根据盖斯定律 可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）H=44.2kJ/mol，故选A4白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）
15、kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1【考点】有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因【分析】反应热H=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔P4中含有6molPP键【解答】解：各化学键键能为PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热H=6akJmol1+5dkJmol1（4ckJmol1+12bkJmol1）=（6a+5d4c12b）kJmol1，故选：A5如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表
16、示式正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石比石墨稳定D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【考点】化学能与热能的相互转化【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答【解答】解：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJmol1，利用盖斯定律将可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJ
17、mol1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选A6已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJ
18、mol1D+92.3 kJmol1【考点】有关反应热的计算【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）H=+92.3kJmol1，故选D7已知298K、101kPa条件下：4
19、Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2834.9kJmol14Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3119.1kJmol1由此得出的正确结论是（）A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应BO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应CO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应D等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应【考点】化学能与热能的相互转化；反应热和焓变【分析】依据题目中热化学方程式，根据盖斯定律的应用合并得到氧气转化为臭氧的热化学方程式，结合物质能量守恒，物质能量越高越活泼分析解答；【解答】解：已知25、101kpa条件下：（1）4AI（s）+302
20、（g）2A1203（s）；H=2834.9kJmol1（2）4A1（s）+203（g）2Al2O3（s）；H=3119.1KJmol1根据盖斯定律（1）（2）得到：302（g）203（g）H=2834.9kJmol1（3119.1KJmol1）=284.1KJ/mol，A、氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；B、等质量的O2比O3的能量低，所以O2比O3稳定，故B错误；C、由O2变为O3的化学反应为吸热反应，故C错误；D、等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应，故D正确；故选D80.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气
21、中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O （l ）H2O（g）H=+44kJmol1，下列热化学方程式，正确的是（）A B2H6 （g）+O2 （g）B2O3 （g）+H2O （g）H=677.7 kJmol1BB2H6 （g）+3O2 （g）B2O3（s）+3H2O （g）H=2165 kJmol1CB2H6 （g）+3O2 （g）B2O3（s）+3H2O （g）H=2033 kJmol1DB2H6 （g）+3O2 （g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2033 kJmol1【考点】热化学方程式【分析】0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三
22、氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，又知：H2O （l ）H2O（g）H=+44kJmol1，则生成气态水放出热量较少，以此解答该题【解答】解：.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165kJ/mol，又知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJ/moL，则生
23、成气态水的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=（2165kJ/mol）+3（+44kJmol1）=2033kJ/mol，故选C9强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH1H3H2【考点】反应热的大小比较【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答【解
24、答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH（aq）=H2O；H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H1H3H2，故选D10已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH
25、（l）的H为（）A488.3 kJ/molB244.15 kJ/molC+488.3 kJ/molD+244.15 kJ/mol【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】利用盖斯定律计算，将（2）2+（3）2（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热【解答】解：已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol利用盖斯定律，将（
26、2）2+（3）2（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l），则：H=2（393.5kJ/mol）+2（285.8kJ/mol）（870.3kJ/mol）=488.3KJ/mol，故选A二、填空题11盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5
27、kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理【解答】解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol 32得 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）H=（24.8kJ
28、/mol）3（47.2kJ/mol）（+640.5kJ/mol）2=1308.0kJ/mol，即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol 故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol12丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途径II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 （a
29、bcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时反应物就需要吸收（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是加热（3）b 与a、c、d的数学关系式是b=a+（c+d）【考点】化学能与热能的相互转化【分析】（1）根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；（2）该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能
30、量，所以反应条件为加热；（3）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系【解答】解：（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；（2）由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反应中H0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；（3）途径I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途径II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6C
31、O2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 反应=反应+反应+反应，所以a=b+（cd），所以b=a+（c+d），故答案为：b=a+（c+d）13已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=488.3 kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关
32、反应热的计算【分析】利用已知反应，据盖斯定律解答【解答】解：已知（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1据盖斯定律，（2）2+（3）2（1）得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=488KJ/mol，故答案为：488.3 kJmol114已知：2Al （s）+O2（g）Al2O3（s）H=1 644.3kJmol12Fe （s）+O2（g）Fe2O3（s）H=815.88kJmol1试
33、写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）Al2O3（s）+2Fe（s）H=828.42kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】利用盖斯定律，将已知的化学反应相减可得铝热反应，则反应热等于两个反应的反应热之差，然后可以得出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式；【解答】解：铝热反应的反应物是铝粉与氧化铁粉末，生成物是铁和氧化铝， 2Al （s）+O2（g）Al2O3（s）H=1 644.3kJmol1 2Fe （s）+O2（g）Fe2O3（s）H=815.88kJmol1方程式得2Al （s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe （s）H=H（）H（）=1 644.3kJmol1（815.88kJmol1）=828.42 kJ mol1，故答案为：2Al （s）+Fe2O3（s）Al2O3（s）+2Fe （s）H=828.42 kJmol12017年1月21日
