1、云南省师范大学附属中学2015届高考适应性月考卷（六）云南师大附中2015届高考适应性月考卷（六）理科综合参考答案第卷（选择题，共126分）二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，1418题只有一个选项正确；1921题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。题号1415161718192021答案CBDBCADADACD【解析】1细胞液是指植物细胞液泡中的液体，体液包括细胞内液和细胞外液，故A错误；叶绿体基质进行光合作用暗反应，只消耗ATP，不产生ATP，故C错误；基因工程中常用的运载体（质粒）的本质是DNA，故D错误。2酵母菌的
2、有氧呼吸和无氧呼吸均能产生CO2，故错误，其余都正确，故选B。3RNA聚合酶能识别DNA上的特定的碱基序列，而起始密码子是RNA上的，故B错误。4植物激素不是由内分泌细胞产生的，故C错误。5在体液免疫中，大多数的病原体被吞噬细胞吞噬，而少数病原体则直接刺激B细胞，故A错误。6天气寒冷导致骨骼肌颤栗，但骨骼肌颤栗不能使天气发生变化，所以C不是反馈调节。7Na与不足量的稀硫酸反应所得溶液为Na2SO4和NaOH的混合溶液，呈碱性，A项错误；食盐的主要成分是氯化钠，味精的主要成分是谷氨酸钠，都含有钠离子，B项正确；氨溶于水时与水发生了化学反应，所得氨水为混合物，不是电解质，C项错误；羊毛的主要成分是
3、蛋白质，组成元素中含氮元素，燃烧产物不只是CO2和H2O，D项错误。8对甲基苯甲酸属于酯类并含有苯环的同分异构体的书写按照取代基的多少分类，2个取代基的有甲酸与邻（间、对）甲基苯酚生成的酯3种，1个取代基的有甲酸与苯甲醇、乙酸与苯酚、苯甲酸与甲醇生成的酯3种，共6种，故选A。9向5.6g铁粉中加入280mL 1.0molL1稀硝酸，所得溶液为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的混合溶液，故A项错误；0.05mol Na2CO3应消耗0.10mol HCl，但30mL 3.0molL1稀盐酸中只含0.09mol HCl，故所得溶液中含有NaCl和NaHCO3，B项错误；计算得n(MnO2)=0.
4、3mol，n(HCl)=0.6mol，由于浓盐酸随着反应的进行逐渐变成稀盐酸，而稀盐酸不与MnO2反应，故反应中一定有盐酸剩余，C项错误；计算得n(CuSO4)=n(H2SO4)=0.1mol，nBa(OH)2=0.3mol，故Ba(OH)2过量，最终所得溶液中溶质中只有Ba(OH)2，故D项正确。10氨气极易溶于水而难溶于CCl4中，所以A装置可以用来吸收氨气，并防止倒吸，故A项实验能达到目的；Na与水反应为放热反应，放出的热量使大试管中的空气受热膨胀，导致U形管红墨水的液面形成高度差，由此可验证Na和水反应的热效应，B项实验也能达到目的；实验中通过关闭止水夹，由长颈漏斗向烧瓶中加入水，若装
5、置不漏气，则会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，因此可以用来检验装置的气密性，故C项实验能达到目的；电解池中Fe作为阴极不能失去电子变为Fe2+进入溶液中与OH反应生成Fe(OH)2，故D项的实验不能达到目的。12因混合溶液中NaHSO3与Na2SO3的物质的量之比不确定，故c(Na)与c(HSO)+c(SO)的关系无法确定，A项的式子为n(NaHSO3)n(Na2SO3)=11的物料守恒式，故A项错误；0.1molL1的NH4Cl与0.1molL1的NH3H2O等体积混合后所得的溶液中，存在电荷守恒式：c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) ，以及物料守恒式：c(NH)+c(NH3H2
6、O)=2c(Cl) ，2-即可得：c(NH)+2c(H+)=c(NH3H2O)+2c(OH)，故B项正确；等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合后所得的的溶液中，c(NH4)2SO4c(Na2SO4)=11，由于NH会水解，溶液中应存在关系式c(SO)=c(Na+)c(NH)c(H+)c(OH)，故C项错误；pH9.4、浓度均为0.1molL1的HCN与NaCN的混合溶液中，应存在关系式c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)，故D项也错误。13由电池的工作原理图可知，Li+在负极生成后穿过固体电解质进入到正极的水性电解液中，与正极生成OH结合生成LiOH，而不
7、是生成Li2O。该电池未大量推广使用可能原因是造价较高，故A项不正确；B、C、D项均正确。该题由前沿性文献改编而成，除了考查考生对原电池知识的理解和掌握外，着重考查考生对新知识的学习和应用的能力。14高度不能像电势一样反映重力场能的属性，相当于电势，故A错误；是重力加速度的定义式，故B错误；根据重力场的方向可知地球类似于负电荷，故D错误。15三者队形不变，卫星和月球的角速度相同，故B正确；根据，卫星的轨道半径大，线速度大，故A错误；根据，卫星的轨道半径大，向心加速度大，故C错误；向心力由地球和月球的引力的合力提供，故D错误。16根据左手定则得，安培力方向水平向左，F是其平衡力，方向应该水平向右
8、，故A错误；根据，导体棒与导轨的夹角变为30，受安培力的有效长度加倍，F减半时导体棒不能静止，故B错误；由于电源内阻不能忽略，根据，外阻加倍，电流不能减半，安培力亦不能减半，故C错误；当磁场边距减半，有效长度减半，安培力减半，可以受力平衡，故D正确。17由受力分析和做直线运动的条件可知，合力沿bd方向向下，电场力方向水平向右，所以液滴带负电，加速度为，故A错误，B正确；电势能增加量等于克服电场力做的功，应为，故C错误；动能增加量等于合外力做的功，应为，故D错误。18根据三角形定则和正弦定理：A球： ，B球： ，根据牛顿第三定律：，有：， 由已知：，得：B是m1，故A错；，又因为：，故：，故C正
9、确；由式可得，只与两球质量有关，与它们所带电荷量无关，故B、D错误。19若粒子带正电，洛伦兹力向上，电场力向下，上极板带正电；若粒子带负电，洛伦兹力向下，电场力向上，上极板带正电，故A正确；若增加板间距，由及可得，E不变粒子运动轨迹不变，故B错误；由可知轨迹与粒子的电荷量无关，故C错误；增加粒子速度，粒子轨迹会偏离入射线，最靠近极板时，速度方向平行于极板，且最小。以后根据对称性，离开磁场时粒子的位置可能与入射线等高，电场力和洛伦兹力不做功，出射速度等于入射速度，故D正确。20没加B时，A受力平衡，Ff和FN合力方向竖直向上，它们的反作用力的合力竖直向下，则斜面体受到的摩擦力为零。且，即。加上B
10、后，摩擦力增加，下滑力没有增加，A受到的合力沿斜面向上，开始做匀减速运动，但A增加的合力方向仍然竖直向上，同理：斜面体受到的摩擦力仍为零，故B、C错误；以斜面体为研究对象：增加的合力竖直向下，故D正确。21根据图象，雨滴最后阶段阻力不变，做匀速直线运动，得，雨滴的质量，故A正确；利用F-s图象与坐标轴所围的面积估算出阻力功的大小WF，根据动能定理：0b段，利用A答案可估算雨滴落地的末速度，故C正确；雨滴刚下落时，阻力F为零，合力最大，加速度最大，故D正确；下落时间因为时间对应的平均力不能准确求出，故B错误。第卷（非选择题，共174分）三、非选择题（一）必考题：共11题，共129分。22（每空2
11、分，共6分）（1）B（2）变大 变大23（除特殊标注外，每空2分，共9分）（2）1.000（4）如图所示（3分） （5）（6）（）【解析】（6）由电阻率的表达式可得：，k为倾斜直线的斜率，所以=。24（13分）解：（1）在3s5s内物块在水平恒力F作用下由B点匀加速直线运动到A点，设加速度为a，AB间的距离为s，则 （2）设整个过程中F所做功为WF，物块回到A点的速度为vA，由动能定理得： 评分标准：本题共13分。正确得出式给3分，其余各式各给2分。25（19分）解：（1）由已知：打在P点时， 带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动， （2）打在Q点时，速度方向反转说明圆心角是，即在磁场中入射点C
12、和出射点Q连线是直径。离开电场时，粒子速度增加，半径变大，故靠近下极板射出。射出速度方向可以等效为从中心线的中点 指向C点。设粒子离开电场时速度偏向角为，侧向位移为y，在磁场中的半径为r1，几何关系如图所示。由几何关系知： 粒子离开电场时，可以等效为从中心线的中点O射出， 粒子在电场中做类平抛运动，离开时的合速度v1： 由（1）问知：，由已知：L=d，联立以上各式得： （3）粒子在电场中做类平抛运动， 垂直板方向做初速度为零的匀加速运动 解得： 评分标准：本题共19分。正确得出式给1分，其余各式各给2分。26（除特殊标注外，每空2分，15分）（1）C（1分）（2）氢原子、氧原子（或H、O）（3
13、）H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol1（4）1120 LaNi5H6+6OH-6e=LaNi5+6H2O（5）I 6HI+H2SO4(浓)=3I2+S+4H2O【解析】（1）电解水消耗了大量的电力；锌和稀硫酸反应制得氢气量少且成本很高；分解天然气也需要消耗大量的能源，且天然气不可再生；光解海水只需要太阳能就可以了，既经济又环保。（2）从图中可以看出，A的物质的量为B的两倍，结合反应温度及图中所给信息，可以确定A为氢原子，B为氧原子。（3）1g氢气的物质的量为0.5mol，燃烧热的定义规定可燃物的物质的量为1mol，故氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)
14、=H2O(l) H=285.8kJmol1。（4）6.021022个氢原子的物质的量为0.1mol，则n(H2)= 0.05mol，其在标准状况下的体积为1120mL；镍氢碱性电池放电时为原电池反应，LaNi5H6作负极，电极反应式为LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2O。（5）由碘化氢热分解反应方程式，可写出其平衡常数表达式。由题给的方程式信息，结合图乙，可推知曲线a代表，曲线b代表I，曲线c代表。27（每空2分，共14分） （1）阴极（2）4OH4e=2H2O+O2（3）16.8（1）CaSO42H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2OH3AsO4是弱酸，电离出来
15、的较少，所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀（答案合理即可）（2）5.71015【解析】（1）电解池中，和电源负极直接相连的电极为阴极。（2）A极为电解池的阳极，由于OH的放电能力大于含氧酸根离子，所以在A极OH放电，电极反应式为4OH4e=2H2O+O2。（3）在阴极（B极）发生的电极反应为：2H+2e=H2。根据电荷守恒，在反应过程中，乳酸根离子结合的H+离子的个数与反应过程中放电的H+的个数相等，故n(H2) =n(H+)=n(乳酸)。通电一段时间后浓缩室产生的乳酸的质量是1.0L(135.5gL10.5gL1)
16、=135g。则乳酸的物质的量是135g90gmol1=1.5mol。所以n(H2)=n(乳酸)=0.75mol，其在标准状况下体积是0.75mol22.4Lmol1=16.8L。（1）根据表1中数据，硫酸制备工业废水中还含有大量的硫酸，因此当废水的pH调节到2时，沉淀的主要成分为CaSO4。H3AsO3被MnO2氧化成H3AsO4，同时MnO2被还原成Mn2+，反应的离子方程式为：2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O。H3AsO4是弱酸，电离出来的较少，所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。（2）
17、依据表2中数据可知，AlAsO4和FeAsO4的Ksp表达式相同且Ksp(FeAsO4)小，故Fe3+先于Al3+与形成沉淀，由Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)c(AsO)=5.71021及c(Fe3+)1.0106molL1，计算得c()=5.71015molL1。28（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）C F E G（全对给2分）（2）长直玻璃管内有一段液柱上升 防止倒吸（3）装置发生堵塞（或其他合理答案）（4）除去乙烯中的CO2、SO2等酸性气体（5）B（1分）（6）乙醚 D（1分）【解析】（1）乙醇与浓硫酸在170共热制备乙烯，由于浓硫酸有脱水性及强氧化性，故在制备乙烯的过
18、程中除了会产生乙醚外，还可能产生SO2、CO2等酸性气体，可以用NaOH溶液吸收除去，产生的乙烯与溴水发生加成反应得到1，2二溴乙烷。所以B接A，D接A，ACFEG。（2）装置C的作用是作安全瓶，既可防止装置堵塞又可防止倒吸现象的发生。（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，但1，2二溴乙烷在低于9时凝结为固体，会堵塞导管。故装置E中的烧杯只能盛放冷水。（4）装置F中盛有10 % NaOH 溶液的作用是除去乙烯中混有的CO2、SO2等酸性气体。（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是废液经冷却后倒入空废液缸中，故B项正确。（6）制备乙烯的
19、过程中会产生乙醚，故所得产物中会混有少量的乙醚。根据表中数据，1，2二溴乙烷的沸点为132，而乙醚的沸点为34.6，最好使用蒸馏的方法进一步提纯产品。29（每空2分，共10分）（1）呼吸速率 （2）与O2结合形成水、还原三碳化合物（C3） （3）=（4）55（5）ABCDF30（除特殊标注外，每空1分，共11分）（1）AABB和aabb 如图所示（共2分，只答一图不给分）（2）4 如图所示（3分）（3）9331 白 绿色黄色蓝色白色=111117/81【解析】（1）两对基因位于一对同源染色体上时，发生交叉互换，也能出现重组性状。31（每空2分，共8分）（1）激素种类和激素浓度 （空白）对照（2
20、）避免光照对枝条生根产生影响（3）NAA的生理作用与生长素（IAA）的相似（且低浓度能促进枝条生根，高浓度能抑制枝条生根）32（每空1分，共10分）（1）a+d+e b+d（或g+c+m+j） j （或）（2）单向流动、逐级递减（3）物质循环 信息传递 生物群落 无机环境 CO2（二）选考题：共45分。33（15分）（1）（5分）ABE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）【解析】当分子间的引力和斥力平衡时，分子间距等于平衡间距，如果此时分子间距增大或减小，均需克服分子力做功，所以此时分子势能最小，选项A正确；温度是分子平均动能的量度，在相同温度下
21、，不同气体的分子平均动能是相同的，但是平均速率却不同，选项B正确；气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数与温度和单位体积的分子数都有关系，选项C错误；如果气体分子总数不变，而气体温度升高，气体的平均动能一定增大，而压强还与单位时间内与单位面积器壁碰撞的分子数有关，故气体压强不一定增大，选项D错误；根据热力学第二定律得，在外界的影响下，热量可以由低温物体传给高温物体，选项E正确。（2）（10分）解：对理想气体，爆胎之前气体状态变化为等容变化，由查理定律得： 代入数据得爆胎时轮胎内气体压强为：p23atm 气体迅速膨胀对外做功，但短时间内与外界几乎不发生热量传递，所以内能减少 由热力学第一定律
22、得，减少的内能为： 评分标准：本题共10分。正确得出、式各给3分，其余各式各给2分。34（15分）（1）（5分）ABC（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）【解析】光纤通信的载体是光导纤维，其传输光信号的原理是光的全反射，选项A正确；自然光经介质表面反射、折射，其反射光和折射光都是偏振光，选项B正确；红光的波长比绿光的波长长，根据双缝干涉条纹间距公式x=可知，经过同一双缝所得的干涉条纹，红光相邻条纹间距大于绿光相邻条纹间距，选项C正确；衍射现象的明显程度与缝的宽度（或障碍物的尺寸）和光的波长有关，缝越窄（或障碍物的尺寸越小），波长越长，衍射现象越明
23、显，与红外线相比，紫外线的波长更短，更不容易发生衍射现象，选项D错误；识别纸币的真伪是根据紫外线的荧光效应。故ABC正确。（2）（10分）解：设光进入玻璃后的折射角为r，由折射定律得所以，r=30 又由全反射规律得所以C=45 光路图如图所示，由O点入射的光线经折射后，折射光线沿半径从C点射出，设从E点入射的光线经折射后到达D点时刚好发生全反射，则则由几何关系得：=45 所以光线能够从DC间透出，透出的弧长 评分标准：本题共10分。正确得出、式各给2分，其余各式各给3分。35（15分）（1）（5分）ACD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）【解析
24、】散射实验说明光具有动量，是一种粒子，B错。比结合能小的原子核转变成比结合能越大的原子核时放出核能，所以核燃料是利用比结合能小的原子核，E错。（2）（10分）解：设A、B碰后的共同的速度为v1，C到达最高点时A、B、C的共同速度为v2，A、B碰撞过程中，A、B系统动量守恒： C冲上圆弧到最高点的过程中，A、B、C系统动量守恒和机械能守恒： 联立求解可得：v0=4m/s 评分标准：本题共10分。正确得出、式各给2分，其余各式各给3分。36（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）粪尿中的尿素在尿酶的作用下产生碳酸铵，碳酸钾会水解生成氢氧化钾，碳酸铵与氢氧化钾会发生双水解反应使氨气逸出，导致肥效降
25、低（或其他合理答案）（2）防止催化剂中毒增大反应物浓度，加快反应速率，使平衡朝生成NH3的方向进行（或其他合理答案）保证适当的反应速度和让催化剂发挥最好效用（或其他合理答案）充分利用反应放出的热量，节约能源（或其他合理答案）（3）2NH3+CO2H2NCOONH4（1分） H2NCOONH4CO(NH2)2+H2O（1分）（4）0.851（3分）【解析】（4）n(NH3)=22.321103mol，此时NH3分为两部分，一部分用于制备HNO3，另一部分与HNO3反应生成NH4NO3。设有x mol NH3用于制备HNO3，则 NH3 HNO31 1 x98%93% x98%93%故生成NH4N
26、O3质量最大值时：n(NH3)剩余=n(HNO3)，即22.321103x=x98%93%，x=11.68103mol，n(NH4NO3)=n(HNO3)=11.6810398%93%=10.645103mol，即m(NH4NO3)=10.645103mol80gmol1=851103g=0.851t（保留三位有效数字）。37（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）3d54s1（2）分子晶体（1分）（3）sp3（4）AC（5）减小（1分） 水形成晶体时，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，构成正四面体的空间网状结构，晶体的空间利用率降低，密度反而减小（或其他合理答案）（6）Cu2O （3分）
27、【解析】由题干信息可推导，六种元素分别是：WH、XC、YN、ZO、TCr、RCu。（1）基态Cr原子的电子排布式为Ar3d54s1，价电子排布式为3d54s1。（2）C和O形成的常见化合物为CO或CO2，均为共价化合物，晶体类型均为分子晶体。（3）N2H4为联胺或肼，可以看成是NH3分子中的一个H被NH2取代后的产物，故N2H4分子中N原子的杂化类型为sp3。（4）Cr(NH3)4Cl2+属于配位离子，中心离子为Cr3+，配体为NH3和Cl，故该配位离子中存在的化学键类型有配位键和键。（5）液态水变成冰晶体时，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，构成空间正四面体的网状结构，冰晶体的空间利用率低
28、，导致冰的密度反而小于水。（6）用分摊法可计算晶胞中所含的Cu原子数和O原子数分别为4和2，故晶体的化学式为Cu2O。根据题给数据计算，每个晶胞含有4个Cu原子和2个O原子，故一个晶胞的质量为=g。Cu2O的晶胞中，O2位于晶胞的顶角和中心，Cu+则位于4个相互错开的晶胞立方体的中心，每个Cu+与两个O2联结，呈直线排列，其长度为立方体的体对角线的一半。若相邻Cu原子和O原子间的距离为a cm，则晶胞边长为，故晶胞的体积为cm3。晶胞的密度=质量体积，所以晶胞的密度g/cm3。38（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）羧基（1分） Ag(NH3)2OH（或银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等合理答案）（2）氧化反应（1分） 取代反应（1分） （3）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O（3分）（6）、（每个1分，共3分）39（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）高压蒸汽 有机碳源 pH 氧气 （2）显微镜（3）细菌大量繁殖 等量生理盐水 浑浊度（1分） 40（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）纤维素 果胶 原生质体 愈伤 再分化（或分化） （2）聚乙二醇（PEG） 个体（3）胚状体、不定芽、顶芽和腋芽（1分）
