1、2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二（下）月考化学试卷（3月份）一、单项选择题（25×2=50分）1下列原子中未成对电子数为3的是（）AOBNCFDCu2下列元素中，金属性最强的是（）AKBAlCHeDS3下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）ANaBPCClDC4下列关系中，正确的是（）A原子半径：MgKB非金属性：OSC稳定性：HClHBrD碱性：NaOHKOH5气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22
2、p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p16下列各组元素属于p区的是（）A原子序数为1，2，7的元素BO，S，PCFe，Ar，ClDNa，Li，Mg7价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A第四周期第A族B第五周期第A族C第五周期第A族D第四周期第A族8具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A最外层有1个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C最外层有3个未成对电子的原子D次外层无未成对电子的原子9基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1的元素属于的区、周期和族为（）Ap区、第五
3、周期、IB族Bds区、第五周期、族Cd区、第四周期、IB族Dds区、第五周期、IB族10已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600（）A元素X的常见化合物价是+1价B若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD元素Y是A族的元素11电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是（）A原子半径XYZB气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C非金属性XYZD气态氢化物的还
4、原性HXH2YZH312现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A最高正化合价：B第一电离能：C电负性：D原子半径：13下列说法中正确的是（）A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量14下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级
5、上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子15下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（）AOSSeTeBCNOFCPSOFDKNaMgAl16已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数cd，离子的还原性Y2ZB氢化物的稳定性H2YHZC原子半径XW，第一电离能XWD电负性ZYWX17下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）AMg2+1s22s22p6BBr1s22s22p63s23p63d104s24p5CO21s22s22p6DCrls22s22p63s23p63d4
6、4s218下列化学用语的表达正确的是（）A原子核内有10个中子的氧原子： OB氯原子的结构示意图：CFe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图：19如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素20X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍下列有关叙述正确的是（）AY的价层电子排布式为3s23p5
7、B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZDX、Y两元素形成的化合物为离子化合物21氮分子中的化学键是（）A3个键B1个键，2个键C3个键D1个键，1个键22下列说法中正确的是（）A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D同一分子中，健与健的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同23下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）AHClBHFCHBrDHI24下列粒子属于等电子体的是（）ACH4和NH3BN2和COCNH2和H3O+DHCl和H2O25关于键和键的比较，下列说法不正确的是（）A键是轴对称的，键
8、是镜像对称的B键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C键不能断裂，键容易断裂DH原子只能形成键，O原子可以形成键和键二、填空题（本题包括9小题，共50分）26某有机物的结构如下：则分子中有个 键，个 键27以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有28下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素请回答下列问题：（1）表中属于ds区的元素是（填编号）（2）写出元素的高价离子的电子排布式（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外共有种不同运动状态的电子该元素在
9、周期表中的位置是上表中相对应的（填编号）（4）、分别形成的化合物稳定性较强的为（化学式表示）29某元素的原子序数为29，试问：（1）它有个电子层（2）有个能级（3）它的价电子排布式是（4）它属于第周期第族（5）它有个未成对电子30下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号其中J为0族元素XYZRWJ请回答下列问题（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示）：（1）R原子的电子排布图为（2）在化合物YZ2中Y的化合价为；Y2与Na+的半径大小为（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是；X与Y的第一电离能：XY（填“”、“”或“=”），其理
10、由是31下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量（kJ）243193151436565431363297根据上述数据回答（1）（4）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是AH2 BCl2CBr2 DI2（2）下列氢化物中，最稳定的是AHF BHClCHBr DHI（3）X2+H22HX（X代表F、Cl、Br）的反应是吸热反应还是放热反应：（4）相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一
11、、单项选择题（25×2=50分）1下列原子中未成对电子数为3的是（）AOBNCFDCu【考点】原子核外电子排布菁优网版权所有【分析】A、O的核外电子排布式为1s2 2s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；B、N的核外电子排布式为1s2 2s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3；C、F的核外电子排布式为1s2 2s22p5；5个电子占据p能级包括3个原子轨道，未成对电子数为1；D、Cu的核外电子排布式为Ar3d10 4s1，未成对电子数为1【解答】解：A、O的核外电子排布式为1s2 2s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2，故A错
12、误；B、N的核外电子排布式为1s2 2s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3，故B正确；C、F的核外电子排布式为1s2 2s22p5；5个电子占据p能级包括3个原子轨道，未成对电子数为1，故C错误；D、Cu的核外电子排布式为Ar3d10 4s1，未成对电子数为1，故D错误；故选B2下列元素中，金属性最强的是（）AKBAlCHeDS【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律菁优网版权所有【分析】同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中元素的金属性随着原子序数的增大而增强，据此分析解答【解答】解：同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主
13、族中元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素金属性最强的元素应该在元素周期表左下角，根据这几种元素在周期表中的位置知，金属性最强的是K，故选A3下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）ANaBPCClDC【考点】原子结构与元素的性质菁优网版权所有【分析】在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，据此分析解答【解答】解：在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，ANa位于第IA族，其最高正化合价为+1；BP位于第VA族，其最高正化合价为+5；CCl位于第VIIA族，其最高正化合价为+7；DC位于第IVA族，其最高正化合价为+4，通过以上分析知
14、，元素最高正化合价数值最大的是Cl元素，故选C4下列关系中，正确的是（）A原子半径：MgKB非金属性：OSC稳定性：HClHBrD碱性：NaOHKOH【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用菁优网版权所有【分析】A电子层越多，原则半径越大；B同主族，原子序数大的非金属性弱；C非金属性越强，气态氢化物越稳定；D金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强【解答】解：AA电子层越多，半径越大，则原子半径为MgK，故A错误；B同主族，原子序数大的非金属性弱，则非金属性OS，故B错误；C非金属性ClBr，气态氢化物的稳定性为HClH
15、Br，故C正确；D金属性KNa，最高价氧化物的水化物碱性为KOHNaOH，故D错误；故选C5气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1【考点】原子核外电子排布菁优网版权所有【分析】由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge，结合同周期自左而右第一电离能具有增大，同主族自上而下第一电离
16、能降低判断注意P元素3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能越高，失去1个电子吸收的能量越多【解答】解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能PSSi所以第一电离能PSSiGe故P原子失去1个电子吸收的能量最多答选：B6下列各组元素属于p区的是（）A原子序数为1，2，7的元素BO，S，PCFe，Ar，ClDNa，Li，Mg【考点】原子核外电子的能级分布菁优网版权所有【分析】按电子排
17、布，可将元素周期表的元素划分为5区，除了ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子能级的符号【解答】解：根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子，A原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；BO，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；C铁属于d区，故C错误；D锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；故选B7价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A第四周期第A族B第五周期第A族C第五周期第A族D第四周期第A族【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【分析】根据外围电子排布式可知，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族
18、元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数【解答】解：价电子排布为5s25p1的元素，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，故处于周期表中第五周期第A族，故选B8具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A最外层有1个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C最外层有3个未成对电子的原子D次外层无未成对电子的原子【考点】原子核外电子排布菁优网版权所有【分析】主族元素的外围电子排布为nsx或ns2npy，零族元素除外，据此解答【解答】解：A、原子的最外层有1个电子，则该元素可能为H元素、也可能为Li、Cu等元素，如
19、Cu为副族元素，故A错误；B、最外层电子排布为ns2的原子，如氦为0族，故B错误；C、最外层有3个未成对电子的原子，则外围电子排布为ns2np3，处于A族，故C正确；D、次外层无未成对电子的原子，说明全部排满，如Cu、Zn，为副族元素，故D错误；故选C9基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1的元素属于的区、周期和族为（）Ap区、第五周期、IB族Bds区、第五周期、族Cd区、第四周期、IB族Dds区、第五周期、IB族【考点】原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布菁优网版权所有【分析】根据基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外
20、层有1个电子；根据周期表位置判断分区【解答】解：已知基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位置为第五周期、IB族，属于ds区；故选D10已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600（）A元素X的常见化合物价是+1价B若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD元素Y是A族的元素【考点】元素电离能、电负性的含义及应用菁优网版权所有【分析】X和Y都是主族元素，I是电离能，X
21、第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；BAl和冷水不反应；CX为第IA族元素，与氯形成化合物，氯为1价，化学式可能是XCl；D根据以上分析确定X所属主族【解答】解：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第A族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，X为第IA族元素，则X常见
22、化合价为+1价，故A正确；B如果Y是第三周期元素，则为Al，Al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，故B错误；CX可失去1个电子，化合价为+1，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，如NaCl，故C正确；D根据以上分析知，Y属于第A族元素，故D正确；故选：B11电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是（）A原子半径XYZB气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C非金属性XYZD气态氢化物的还原性HXH2YZH3【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【分析】电子层数相同的三种元素X、Y、Z，三者同周期，已知最高价氧化
23、物对应水化物的酸HXO4、H2YO4、H3ZO4，由化合价可知，原子序数XYZ，同周期自左而右非金属性增强，则非金属性XYZ，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，元素非金属性增强，氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减弱【解答】解：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，三者同周期，已知最高价氧化物对应水化物的酸HXO4、H2YO4、H3ZO4，由化合价可知，原子序数XYZ，同周期自左而右非金属性增强，则非金属性XYZA、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：XYZ，故A错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：
24、HXH2YZH3，故B正确；C、由上述分析可知，非金属性XYZ，故C正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的还原性HXH2YZH3，故D正确故选A12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A最高正化合价：B第一电离能：C电负性：D原子半径：【考点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用菁优网版权所有【分析】由核外电子排布式可知，：Ne3s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素A、最高正化合价等于最外
25、层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价；B、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大【解答】解：由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素A、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：，故A错误；B、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳
26、定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能ClPS；同主族自上而下第一电离能减弱，故FCl，故第一电离能FPS，即，故B正确；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性FSP，即，故C错误；D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径PSF，即，故D错误故选B13下列说法中正确的是（）A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量【考点】原子核外电子排布菁优网版权所有【分析】A处于最低能量状态的原子叫做基
27、态原子；B基态C原子的电子排布式是1s22s22p2；C电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量；D基态原子吸收能量变为激发态原子【解答】解：A处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；B处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态C原子的电子排布式是1s22s22p2，故B错误；C电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故C错误；D基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故D错误；故选A14下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）AX
28、原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子【考点】原子结构与元素的性质菁优网版权所有【分析】A如H和Na原子最外层都只有1个电子性质不同；BX为He，Y为Be；CX为N，Y为P；DX为Mg，Y的M层电子数不确定【解答】解：A如H和Na性质不同，故A错误； BX为He，Y为Be，两者性质不同，故B错误；CX为N，Y为P，同主族元素性质相似，故C正确；DX为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，故D错误故选C15下列
29、关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（）AOSSeTeBCNOFCPSOFDKNaMgAl【考点】元素电离能、电负性的含义及应用菁优网版权所有【分析】元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小【解答】解：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：TeSeSO，则电负性为TeSeSO，故A错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性CNOF，故B正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此FO、SP，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性OS，故电负性：FOSP，故C正确；D、一般来说，元素非金属性越强电负性越小，金属
30、性越强，电负性越小，即KNaMgAl，故D正确；故选A16已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数cd，离子的还原性Y2ZB氢化物的稳定性H2YHZC原子半径XW，第一电离能XWD电负性ZYWX【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质菁优网版权所有【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答【解答
31、】解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2F，故A错误； B非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HFH2O，故B错误；CW为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径NaAl，第一电离能Al
32、Na，故C错误；D同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：Z（F）Y（O）W（Al）X（Na），故D正确故选D17下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）AMg2+1s22s22p6BBr1s22s22p63s23p63d104s24p5CO21s22s22p6DCrls22s22p63s23p63d44s2【考点】原子核外电子排布菁优网版权所有【分析】原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能
33、级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布最多应为3s23p6，据此分析解答【解答】解：AMg的原子序数为12，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，故A正确；B35号Br电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故B正确；CO原子核外有8个电子，O2核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故C正确；DCr的d能级处于半满时稳定，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误；故选D18下列化学用语的表达正确的是（）A原子核内有10个中子的氧原子： OB氯原子的结构示意图：CFe3+的最
34、外层电子排布式为3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图：【考点】核素；原子结构示意图；原子核外电子排布菁优网版权所有【分析】A氧原子中，质子数应该为8，而不是6，中子数为10，质量数为18；B氯原子核电荷数、核外电子数都是17；CFe3+的离子结构示意图为根据构造原理写出铁离子最外层电子排布式；DCu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式，然后判断基态铜原子的外围电子排布图是否正确【解答】解：A该氧原子的质量数为18，正确表示应该为818O，故A错误；B氯原子核外电子
35、总数为17，氯原子的结构示意图为，故B错误；C铁离子最外层电子为13，根据构造原理可得：Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，故C正确；DCu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为：3d104s1，图示中3d能级不是10个电子，故D错误；故选C19如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性
36、最大的元素【考点】位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，AW的3p电子半满为稳定结构；BY的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层；Cp能级未成对电子最多为3个，只有W符合；D上述元素中F的非金属性最强【解答】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，AW的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；BY的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；Cp能级未
37、成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；D上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；故选D20X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍下列有关叙述正确的是（）AY的价层电子排布式为3s23p5B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZDX、Y两元素形成的化合物为离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素
38、；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，AY为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；BY为硫元素，Z为氧元素，非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性ZY，故B错误；CY为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：YZ，故C正确；DX为H、Li或Na，Y为硫元素
39、，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C21氮分子中的化学键是（）A3个键B1个键，2个键C3个键D1个键，1个键【考点】化学键菁优网版权所有【分析】共价单键是键，共价双键中一个是键，一个是键，共价三键中含有一个键2个键【解答】解：共价单键是键，共价双键中1个是键，1个是键，共价三键中含有1个键2个键，氮气分子的结构式为：NN，氮原子间存在一个共价3键，所以含有1个键，2个键，故选B22下列说法中正确的是（）A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D同一分
40、子中，健与健的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同【考点】键能、键长、键角及其应用菁优网版权所有【分析】分子的稳定性与共价键的键长、键能有关，键比键稳定，键的重叠程度比键的分子轨道重叠程度大，据此分析【解答】解：A、双原子分子中化学键键能越短，键能越大，分子越牢固，故A正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，故B错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，故C错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成键，通过肩并肩的重叠形成键，键的重叠程度比键的重叠程度大，故D错误；故选A23下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）AHClBHFCHBrDHI【考点】键能、键长、
41、键角及其应用菁优网版权所有【分析】键长与形成共价键的原子的半径有关，原子半径越大，键长越长，键能越小【解答】解：HCl；HF；HBr；HI结构相似，氢原子半径相等，氟氯溴碘中氟的原子半径最小，HF键长最短，键能最大故选B24下列粒子属于等电子体的是（）ACH4和NH3BN2和COCNH2和H3O+DHCl和H2O【考点】“等电子原理”的应用菁优网版权所有【分析】等电子体有两个相等，一是价电子数相等，二是原子数目相等【解答】解：ACH4和NH3，原子数不同，不是等电子体，故A错误；BN2和CO原子数相等，价电子数分别是52=10、4+6=10，是等电子体，故B正确；CNH2和H3O+，原子数不同
42、，不属于等电子体，故C错误；DHCl和H2O，原子数不同，不是等电子体，故D错误；故选：B25关于键和键的比较，下列说法不正确的是（）A键是轴对称的，键是镜像对称的B键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C键不能断裂，键容易断裂DH原子只能形成键，O原子可以形成键和键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型菁优网版权所有【分析】键是轴对称的，键是镜像对称，键头碰头重叠，键肩并肩重叠，键重叠程度大，键更稳定，以此来解答【解答】解：A键头碰头重叠是轴对称的，键肩并肩重叠是镜像对称的，故A正确；B键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠，故B正确；C键重叠程度大，键更稳定，键容易断裂，键也能断裂
43、，故C错误；DH原子只能形成单键为键，O原子可以形成单键或双键，双键中含键和键，故D正确；故选C二、填空题（本题包括9小题，共50分）26某有机物的结构如下：则分子中有7个 键，3个 键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型菁优网版权所有【分析】根据有机物的结构，结合单键为键，双键含有含有1个键和1个键，三键含有1个键和2个键分析【解答】解：单键为键，双键含有含有1个键和1个键，三键含有1个键和2个键，中含有5个单键，含有1个C=C，含有1个CC，所以分子有7键和3个键；故答案为：7；327以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特
44、规则违反泡利不相容原理的有（1），违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）【考点】原子核外电子排布菁优网版权所有【分析】泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同【解答】解：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；所以违反泡利不相容原理的有（1），违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）；故答案为：（1）；（2）、（4）、（5）28下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素请回答下列
45、问题：（1）表中属于ds区的元素是（填编号）（2）写出元素的高价离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d5（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外共有7种不同运动状态的电子该元素在周期表中的位置是上表中相对应的（填编号）（4）、分别形成的化合物稳定性较强的为HCl（化学式表示）【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有【分析】由元素在周期表的位置可知，是H，是Be，是B，是N，是Al，是S，是Cl，是Ca，是Fe，为Cu（1）只有Cu的价电子为3d104s1；（2）是Fe元素，最高价离子是Fe3+，核外有23个电子；（
46、3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsnnpn+1，则该元素的最外层是2s22p3，该元素是N元素；（4）、分别是S、Cl元素，是H元素，非金属性越强，对应氢化物越稳定【解答】解：由元素在周期表的位置可知，是H，是Be，是B，是N，是Al，是S，是Cl，是Ca，是Fe，为Cu（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，Cu的价电子为3d104s1，所以位于ds区，故答案为：；（2）是Fe元素，最高价离子是Fe3+，核外有23个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；（3）s轨道最多只能排2个电子，所
47、以n=2，最外层电子排布式为nsnnpn+1，则该元素的最外层是2s22p3，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的，故答案为：7；（4）、分别是S、Cl元素，是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定，故答案为：HCl29某元素的原子序数为29，试问：（1）它有4个电子层（2）有7个能级（3）它的价电子排布式是3d104s1（4）它属于第四周期第B族（5）它有1个未成对电子【考点】原子核外电子排布菁优网版权所有【分析】根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63s104s1，共有29个电子，故为Cu元素从核外电子排布式中
48、可以得出n=4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第B族外围电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子，由此分析解答【解答】解：根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63s104s1，共有29个电子，故为Cu元素从核外电子排布式中可以得出n=4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第B族外围电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子，（1）它有 4个电子层，故答案为：4；（2）有1s、2s、2p、3s、3p、3s、4s七个能级，故答案为：7；（3）它的价电子排布式是3d104s1，故答案
49、为：3d104s1；（4）它属于第四周期第B族，故答案为：四；B；（5）外围电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子，它有 1个未成对电子，故答案为：130下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号其中J为0族元素XYZRWJ请回答下列问题（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示）：（1）R原子的电子排布图为（2）在化合物YZ2中Y的化合价为+2；Y2与Na+的半径大小为O2Na+（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是FON；X与Y的第一电离能：XY（填“”、“”或“=”），其理由是N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子【考
50、点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有【分析】表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号其中J为0族元素，则X、Y、Z位于第二周期，分别为N、O、F，结合位置可知，R为S，W为Br，（1）R的质子数为16；（2）OF2中F为1价，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；（3）非金属性越强，电负性越大；N的2p电子半满为稳定结构，以此来解答【解答】解：表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号其中J为0族元素，则X、Y、Z位于第二周期，分别为N、O、F，结合位置可知，R为S，W为Br，（1）R
51、的质子数为16，电子排布图为，故答案为：；（2）OF2中F为1价，则O为+2加；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2Na+，故答案为：+2；O2Na+；（3）非金属性越强，电负性越大，X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是FON；N的2p电子半满为稳定结构，能量低较稳定，难失电子，则第一电离能XY，故答案为：FON；N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子31下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量（kJ）243193151436565431363297根据上述数据回答（1）（4）题（1）下列物质本身
52、具有的能量最低的是AAH2 BCl2CBr2 DI2（2）下列氢化物中，最稳定的是AAHF BHClCHBr DHI（3）X2+H22HX（X代表F、Cl、Br）的反应是吸热反应还是放热反应：放热反应（4）相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氟气【考点】卤素原子结构及其性质的比较；键能、键长、键角及其应用菁优网版权所有【分析】（1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；（2）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；（3）根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来
53、计算回答；（4）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多【解答】解：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故选：A；（2）根据表中数据可知，破坏1molHF中的化学键所消耗的能量最高，则说明HF最稳定，故选：A；（3）根据反应X2+H22HX，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X2+H22HX的反应是放热反应，故答案为：放热反应；（4）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，当消耗等物质的量的氢气时，氟气放出的热量最多，故答案为：氟气2016年6月29日
