1、2012-2013学年内蒙古通辽市霍林郭勒三中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，请把答案填在答题卡上）1（3分）（2011江苏）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料ABCD2（3分）（2012春东城区期末）现有三种粒子的结构示意图：（其中表示质子，表示中子）则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）A属于不同的元素B具有相同的质量数C具有不同的核电荷数D化学性质相似3（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）元素性质呈现周期性
2、变化的根本原因是（）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B原子半径呈周期性变化C元素化合价呈周期性变化D电子层数逐渐增加4（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）下列物质中，只含有一种类型化学键的是（）ANa2O2BCa（OH）2CHClODNe5（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是（）ABCD6（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）2NO（g）已达到平衡状态的是（）AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间
3、改变D单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO7（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）下列叙述正确的是（）A同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大C同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高8（3分）（2014春福州校级期末）下列装置能构成原电池的是（）A 稀硫酸B 稀硫酸C 稀硫酸D 无水乙醇9（3分）（2011惠城区校级学业考试）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A增大反应物的量B增加压强C升高温度D使用催化剂10（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）据报道，我国拥有完全自主
4、产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移11（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是（）A苯的一氯取代物（）没有同分异构体B苯的邻位二氯取代物（）只有1种C苯的间位二氯取代物（）只有1种D苯的对位二氯取代物（）只有1
5、种12（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）以下各种物质能发生氧化反应，但不能发生还原反应的是（）ACH3CHCH2BCH3CH3CD13（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A溴和CCl4B苯和溴苯C硝基苯和水D汽油和苯14（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）下列物质中，与丁烯互为同系物的是（）ACH3CHCHCH3BCH3CHCH2CCH2CHCHCH2D（CH3）2CCH215（3分）（2012春安溪县校级期末）丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性质可能有（）加成反应 取代反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A只有B只有C只有D16（3分）（2
6、011濮阳二模）参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率二、填空题（每空2分，共32分）17（6分）（2013春开封期末）下列3种不同粒子H、H、H表示种元素，种核素，H、H、H互称为18（16分）（2013春霍林郭勒市校级期末）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：元素结构、性质等信息X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核
7、反应堆的传热介质Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）X元素在周期表中的位置为；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作；（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）；（3）Y离子半径比Z离子的半径（填“大”或“小”），Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式；（5）用电子式表示化合物YM的形成过程19（10分）（2013春霍林郭勒市校级期末）向2L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下
8、发生反应；xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=vA；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少a/2mol，有a mol D生成回答下列问题：（1）反应2min内，vA=；（2）化学方程式中，x=、p=；（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的H0（填“”、“”或“=”）三、实验题（每空2分，共12分）20（12分）（2013春霍林郭勒市校级期末）（1）如图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题A中碎瓷片的作用是B中反应类型是C中
9、实验现象是（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：；（3）在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按图2所示连接好装置制取乙酸乙酯试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是四、计算题（8分）21（8分）（2013春霍林郭勒市校级期末）（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为
10、60%，氢的质量分数为13.33%B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是（3）某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g若有机物的质量为4.6g，此有机物的分子式为若有机物的质量为6.2g，且此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH2，此有机物的结构简式为（两个羟基不能连在同一个碳原子上）2012-2013学年内蒙古通辽市霍林郭勒三中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，请把答案填在答题卡上）1（3分）（2011江苏）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、
11、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料ABCD考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：热点问题分析：“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展解答：解：加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意
12、即有利于节能减排、保护环境的是，故选B点评：本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可2（3分）（2012春东城区期末）现有三种粒子的结构示意图：（其中表示质子，表示中子）则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）A属于不同的元素B具有相同的质量数C具有不同的核电荷数D化学性质相似考点：同位素及其应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：由图可以看出：含有2个质子和一个中子，为23He原子，含有2个质子，2个中子，为24He原子，含有2个质子，3个中子，25He原子，三者含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素解
13、答：解：A含有相同的质子数，是同种元素，故A错误； B质量数分别为1、2、3，质量数不同，故B错误；C含有相同的质子数，质子数等于核电荷数，故C错误；D原子核外电子数相同，性质相同，故D正确故选D点评：本题考查原子的构成，题目难度不大，注意同位素、同分异构体以及同素异形体之间的区别3（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B原子半径呈周期性变化C元素化合价呈周期性变化D电子层数逐渐增加考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性
14、质的周期性变化来解答解答：解：A、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；B、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、同周期元素电子层数相同，故D错误；故选：A点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化4（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）下列物质中，只含有一种类型化学键的是（）ANa2O2BCa（OH）2
15、CHClODNe考点：化学键版权所有专题：原子组成与结构专题分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答解答：解：ANa2O2中含离子键和共价键，故A不选；BCa（OH）2中含离子键和共价键，故B不选；CHClO中只含共价键，故C选；DNe中不含化学键，故D不选；故选C点评：本题考查化学键，明确化学键判断的一般规律即可解答，注意稀有气体中不含化学键，题目难度不大5（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是（）ABCD考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题
16、分析：根据原子序数，结合稀有气体原子序数确定X元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断解答：解：Kr的原子序数为36，故X的原子序数为35，应位于周期表中第四周期第A族A、16号，52号元素分别处于第三A族、第五周期A族，X位置正确，故A正确；B、17号、53号元素为第A族元素，与X处于同主族，故B错误；C、第五周期A族元素原子序数应为52，第六周期零族元素原子序数应为86，故C错误；D.13、49号元素处于A族，与X族序数关系不正确，故D错误，故选A点评：本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质再周期表位置6（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）能充分说明可逆反
17、应N2（g）+O2（g）2NO（g）已达到平衡状态的是（）AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答：解：A、O2的消耗速率是正方向，NO的消耗速率是逆向，两者的数值之比应为1：2，而不是相等，故A错误；B、这是可逆反应的特征，而不是
18、平衡状态的标志，故B错误；C、从反应的开始到平衡的建立总物质的量始终不变，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；D、单位时间内每生成n mol N2，等效于消耗2n molNO，即正逆反应速率相等，故D正确；故选：D点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系7（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）下列叙述正确的是（）A同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大C同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专
19、题分析：A根据核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大；电子层数越大，半径越大；B根据电子层数越大，半径越大；C根据同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强；D根据卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低解答：解：A核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大；电子层数越大，半径越大，所以同周期元素的离子半径从左到右先减小，然后突然增大，最后再减小，故A错误；B同主族元素的离子半径，电子层数逐渐增大，所以从上到下，离子半径逐渐增大，故B正确；C同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去
20、电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故C错误；D卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，所以同主族元素的单质的熔点从上到下不一定逐渐升高，故D错误；故选B点评：本题考查同周期元素性质递变规律和差异性，比较基础，注意从原子结构理解金属性、非金属性递变规律8（3分）（2014春福州校级期末）下列装置能构成原电池的是（）A 稀硫酸B 稀硫酸C 稀硫酸D 无水乙醇考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解
21、答解答：解：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，A该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故A错误；B该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；C该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C错误；D无水乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选B点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大9（3分）（2011惠城区校级学业考试）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A增大反应物的量B增加压强
22、C升高温度D使用催化剂考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答解答：解：A若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大10（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）据报道，我国拥
23、有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H22e+2OH=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，反应的总方程式为2H2+O2=2
24、H2O，结合氧气和转移电子之间的关系式计算解答：解：A正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故A正确；B负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；C负极电极反应式为H22e+2OH=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；D该电池工作时每消耗1 mol O2转移电子的物质的量=1mol20（2）=4mol，故D错误；故选D点评：本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子确定电极，再
25、结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，如果电解质溶液呈酸性，则正负极电极反应就改变，为易错点11（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是（）A苯的一氯取代物（）没有同分异构体B苯的邻位二氯取代物（）只有1种C苯的间位二氯取代物（）只有1种D苯的对位二氯取代物（）只有1种考点：同分异构现象和同分异构体版权所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：A根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体来分析；B根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无
26、同分异构体来分析；C根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；D根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析解答：解：A无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一氯取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误； B若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B正确；C无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误；D无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯
27、的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误故选B点评：本题主要考查苯的结构，根据苯的邻位二元取代物只有一种即可判断，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握12（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）以下各种物质能发生氧化反应，但不能发生还原反应的是（）ACH3CHCH2BCH3CH3CD考点：有机化学反应的综合应用版权所有专题：有机反应分析：有机化学反应中，加H的反应为还原反应，燃烧反应均属于氧化反应，以此来解答解答：解：A含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，且与氢气加成属于还原反应，故A不选；B乙烷能燃烧，发生氧化反应，但不能发生还原反应，故B选；
28、C含苯环，可与氢气发生加成反应，为还原反应；甲苯燃烧为氧化反应，故C不选；D含苯环，可与氢气发生加成反应，为还原反应；苯燃烧为氧化反应，故D不选；故选B点评：本题考查有机物的反应类型，为基础性习题，把握有机反应中氧化与还原反应的判断为解答的关键，注意与氢气的加成反应也属于还原反应，题目难度不大13（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A溴和CCl4B苯和溴苯C硝基苯和水D汽油和苯考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂解答：解：A、溴易
29、溶于有机物，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误B、苯和溴苯都是有机物，所以苯和溴苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故B错误C、硝基苯是有机物，水是无机物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确D、汽油和苯都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误故选C点评：本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体14（3分）（2013春霍林郭勒市校级期末）下列物质中，与丁烯互为同系物的是（）ACH3CHCHCH3BCH3CHCH2CCH2CHCHCH2D（CH3）2CCH2考点：芳香烃、烃基和同系物版权所有专题：同系物和
30、同分异构体分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同解答：解：丁烯含有1个碳碳双键、4个C原子，ACH3CHCHCH3为丁烯，不满足同系物的条件，不属于丁烯的同系物，故A错误；BCH3CHCH2为丙烯，含有一个碳碳双键，与丁烯具有相似结构，二者相差1个CH2原子团，故B正确；CCH2CHCHCH2为二丁烯，含有两个碳碳双键，与丁烯结构不相似，二者不属于同系物，故C错误；D（CH3）2CCH2
31、分子中含有1个碳碳双键，含有4个C，该有机物为丁烯，不满足同系物概念，故D错误；故选B点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注重了基础知识考查，注意掌握同系物的概念，明确同系物的判断方法，特别是结构相似的含义15（3分）（2012春安溪县校级期末）丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性质可能有（）加成反应 取代反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A只有B只有C只有D考点：有机物分子中的官能团及其结构；羧酸简介版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：烯烃中的双键能被加成，也能被氧化，羧基能和碱发生中和反应，也能和醇发生酯化反应（取代反应）解答：解：丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有双键和羧基
32、两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应（取代反应）故选D点评：官能团决定物质的性质，要求学生熟记官能团所具有的性质，学以致用，难度不大16（3分）（2011濮阳二模）参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应物的能量大于生成物的能量时，则反应是放热反应；B、催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应
33、的反应热；C、根据图示数据确定反应物和生成物之间的能量大小关系；D、升高温度，正逆反应速率均加快解答：解：A、根据图中的数据，可以看出是反应物的能量小于生成物的能量，则反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，故B错误；C、根据图示数据可以看出反应物的能量小于生成物的能量，故C正确；D、升高温度，既可增大正反应速率，又可以增大逆反应速率，故D错误故选C点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，要求学生具有识图能力，难度不大二、填空题（每空2分，共32分）17（6分）（2013春开封期末）下列3种不同粒子H、H、H表示1种元素，3种核素，H、H、H互称
34、为同位素考点：核素；同位素及其应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：把核电荷数相同的一类原子称为一种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素解答：解：H、H、H具有相同的核电荷数，故属于同一种元素；H、H、H具有不同的中子数，故是3种核素；H、H、H质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故答案为：1；3；同位素点评：本题考查元素、核素、同位素的概念，难度不大对于元素、核素、同位素等概念的区别是考试的热点问题18（16分）（2013春霍林郭勒市校级期末）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：元素结构、性质等信息
35、X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）X元素在周期表中的位置为第二周期第A族；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作燃料；（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）2NaCl（熔融）2Na+Cl2；（3）Y离子半径比Z离子的半径大（填“大”或“小”），Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热（填“吸热”
36、或“放热”）反应，写出反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（5）用电子式表示化合物YM的形成过程考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X元素是构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体，故X为碳元素；Y是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质，故Y为Na；Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则Z为Al；M是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，故M为Cl，据此解答解答：解：X元素是构成有机物的核心元素，该元素的
37、一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体，故X为碳元素；Y是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质，故Y为Na；Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则Z为Al；M是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，故M为Cl，（1）X为碳元素，元素在周期表中的位置为：第二周期第A族；其相对分子质量最小的气态氢化物为CH4，常用用作燃料，故答案为：第二周期第A族；燃料；（2）工业上，电解熔融的氯化钠制取Na单质，化学方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2，故答案为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2；（3）
38、Na+、Al3+离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+Al3+，Al单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：大；放热；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（5）NaCl属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子的电子式表示NaCl的形成过程为：，故答案为：点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度不大，注意掌握用电子式表示化合物或化学键的形成过程19（10分）（2013春霍林郭勒市校级期末）向2L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，
39、在一定条件下发生反应；xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=vA；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少a/2mol，有a mol D生成回答下列问题：（1）反应2min内，vA=mol/（Lmin）；（2）化学方程式中，x=2、p=1；（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的H0（填“”、“”或“=”）考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：已知：平均反应速率vC=vA，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，反应2min时A的
40、浓度减少了mol/L，则A的物质的量减少了mol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=：a=2：3：6，则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），根据方程式计算相关物理量，结合影响化学平衡的因素解答该题解答：解：已知：平均反应速率vC=vA，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，反应2min时A的浓度减少了mol/L，则A的物质的量减少了mol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比
41、，则x：y：q=：a=2：3：6，则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），（1）VA=mol/（Lmin）=mol/（Lmin），故答案为mol/（Lmin）；（2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，则x=2，p=1，故答案为：2；1；（3）反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g）可知消耗的B为amol，则B的转化率为，故答案为：；（4）由（3）知平衡时D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即
42、H0，故答案为：点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，根据反应速率关系以及物质的量的转化关系判断反应的化学方程式是解答该题的关键三、实验题（每空2分，共12分）20（12分）（2013春霍林郭勒市校级期末）（1）如图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题A中碎瓷片的作用是催化作用B中反应类型是氧化反应C中实验现象是溴的四氯化碳溶液褪色（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（3）在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按图2所示连接好装置制取乙酸
43、乙酯试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是分液漏斗考点：乙烯的实验室制法版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，所以其作用主要是催化；乙烯可以被KMnO4氧化，生成CO2；乙烯中含有一个不饱和的双键，可以和溴发生加成反应；（2）加成反应产物只有一种，无副产物生成；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（4）分离互不相溶的液体的操作
44、方法为分液解答：解：（1）石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，所以其作用主要是催化，故答案为：催化作用；乙烯可以被KMnO4氧化，生成CO2，反生的反应是氧化反应；乙烯中含有一个不饱和的双键，可以和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：氧化作用；溴的四氯化碳溶液褪色；（2）加成反应产物只有一种，无副产物生成，故应选用乙烯与氯化氢制取氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分
45、层得到酯，故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度；（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，振荡后混合液分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，分液操作使用的主要仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗点评：本题考查了乙烯的化学性质、氯代烃的制取和乙酸乙酯的制取，题目难度不大，要注意掌握饱和碳酸钠溶液的作用四、计算题（8分）21（8分）（2013春霍林郭勒市校级期末）（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是CH2=C（CH3）COOH（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的
46、质量分数为13.33%B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是CH3CH2CH2OH（3）某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g若有机物的质量为4.6g，此有机物的分子式为C2H6O若有机物的质量为6.2g，且此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH2，此有机物的结构简式为HOCH2CH2OH（两个羟基不能连在同一个碳原子上）考点：有关有机物分子式确定的计算；有机物实验式和分子式的确定版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，1molA和1mol NaHCO3能完全反
47、应，含有COOH，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，还含有1个C=C双键，据此书写A的结构简式；（2）计算分子式中C、H、O原子数目确定B分子式，B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B属于醇，且羟基连接的碳原子上含有2个H原子；（3）根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据n=计算水的物质的量，结合质量守恒判断是否含有氧元素，计算元素原子个数之比，据此确定实验式，进而确定分子式；根据中的分析确定分子式，此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH2，至少含有OH、COOH中的一种，结合分子式确定含有的官能团，据此判断B的结构简式解答：解：（1）具有支链的化合物A的分子式为C
48、4H6O2，1molA和1mol NaHCO3能完全反应，含有COOH，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，还含有1个C=C双键，故A的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，故答案为：CH2=C（CH3）COOH；（2）分子式中N（C）=3、N（H）=8、N（O）=1，故有机物B的分子式为C3H8O，B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B属于醇，且羟基连接的碳原子上含有2个H原子，故B的结构简式为CH3CH2CH2OH，故答案为：CH3CH2CH2OH；（3）二氧化碳的物质的量=0.2mol，水的物质的量=0.3mol，若有机物的质量为4.6g，则氧元素质量=4.6g0.2m
49、ol12g/mol0.3mol21g/mol=1.6g，则氧原子物质的量=0.1mol，故有机物中C、H、O原子个数之比=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，有机物的实验式为C2H6O，H原子已经饱和，故实验室即为分子式，故答案为：C2H6O；若有机物的质量为6.2g，则氧元素质量=6.2g0.2mol12g/mol0.3mol21g/mol=3.2g，则氧原子物质的量=0.2mol，故有机物中C、H、O原子个数之比=0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：6：2，有机物的实验式为C2H6O2，H原子已经饱和，故实验室即为分子式，此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH2，则分子中含有2个OH，两个羟基不能连在同一个碳原子上，则该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH点评：本题考查有机物分子式、结构式的确定等，难度中等，注意掌握官能团的性质，（3）中注意利用质量守恒确定氧元素，根据实验式中C、H数目关系确定分子式
