1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：维生素和微量元素1、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（） A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+【答案】C 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是人体中的微量元素。2、为使人们确知含碘物质的存在，某学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组（）自来水食醋淀粉食糖碘化钾试纸碘酒A BC D【答案】【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2 + 3H2O,依据此反应
2、找所需物质。3、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有“致癌农药”、“苏丹红”、“碘元素”、“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（ ）A B C D只有【答案】D 4、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每
3、天可摄取少于2 000 mg的金属钠D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病【答案】B 5、市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是（ ）加碘食盐是在食盐中加入了碘单质钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质各类营养盐的主要成分都是氯化物【答案】D 6、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：“加
4、碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合价是 ，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为 ，实验现象是 。在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易 。 甲状腺素由_种元素组成，碘在人体中属于 （填“常量元素”或“微量元素”）【答案】【解析】7、下列与物质转化有关的说法正确的是（）A油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸两种产物B油脂腐败产生哈喇味是油脂发生了氧化反应C蛋白质在体内代谢的最终产物是氨基酸D维生素C不是人体的营养物质，不会发生变化而直接排出体外【答案】B【解析】油脂水解
5、的产物是甘油和高级脂肪酸，但高级脂肪酸不一定就是一种，如果油脂是混甘油酯，则水解产生的高级脂肪酸就不止一种，A错误；蛋白质在体内水解的最终产物是氨基酸，但代谢的最终产物则是分子更小的CO2、水和尿素，C错；D项中维生素C参与体内的氧化还原反应等，发生了变化，错误。8、下列说法正确的是()A. 维生素C具有还原性，在空气中易被氧化B. 人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品C.人体中含量最高的微量元素是钙元素D. 目前加碘食盐中主要添加的是碘化钾【答案】A 9、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是（）【答案】B10、下列说法正确的是（）A医疗上常用
6、碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐B人体补碘，所有的食品都应加碘C由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展【答案】D【解析】A项：钡餐是硫酸钡；B项：所有食品补碘会导致碘超量，引起大脖子病；C项：古建筑的风化是酸雨的危害11、已知某乳制品中富含钙元素，则下列食品中也富含钙元素的是（）A水果B动物肝脏C海带 D豆类【答案】D【解析】水果中富含钾元素以及维生素，A选项错误；动物肝脏中富含铁、锌、铜、镁等元素，B选项错误；海带中富含碘元素，C选项错误；豆类食品中富含钙元素，D选项正确。12、在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰
7、竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是（）AKNO3 BK2CO3CKCl DKOH【答案】C【解析】据题意，这种白色不溶于稀硝酸的沉淀显然是AgCl沉淀。13、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是（）A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子的分子式为EF或FEC在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，由于是气态团簇分子，其分子式应为E
8、4F4或F4E4。14、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 molL-1Cc(H2C2O4)c(C2O42-) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)【答案】D 15、下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是有机物官能团的相关知识。1
9、6、维生素C（简称VC，化学式为C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。VC具有较强的还原性，易被空气中的氧气所氧化。在新鲜的水果、青菜和乳制品中都富含VC，如新鲜橙汁中VC的含量在500 mgL1左右。食物中的VC在烹调、贮存、加工时较易丢失。（1）人体缺乏VC易得何种疾病？（2）已知VC与I2的反应为：C6H8O6I2C6H6O62HI，碘遇淀粉变蓝。VC与I2的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？（3）针对VC的性质，你认为在炒菜和淘米的时候应该注意什么？【答案】（1）坏血病（2）是氧化还原反应，I2为氧化剂。（3）忌多次洗或用力搓洗，以急火快炒青菜为佳。【解析】B17、某
10、同学设计如下图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中液体Cu,稀HNO3NOH2ONaOH(s),浓氨水NH3镁铝合金、NaOH溶液H2H2O（1）仪器A的名称是 。（2）实验反应的离子方程式是 。（3）实验中量气管中的液体最好是 ( )（填字母编号，下同）a浓NaOH溶液 b煤油 c氨水 d氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有（ ）（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温视线与凹液面最低处相平 。（5）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入
11、液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_。【答案】（1）分液漏斗（2）3Cu + 8H+ 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（3）b A、C、D、F（4）使量气管与干燥管两端液面相平（5）27【解析】试题分析：（1）考查常识知识，仪器A的名称是分液漏斗。（2）根据题中所给出的反应物和生成物书写离子方程式为3Cu + 8H+ 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O。（3）氨气易溶于水，故错b
12、。BE装置溶液发生倒吸，故错。故选ACDF。（4）还需要注意的是要使量气管与干燥管两端液面相平。（5）中的属于与其它相差大，舍去不用，用中的数据计算，实验中，Mg和NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应产生H2，通过计算H2的体积为336mL, H2物质的量为0.015mol，根据2Al3H2计算，Al的物质的量为0.01mol，Al的质量为0.27g，故镁铝合金中铝的质量分数为27。考点：排气量气装置 常见气体制备原理及装置选择点评：本题考查了测定气体体积的方法，难度大，易错题是量气管中液体的选择，选择标准是和该气体不反应。18、菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说
13、法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体（H2C2O42H2O）的熔点为100.1，在175时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。他们设计的实验步骤如下：1将菠菜在少量开水中煮沸23 min，冷却后滤去菠菜，得滤液（含有少量CO32杂质）。向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，观察现象。2用草酸晶体（H2C2O42H2O）做以下实验：请回答以下问题：（1）步骤1中加入CH3COOH溶液的作用：（2）A处应选择（填“”或
14、“”），在做实验之前，应先 。（3）实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体（H2C2O42H2O）发生反应的化学方程式： ，装置B的作用是 。（4）为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有 、 、（液体试剂）的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有 。【答案】（1）排除CO32对C2O42检验的干扰（2）检查装置的气密性（3）H2C2O42H2OCOCO23H2O冷凝草酸蒸气，避免对CO2的检验产生干扰（4）NaOH溶液澄清石灰水浓硫酸无尾气处理装置【解析】（1）考虑滤液中含有少量CO32杂质，加醋酸除去。（2
15、）加热含结晶水的固体的试管时，试管口应略低于试管底部。（3）C、E装置中的溶液均变浑浊说明加热草酸晶体有CO2生成，D装置中黑色粉末变为红色说明有CO生成。草酸易挥发，且能与澄清石灰水生成草酸钙沉淀，需要冷凝除去。（4）因为CO的检验要通过被氧化生成的CO2来确定，所以进入D的气体要保证不存在CO2，且需要干燥。本装置最后的气体经导管直接进入大气，会污染环境。点拨：本题考查化学实验，考查考生实验基本操作、实验的设计、分析与评价能力。难度中等。19、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反
16、应物、产物及反应条件已略去）。XZW请回答：（1）W的电子式是 。（2）X与Y的溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 ，装置中物质的化学式是 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，选填编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程
17、式是 。【答案】（1）O C O（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 Na2O2 H2O2 、（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO320、锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，请回答：(1)葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？(结果保留至0.1%)(2)现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5
18、 mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？【答案】(1)14.3%(2)5.00103molL1【解析】(1)由题给葡萄糖酸锌的化学式知，其相对分子质量为455，则锌元素的含量为65/45514.3%。(2)该口服液中含锌6.5 mg，则含葡萄糖酸锌的物质的量为9.99105mol，物质的量浓度为9.99105mol/0.020 L5.00103molL1。21、A是石油裂解的主要产物之一标准状况下，A对氢气的相对密度是14，乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿下图是以A为原料制取高吸水性树脂F的
19、合成路线图：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式是 ，AB的类型是 ；（2）BC的化学方程式是 ；（3）乳酸有多种同分异构体，其中只含醛基和烃基两种官能团（不包括一个碳原子上连有两个烃基，不考虑立体异构）的同分异构体的结构简式为 ；（4）一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，此反应的化学方程式是 ；（5）由E到F反应的化学方程式是 【答案】（1）CH2=CH2；加成反应；（2）CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）CH2OHCHOHCHO；（4）；（5）nCH2=CHCOONa【解析】A对氢气的相对密度是14，则A的相对分子质量是28，为CH2=CH2；根据题给
20、信息知，C中含有醛基，则C为CH3CHO，B发生氧化反应生成乙醛，B为CH3CH2OH，A发生加成反应生成B，乳酸结构简式为；D能和NaOH反应说明D中还含有羧基，则乳酸发生消去反应生成D，D结构简式为CH2=CHCOOH，E结构简式为CH2=CHCOONa，E发生加聚反应生成F，F结构简式为，（1）A是乙烯，A的结构简式是CH2=CH2，A加成反应生成B，AB的类型是加成反应，故答案为：CH2=CH2；加成反应；（2）BC乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）乳酸有多种同分异构体，
21、其中只含醛基和烃基两种官能团（不包括一个碳原子上连有两个烃基，不考虑立体异构）的同分异构体的结构简式为CH2OHCHOHCHO，故答案为：CH2OHCHOHCHO；（4）一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，此反应的化学方程式是，故答案为：；（5）E结构简式为CH2=CHCOONa，E发生加聚反应生成F，F结构简式为，由E到F反应的化学方程式是nCH2=CHCOONa，故答案为：nCH2=CHCOONa22、现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示。已知A和B是单质，B、E、F在常温下为气体，C为淡黄色固体。（1）写出A、B的化学式：A ，B （2）写出A生
22、成C的化学方程式 （3）写出C与D反应生成E的化学方程式 【答案】23、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 。（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是 ，反应的化学方程式是 。（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。【答案】（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2
23、Cl- （2） （3）2C+SiO2Si+2CO 24、切开的苹果在空气中会被氧化逐渐变成褐色。若将柠檬汁涂在切面上，就会防止苹果变色，其原因是什么？ 。【答案】柠檬汁中含有大量的还原性强的维生素C，防止了苹果被氧化而变色【解析】柠檬汁中含有大量的维生素C，具有较强的还原性，从而防止苹果被氧化而变色。25、碘缺乏症遍及全球，多发于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有100万人左右。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。据此
24、回答下列问题：(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（）A胰岛素 B甲状腺激素C生长激素 D雄性激素(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患（）A甲状腺亢进 B佝偻病C地方性甲状腺肿 D糖尿病(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，能观察到的明显现象是_。(4)已知KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应的化学方程式为：KI3H2OKIO33H2，则两极反应式分别为：阳极_，阴极_。(5)在某温度下，若以12 A的电流强度电解KI溶液10min，
25、理论上可得标况下氢气_L。【答案】(1)B(2)C(3)5KIKIO36HCl=6KCl3I23H2O51溶液变蓝(4)I3H2O6e=IO36H6H2O6e=3H26OH或者6H6e=3H2(5)0.837【解析】(3)在酸性条件下，IO可氧化I生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色，反应的化学方程式为：5KIKIO36HCl=6KCl3I23H2O，I2既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为51；(4)电解KI溶液时，在阳极放电的是I，电极反应式为I3H2O6e=IO36H，在阴极放电的是水电离出的H，电极反应式为：6H2O6e=3H26OH或者6H6e=3H2；(5)是利用电学知识解决化学问
26、题。依据QIt和1个电子的电量为1.601019 C，n(e)7.475102 mol，V(H2) mol22.4 L/mol0.837 L。26、(1)经研究发现,长期使用铁锅炒菜做饭,可有效地减少缺铁性贫血的发生,原因是 _;如果在炒菜时经常加入适量的食用醋,效果会更好,理由是 _。(2)体弱和血糖低的病人,可利用静脉注射或点滴输液的方式补充营养,这是因为葡萄糖能够不经过 _ _直接为人体所吸收。(3)大豆中含有大量的蛋白质和脂肪,我们每天都要食用大量的豆制品。请回答下列问题(填写代号):我们所吃的豆腐的主要成分是。A.凝胶B.蛋白质C.脂肪D.淀粉我们食用的大豆,最终补充给人体的主要成分
27、是。A.氨基酸B.蛋白质C.多肽D.糖类(4)小红的午餐食谱为:米饭、红烧肉、清蒸鱼,从营养成分均衡的角度考虑,还应该添加的食物为 _(填写一种即可)。【答案】(1)用铁锅炒菜做饭会使少量的单质铁进入人体,与胃酸反应转化成可被吸收的二价铁离子在炒菜过程中,醋酸与少量单质铁反应,生成可被人体吸收的二价铁离子(2)肠胃(3)BA(4)白菜、菠菜或番茄等(填写一种即可)【解析】(2)葡萄糖可以静脉注射,说明其不经过肠胃就可以被人体吸收。(3)豆腐的主要成分是蛋白质;大豆中的蛋白质最终水解生成氨基酸补充给人体。(4)从食谱中可以看出,缺少蔬菜等食物。27、缺铁性贫血是指人体内贮存的铁不足，影响血红蛋白
28、合成而引起的一种细胞低血素贫血。问题1：已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，制药厂在药片外包一层特制的糖衣，以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为_。(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2：_。(2)请你设计一个实验，以证明该药片是否变质：_。问题2：已知Fe2更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时，服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好，其原因是_。【答案】问题1：FeSO4(1)取少量溶液放入试管中，先加入KSCN溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，观察溶液是否变红，若变红则证明药品中含有Fe2(2)取一小块药片，研磨，配成溶液，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红问题2：维生素C具有还原性，可避免Fe2被氧化【解析】化合态铁有2、3两种价态，该药要特别注意防止变质，说明是亚铁盐。维生素C具有还原性，可避免Fe2被氧化。
