1、宜宾三中高2014级高二上期1月月考化学试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F-19 S32 Ca-40 Ti 48 Fe56 K39 Ni59 Cu64第卷 选择题(共45分)一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法下列说法中正确的是（）A由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.
2、50B氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHFD正是氢键的存在，冰能浮在水面上2下列粒子属于等电子体的是（）ANH2和H3O+ BNO和O2 CCH4和NH4+ DHCl和H2O3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=4BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2( )A熔融态不导电 B水溶液呈中性 C熔点比Be
3、Br2高 D不与NaOH溶液反应5. 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是（）A.分子中有键也有键 B.所有原子在同一平面内C.CF4与CH4都是正四面体结构 D.0.1 mol SF5CF3分子中电子为8 mol6有关物质结构的下列说法中正确的是（）A碘升华时破坏了共价键BPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低CHF的分子间作用力（含有氢键）大于HCl，故HF比HCl更稳定D氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏7下列说法正确的是( ) S8 分子中 S原子采用的轨道杂化方式sp3C2H4分子中只有
4、以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键SnBr2分子中SnBr的键角120H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大 A B C D 8下列物质的熔点或沸点由高到低顺序正确的是 ( ) AHBrHClHF B锂钾钠CNaFNaClNaBr D金刚石晶体硅碳化硅9下列叙述中，正确的是( ) 过渡金属配合物远比主族金属配合物多 Cu(H2O)42+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键，1mol该配合物中含有键的数目为6NA配位化合物中必定存在配位键配位键仅存在于配位化合物中 A B C D10关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（）恒温时，增大
5、压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量3molL1s1的反应速率一定比1molL1s1的反应速率大正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小温度越高，化学平衡常数就越大 ABCD11下列说法中正确的是（）A2CO2（g）2CO（g）+O2（g）H
6、=+566.0 kJmol1 ，则 CO（g）的燃烧热是-283.0kJmol1。BH2SO4和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应的反应热H=114.6kJmol1C石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O22SO3平衡正向移动，该反应的H减小12某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ） A只有 B
7、 C D13下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C. 保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉D. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 14室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 饱和氯水中:Cl、NO3、Na、SO32B. c(H)=1.01013mol/L溶液中:S2-、K、SO32、BrC. Na2S溶液中: SO42、 K、Cl、Al3 D. pH=12的溶液中:NO3、I、Na、Al315、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶
8、中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )A酸式滴定管未用待装溶液润洗 B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失二选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）16反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大17已知25 时，Ksp 5.611012，Ksp
9、7.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF218向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g） xC（g）H0。测得两容器c（A
10、）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Ax可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低C将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/LD若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L 1925时，取浓度均为0.1molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1molL1NaOH溶液、0.1molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示下列说法正确的是( )A曲线：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）B曲线：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO）c（CH3C
11、OOH）=2C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl）c（OH）=c（H+）D曲线：滴加溶液到20 mL时：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（NH3H2O）c（OH）20有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A在NaCl晶体(图甲)中，距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子(图乙)的分子式为E4F4或F4E4C在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列只有一种方向第卷 非选择题(共55分)21（16分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1molL-1 HCl和试管
12、B: 10mL 0.1molL-1醋酸中:开始时，反应速率A_B（填，或，下同），若Zn过量，产生H的体积A_B。（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:开始时，反应速率A_B（填，或，下同），若Zn过量，产生H的体积A_B。（3）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。（用离子方程式表示）溶液中共有 种不同的粒子。这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_。 和 两种粒子数量之和比O
13、H多0.008mol（4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 CH3COOHNaOH Ba(OH)2NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）22(14分)(1)通过实验测定反应速率的方法有多种，如在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定 来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过 来测定，写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式： _。 (2)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜，铁，镁，0.5mol/L H2SO4，2mol/L H2SO4，
14、18.4mol/L H2SO4甲同学研究的实验报告如表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管 _反应速率：镁铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 。（2）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 _ 23. (12分).高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0。回答下列问题： 写出该反应的平衡常数表达式：_。 升高温度，该反应
15、的平衡常数K值将 （“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 已知1100时该反应的平衡常数K0.263。在1100时，测得高炉中c(CO2)0.025mol/L，c(CO)0.1mol/L。此时的化学反应速度是v（正） v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）。 保持高炉温度为1100，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值_（“大于”、“小于”或“等于”）0.263。. 在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_mol 。（2）相同的压强下，充入一定量的
16、A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。则该反应的正反应的H_0 (填“”、“”或“=”)。 （3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。24.（13分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_。（2）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_；D的配位数为_； 列式计算该晶体的密度_gcm-3。（3） A、B+ 和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。
