1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：离子反应1、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、NO3、Fe3、SO42B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Al3、Na、SO42CpH0的溶液中：Al3、NH4+、Ca2、ClOD使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na、K【答案】D【解析】使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu2、Fe3不能大量存在，A错误；与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，Al3在碱性溶液中不能大量存在，B错误；pH0的溶液呈酸性，ClO不能大量存在，C错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶
2、液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D正确。2、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A，0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-c(H2CO3)B1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S)C室温下，pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)【答案】C3、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）ACu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH
3、=Cu(OH)2+Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3DH+ +OH- = H2O2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O【答案】D 4、下列反应的离子方程式正确的是（）A苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B60 mL 1 molL1 氢氧化钡溶液与15 mL 2 molL1明矾溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3CH2O中投入Na218O2固体：2H2O218
4、O22418OHO2D0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+HS=CuS+H+【答案】D5、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()ApH0的溶液：K+、Ca2+、HCO3、NO3B加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3C使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO、SO42D存在较多的Na+、SO42、OH的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br【答案】C6、将15ml2 mol/LNa2CO3溶液逐滴加人到40 mL 0.5mol / MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中n值是（ ）A4 B3
5、 C2 D 1【答案】B 7、某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是（）选项化学反应离子方程式评价A碳酸氢钠的水解HCO3+H2OH3O+CO32正确BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HCO3+OHCO2+H2O错误，电荷不守恒C84消毒液（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵”（有效成分为浓盐酸）混合放出氯气ClO+Cl+H+Cl2+OH正确D少量的FeBr2和过量Cl2反应2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl错误，Fe2+与Br 的物质的量之比与化学式不符【答案】D【解析】A碳酸氢钠的水解，离子方程式为：HCO3+H2OH2CO3+OH，所给离子方程式错误
6、，评价错误，故A错误；BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液，离子方程式为：HCO3+OHCO32+H2O，不符合反应的客观事实，评价错误，故B错误；C.84消毒液（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵”（有效成分为浓盐酸）混合放出氯气，离子方程式为：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，不符合反应的客观事实，评价错误，故C错误；D少量的FeBr2和过量Cl2反应，离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+Br2+6Cl，Fe2+与Br 的物质的量之比与化学式不符，评价正确，故D正确；故选：D8、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为( )所含离子NO3-SO42H+M浓度 /（
7、molL1）2121ACl BBa2+ CNa+ DMg2+【答案】D【解析】根据电荷守恒可得负电荷数为12+21=4，正电荷数为12=2，因此M应该带有2个单位的正电荷。由于SO42与Ba2+ 会发生沉淀反应，不能共存，所以该离子为Mg2+。选项为D。9、下列实验误差分析错误的是（ ）A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B10、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2
8、、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生； 第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g 第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。下列说法不正确的是（）A步骤后可以确定CO32一定不存在 B忽略步骤对实验结论并无影响C不能确定原溶液是否含有K和ClD若把步骤产生的气体通入步骤的滤液中，又可产生0.78g沉淀【答案】C11、常温下下列溶液中可能大
9、量共存的离子组是()A加入金属镁能产生H2的溶液中：Na、Fe3、SO、NOB含有大量Fe2的溶液中：K、Mg2、ClO、SOC能使Al3生成沉淀的溶液中：NH、Na、SiO、HCOD水电离产生的c(OH)11010molL1的溶液中：Al3、SO、NO、Cl【答案】D【解析】12、下列各组离子或分子，在指定的环境中可能大量存在的是（）A有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、K+、Cl、S2B滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Na+、SO42、NO3 C加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、Cl、NO3、D有Cl2存在的水溶液中：Na+、K+、SO32、SO42【答案】C13、下列各组
10、离子，在所给的条件下能够大量共存的是（）A在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42、NO3B由水电离出的c(H+)=11012molL的溶液中：HCO3、K+、Na+、S2一C在A1C13溶液中：SO32、Na+、CO32、AlO2D在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2、AlO2【答案】D【解析】A项二价铁离子、硝酸根离子在酸性条件下，不能共存；B项碳酸氢根离子可以和氢离子、氢氧根离子反应；C项铝离子会和碳酸根离子等双水解。14、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25 时,pH=12
11、的NaOH溶液与pH=12的氨水:c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1 molL-1的NaHA溶液中:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D.在K2CO3溶液中:c(C O32-)+c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)【答案】B【解析】氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+HCl,只是反应的Cl2中氯原子数才和溶液中ClO-、Cl-和HClO总和相等,A错。NH3H2O是弱电解质,NH3H2ON H4+OH-,c(N H4+)=c(OH-)=10-2 molL-1,NaOH在溶液中完全电离,c(OH-)=c(Na+)=10-2 molL-1,B对;NaHA溶液中,存
12、在HA-+H2OH2A+OH-,HA-H+A2-,pH=4,说明HA-电离程度大于水解程度,则c(A2-)c(H2A),C错;根据电荷守恒、物料守恒可知,D错;正确应为c(OH-)=c(H+)+c(H HCO3-)+2c(H2CO3)。15、“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：XY)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是（ ）AICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+ IF6， 则 c (IF4+)c (IF6)不 是一个常数CBrCl与 Zn 反应生成
13、ZnCl2 和 ZnBr2DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子【答案】C 16、在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_。红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_mL，溶液呈_色，离子反应方程式为_。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段
14、的离子反应方程式为_。【答案】(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小(2)Ba2和SO42发生了反应H和OH发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20浅红Ba2OHSO42H=BaSO4H2O(4)HOH=H2O【解析】Ba(OH)2与NaHSO4反应的方程式与滴入NaHSO4溶液的体积有关：若使Ba2完全沉淀，其离子方程式为：Ba2OHSO42H=BaSO4H2O，此时消耗的NaHSO4溶液的体积为20 mL，此时OH未完全反应。若使溶液恰好变为无色，即OH与H恰好完全反应，其离子反应的方程式为：HOH=H2O。17、有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH
15、中的两种或三种组成，为确定该白色固体的组成，进行下列实验：取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液；逐滴加入稀HNO3有白色沉淀生成。试回答：（1）此白色固体中至少存在哪几种物质？请写出全部可能。（2）若要证明固体的组成，还需要做的实验是 【答案】（1）Al2(SO4)3，KOH；AgNO3、NH4Cl和KOH（2）取溶液，滴加BaCl2溶液若有白色沉淀，固体为Al2(SO4)3和KOH混合物。若无沉淀混合物为AgNO3、NH4Cl和KOH。【解析】【错误分析】对固体物质溶于水后的隐含反应认识不清【解题指导】往所得的溶液中加硝酸得到白色沉淀，白色沉淀可能是由Al3+、Ag+、Ba2+和其他
16、阴离子组成的，若混合物中仅含有Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、组成，溶于水不可能得到无色溶液，再结合往无色溶液加硝酸得白色沉淀，说明是溶液中新生成的离子与H+反应得到的沉淀，则该混合物可能是Al2(SO4)3和KOH的混合物。其根据是：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(得澄清溶液)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3(产生白色沉淀)若混合物是由AgNO3、NH4Cl、KOH共同组成的也同样满足题意，NH4+OH-=NH3.H2O,Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O,(得到澄清无色溶液)Ag(NH3)2+2H+= Ag+2NH4+,Ag+Cl-=AgCl(产生
17、白色沉淀)，所以这两种情况中至少存在的物质是：Al2(SO4)3和KOHAgNO3、NH4Cl和KOH若为Al2(SO4)3和KOH固体混合物，溶于水得到澄清溶液中含有SO42-,所以选用BaCl2检验；而AgNO3、NH4Cl和KOH固体混合物溶于水得到的无色溶液中，因不存在Ag+,与BaCl2不反应，所以可向溶液中滴加BaCl2检验其组成。18、设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)212H2O中含有K+、Al3+、-和H2O。 【答案】实验设计： （1）确定晶体中是否含有结晶水：取少量晶体，外观观察是一种无色晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液态水生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变
18、蓝色，证明明矾中含结晶水。（2）确定K+存在：用一支洁净的铂丝沾取少量试样，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色，确定含K+。（3）确定Al3+存在：中学阶段学过的金属阳离子有Mg2+、Al3+和Zn2+对应的氢氧化物为白色沉淀，其中Al (OH)3 和Zn(OH)2 属于两性氢氧化物，而Zn(OH)2又能溶于过量氨水，所以要排除Mg2+和Zn2+的可能性。将晶体溶于蒸馏水，配成溶液，取出少量溶液分装在两支试管中第一支试管中滴加少量NaOH溶液，出现白色沉淀，将此白色沉淀分成三份。第一份继续加入过量NaOH溶液，白色沉淀溶解。第二份加入过量盐酸溶液，白色沉淀也溶解，证明此白色沉
19、淀可能是两性氢氧化物Al (OH)3 或Zn(OH)2排除镁离子的可能性。第三份加入过量氨水，白色沉淀不溶，说明不是Zn(OH)2只能是Al (OH)3，进一确定Al3+存在。（4）确定离子存在：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无、存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含综上所述，通过以上实验可证明明矾晶体中成分含K+、Al3+、和H2O。【解析】应利用组分中各成分的特征反应进行单独鉴别，从而确定物质的组成。19、有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加
20、入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 2支试管中有蓝色沉淀生成 被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（） （） 【答案】1）6种固体全部溶解，5支试管得到无色溶液，I支试管得到蓝色溶液CuSO4 （2）1支试管中有白色沉淀生成 Ba2+SO42-=BaSO4 2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu2+2OH-=Cu（OH）2 Cu2+CO32-=CuCO3 BaCl2 （3）（）分别取（2）中能产
21、生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。（）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味精产生的是（NH4）2SO4溶液20、(4分)49 g H2SO4的物质的量是_；15 mol H2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g O。【答案】：0.5 mol147 g396 【解析】H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)；1个H2SO4中含有2个H、4个O，则1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的质量、摩尔质量
22、和物质的量三者之间的关系是： m(O)n(O)M(O)。 21、某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2、Ag，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2、Cl、CO32、K、SO42、NO3等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有 。【答案】：K、NO3【解析】由溶液呈无色，推知无Cu2；因含有大量H、Ba2、Ag，故与之不能大量共存的离子Cl、SO42、CO32不能存在，无需检验剩余离子还须检验。22、某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）白色
23、沉淀甲是 ；（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 ；（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 。【答案】（1）BaSO4（2）CO32-+2H+ CO2+H2O NH4+OH- NH3+H2O（3）NH4+、CO32-、SO42- K+【解析】23、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D_，F_。（2）写出反应的化学方程式：_.Com（3）写出反应的离子方程式：_。（4）工业生产C
24、的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：_。【答案】【解析】24、甲乙两位同学在探究铜锌与浓盐酸反应时，设计了如下实验方案：实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。实验过程：甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快；乙：将实验过程记录下来，交流并讨论：根据上述资料与两位同学的交流材料请你回答下列列问题(1)乙反应速率明显比甲快，原因是： 。(2)根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实，作出如下推断：乙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理？ ，理由是： 。根据乙同学的实验甲同学作了如下猜想，是否
25、成立，请你设计实验方案。甲猜想验证方法预测现象及结论甲认为铜片中可能含有锌等杂质(3)甲注意到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料卡片中的大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（若有多个只设计一个方案）：甲猜想预计验证方法预测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜(4)乙的实验步骤(3)中，将反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系： （用离子方程式表示）。(5)若乙同学在第三步实验中没有隔绝空气稀释，可能会出
26、现什么现象？ 如何解释？(用离子方程式表示) 。【答案】（1）铜.锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2）没有道理，因为氢气本身难溶于水 将铜片加入稀硫酸(或稀盐酸)中若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（3）乙预计验证方法预测的现象与结论方案：向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液中。若白色沉淀消失且得无色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否则不是。（4） CuCl43-(aq) CuCl(s) + 3Cl-(aq) (其它合理答案也可给分)如：写成 CuCl2-(aq)CuCl(s) + Cl-(aq)或CuCl33-(aq)CuCl(s) + 2Cl-(aq)(5)
27、溶液变蓝。4Cu+O2+4H+=4Cu2+2H2O25、在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NO3CO32SiO32 SO42现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴
28、离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO3CO32SiO32SO42c/(molL1)(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。【答案】(1)Ag、Mg2、Ba2(2) SiO322H=H2SiO3(3)如表阴离子NO3CO32SiO32SO42c/(molL1)？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL1【解析】由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO32，其浓度为0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液
29、中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO32，发生的反应为SiO322H=H2SiO3，且SiO32的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO42；根据电荷守恒知2c(CO32)2c(SiO32)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO3。26、已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2、Na、H、SO42、NO3、CH、CO32。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中
30、滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。【答案】(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO32、OH与NH4+能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NH4+OH=NH3H2ONH3H=NH4+【解析】解答题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO32、OH与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)
31、2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42，C中应含有Ba2，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。27、某溶液中可能含有CO32、SO42、 HCO3三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程： (l）提出假设：假设 l ：溶液中只存在CO32 假设 2 : _假设 3 : _ 假设 4 ：溶液中存在SO42、 HCO3(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。【答案】(l）假设2 ：溶液中存在CO32和HCO3假设3、溶液中存在CO32和SO42（2和3顺序不限。） (2）
