1、章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2015西安市庆安中学高一期末)下列仪器常用于物质分离的是()ABCD【解析】试管一般用来加热或作反应器，不用于分离，错误；漏斗可以用来过滤分离，正确；分液漏斗可以用来分液，进行物质的分离，正确；天平一般用来称量，不用于分离，错误；蒸馏烧瓶可以用来分离沸点不同物质，正确；容量瓶一般用来配制一定物质的量浓度的溶液，错误，综上选B。【答案】B2(2015大连市高一期末)现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分
2、液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液【解析】汽油和氯化钠溶液互不相溶用分液的方法分离；39%的乙醇溶液中分离乙醇和水用蒸馏方法；氯化钠和单质溴的水溶液可以用萃取剂将单质溴萃取出来；所以分离方法依次是分液、蒸馏、萃取。【答案】A3(2015广州市高一期末)下列叙述正确的是()A1 mol CO2的质量为44 g/molBH2SO4的摩尔质量为98C标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LDO2的相对分子质量为32【解析】A1 mol CO2的质量为44g，A错误；B.H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，B错误；C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，C错误，答案选D。【答案】
3、D4(2015西安市庆安中学高一期末)在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是()AH2BO2CCO2DCl2【解析】同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，同质量时，气体的摩尔质量越小，气体的物质的量越大，所占体积越大，故选项A正确。【答案】A5(2015湖北省荆门市高一期末)下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A10 g H2和10 g O2B5.6 L N2和5.6 L CO2C14 g CO和0.5 mol Br2D标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2【解析】H2和O2的摩尔质量不相等，所以质量相同的时候，物质的量不相等，分子数就不相等，A错；没有
4、说明是否在相同条件下，5.6 L N2和5.6 L CO2的物质的量无法比较，B错；14 g CO的物质的量为：14 g28 g/mol0.5 mol，与0.5 mol Br2的物质的量相等，则分子数相等，C对；标准状况下H2O是液体，知道体积无法计算物质的量，D错，选C。【答案】C6(2015云南省景洪市三中高一期中)下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是()0.5 mol NH3标况下22.4 L He18 g水0.8 mol Na3PO4ABCD【解析】0.5 mol NH3原子数为2 NA；标况下22.4 L He为1 mol，原子数为NA；18 g水为1 mol，原子数为3
5、 NA；0.8 mol Na3PO4原子数为6.4 NA；大小关系为。【答案】D【点评】本题考查了原子数目的计算方法，要掌握基本的计算，本题难度不大。7(2015浙江省高三第一次五校联考)按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的()A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【解析】A根据阿伏加德罗定律可知同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；B.根据PVnRTRT可知PMRT，则同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，B错误；C.同温
6、同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，C正确；D.根据PVnRT可知同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确，答案选B。【答案】B8(2015四川省攀枝花市高一期末)在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有13.4 L CH41 mol HCl分子27.2 g H2S2.4081023个NH3分子，下列说法正确的是()A体积：B密度：C质量：DH原子个数：【解析】A在标准状况下1摩尔氯化氢的体积为22.4升，27.2克硫化氢的物质的量为27.2/340.8摩尔，体积为0.822.417.92升，2.4081023个NH3分子为0.4摩尔，体积为0
7、.422.48.96升，所以体积顺序为，所以不选A；B、气体的密度比等于相对分子质量比，所以密度比顺序为所以不选B；C、气体的质量分别为：9.6、36.5、27.2、6.8，所以质量顺序为，所以不选C；D、氢原子个数分别为：2.4、1、1.6、1.2，所以顺序为，选D。【答案】D9下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【解析】已知1 molL1 MgCl2溶液中Cl浓度为2
8、 molL1，分析A中Cl浓度为1 molL1，B中Cl浓度为4 molL1，C中Cl浓度为2 molL1，D中Cl浓度为3 molL1，故选C。请注意Cl浓度与体积数无关，这是干扰信息。【答案】C10(2015经典习题选萃)实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【
9、解析】A项过量的试剂倒回原瓶会污染试剂，B项Ba2有毒，不能直接排入下水道，C项，蒸发时不能直接蒸干，应使用余热蒸干。【答案】D11等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A它们的分子数目之比是11B它们的氧原子数目之比为23C它们的质量之比为11D它们所含原子数目之比为34【解析】物质的量相等则分子数目相等，A正确；氧原子数目比为23，B正确；质量比为648045，故C错；原子数目之比为34，D正确。【答案】C12(2015云南省景洪市三中高一期中)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na
10、2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA【解析】A项标准状况下，H2O为液态，不能用气体摩尔体积进行计算；1.06 g Na2CO3为0.01 mol，含有的Na离子数为0.02 NA；标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L；物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液由于没有给出溶液的体积，不能带入进行计算。【答案】B【点评】本题的关键是考虑计算的条件，选择适当的方法进行计算，为中等难度题。13(2015山东省临沂市高一期末)设阿伏加德罗常数的数值为
11、NA，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAB1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC0.5 molL1 NaOH溶液中Na数为0.5NAD常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA【解析】在标况下，四氯化碳是液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，A项错误；根据硫酸钾的化学式可知，1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA，B项正确；没有体积，无法计算离子数，C项错误；氧气是16电子微粒，16 g氧气所含电子数为8NA，D项错误；选B。【答案】B14体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M gmol1，物质的量浓度为c molL1，溶质的
12、质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是()AmaV/100dBcCcDa%【解析】已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度c，故C正确，其它三项均不正确。【答案】C15某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：()制取氢气粗盐提纯用氢气还原氧化铜用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液ABCD【解析】粗盐提纯需漏斗、蒸发皿等，配制NaCl溶液需托盘天平等
13、仪器。【答案】D16下列分离或提纯物质的方法正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质【解析】制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2、Mg2等除去才行，D错误。【答案】A17若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是()A. molL1 B.
14、molL1C2.5 molL1D1.25 molL1【解析】由Ca(NO3)2的组成知，NO的浓度应为Ca2浓度的2倍，所以先求Ca2浓度：c(Ca2) molL1c(NO) molL12 molL1。【答案】C18(2015吉林省延边二中高一期末)NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为()Aa%B11.75%C4/7(1a%)D3/7(1a%)【解析】从NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成来看，Na的相对原子质量是23，H是1，那么Na和H一起可以看成是Mg，从S的质量分数角度来看三种物质相当于是MgS、MgS
15、O4、MgSO4，氧元素的质量分数为a%，则S和Mg的质量分数的和为1a%，S和Mg的个数是11，硫元素的质量分数为：32(1a%)/(3224)4(1a%)/7，选C。【答案】C二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)19(2015经典习题选萃)(6分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作
16、是_。【解析】(1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl可采用蒸馏法。(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。(3)装置A中是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。【答案】(1)DA(2)B萃取(3)冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开20(2015云南省景洪市三中高一期中)(4分)在标准状况下，4.48 L的NH3气体物质的量为_mol质量为_g，其中含_个氢原子，将其溶于水配成200 mL的溶液，其物质的量浓度为_mol/L。【解析】Vmn0.2 mol；mnM0.2 mol17 g/mol3.4 g；c1 mol/L。【答案】0.23.4
17、41【点评】本题的关键是通过已知条件带入变形公式进行计算，难度不大，但做题时要仔细、认真。21(2015广州市高一期末)(12分)粗盐中除含有Ca2、Mg2、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。(1)检验溶液中含有SO的方法是_。(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是_，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_。(3)用提纯后的NaCl固体配制100 mL,1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要_(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会
18、造成所配溶液浓度偏_(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_。【解析】(1)SO的检验通常选用盐酸和氯化钡溶液，方法是：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO；(2)滴加过量NaOH溶液使Mg2完全沉淀而除去，滴加过量BaCl2溶液使SO完全沉淀而除去，滴加过量Na2CO3溶液使Ca2和过量的Ba2完全沉淀而除去，达到除去不溶性杂质的目的；滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl；CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl；(3)配制一定物质的量浓度的溶液最重要的仪器
19、是容量瓶以及定容时的胶头滴管，故所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要100 mL容量瓶和胶头滴管；转移溶液时没有洗涤烧杯，溶质部分损失，根据c，可知，所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线，则所加溶液体积偏大，根据c，可知，造成所配溶液浓度偏低。【答案】(1)取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO。(2)依次除去Mg2、SO、Ca2和过量的Ba2BaCl2Na2CO3BaCl22NaClCaCl2Na2CO3CaCO32NaCl(3)100 mL容量瓶、胶头滴管低低22(2015经典习题选萃)(8分)现有m g某气体，它由双原子分
20、子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_。【答案】(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)m/MV mol/L23(10分)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL
21、1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。【解析】(1)n(NaCl)2 mol，c(NaCl)2 molL1，c(Cl)c(NaCl)2 molL1。(2)配制500 mL 1 molL1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 molL10.5 L0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，则有05 mol2 molL1V，V0.25 L。(3)根据溶液中电荷守恒定律c(H)c(Na)c(Cl)c(H)c(Cl)c(Na)c(Cl)c(NaCl)3 molL12 molL11 molL1溶液中n(H)1 molL11 L1 moln(HCl)
22、n(H)1 molV(HCl)22.4 Lmol11 mol22.4 L。【答案】(1)2 molL12 molL1(2)0.25 L(3)1 molL122.4 L【特别提醒】本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量之间的关系进行计算，同时要熟练运用定组成规律和电荷守恒定律。24(6分)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为_。【解析】根据元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物质的量为 mol，由MgSO4产生的BaSO4沉淀为 mol，由K2SO4产生的BaSO4沉淀为(b) mol，由此推出在一份溶液中K2SO4含的K为2(b)mol(2ba) mol，所以原混合物溶液中K的物质的量浓度为 molL1。【答案】 molL1
